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辽宁省抚顺市民办育才高级中学2022年高一化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 对下列实验过程的评价,正确的是( )
A. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,再滴入稀硝酸,生成不溶于酸的白色沉淀,证明一定含有SO42-
C. 某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化,再滴入BaCl2溶液,生成不溶于酸的白色沉淀,证明一定含有SO42-
D. 验证烧碱溶液中是否含Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-
参考答案:
C
【详解】A.CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀盐酸反应生成无色气体,所以某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,不能证明该固体中一定含有碳酸盐,故A错误;
B.能和氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+,所以某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀,不能证明一定含有SO42-,故B错误;
C.某溶液中先滴入几滴稀盐酸无沉淀,再滴入BaCl2溶液,生成不溶于酸的白色沉淀,证明一定含有SO42-,故C正确;
D.加稀盐酸除去OH-的同时,已经在溶液中引入了Cl-,所以当再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,并不能说明验证原烧碱溶液中是否含Cl-,故D错误;
所以本题答案为C。
2. 某学生运用所学知识研究钠的性质:将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中,研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是:
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
参考答案:
D
3. 在2L恒容密闭容器内,800℃时反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变 化如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
则下列判断正确的是( )
A.平衡时NO的转化率是3.5%
B.右图中表示NO2变化的曲线是a
C.容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡状态
D.当v逆 (NO)=2v正(O2) 时能说明该反应已达到平衡状态
参考答案:
D
略
4. 下列各组物质互为同分异构体的是( )
A.苯和甲苯
B.
C.
D.氯苯和溴苯
参考答案:
C
解析 A、D项中两种物质的分子式均不相同,B项中是同一物质。
5. 下列物质不能通过化合反应得到的是
A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeCl3
参考答案:
A
【详解】A.亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2,不能通过化合反应生成,故A选;
B.Fe(OH)3可以通过化合反应实现,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故B不选;
C.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应,故C不选;
D.铁和氯气在加热时可生成FeCl3,可以通过化合反应生成,故D不选;
故答案选A。
6. 硅被誉为无机非金属材料的主角。下列制品用到硅单质的是
A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维
参考答案:
C
7. 决定气体体积的主要因素是:
① 气体分子直径 ② 所含分子数
③ 气体相对分子质量 ④ 分子间的距离
A. 只②③④ B. 只②④ C. 只①③④ D. ①②③④全部
参考答案:
B
略
8. 某实验小组只取下列仪器或用品:铁架台(含铁圈等)、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是( )
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
参考答案:
D
A.蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒,提供的仪器能满足该操作,故A不选;B.萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器,提供的仪器能满足,故B不选;C.过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗,提供的仪器能满足,故C不选;D.蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶,提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶,不能进行试验,故D选;故答案为D。
9. 有M、R两种主族元素,已知与核外电子数之和为20,则下列说法不正确的是( )
A.M与R的质子数之和一定等于19
B.M、R可能分别处于第2周期和第3周期
C.M、R可能分别处于第3周期和第2周期
D.M和R的质子数之差可能等于7
参考答案:
D
略
10. 下列叙述中,正确的是
A. 14C中含有14个中子 B. 1H、2H、3H是同一种核素
C. H2O与D2O互称同位素 D. C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
参考答案:
D
【详解】A.14C中含有中子=14﹣6=8,故A错误;B.1H、2H、3H质子数相同为同种元素,质量数不同为不同原子,是三种不同核素,故B错误;C.H2O与D2O(重水)是化合物,不是同位素,故C错误;D.C60、金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质,均为碳的同素异形体,故D正确;故答案为D。
11. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )
A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3
C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
参考答案:
C
略
12. 下列气体中,不会造成空气污染的是
A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2
参考答案:
A
略
13. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是( )
A.11和16 B.6和8 C.13和17 D.20和9
参考答案:
D
考点:离子化合物的结构特征与性质.
专题:化学键与晶体结构.
分析:元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属,X化合价为+2价、Y化合价为﹣1价,则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族,据此分析解答.
解答:解:元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属,X化合价为+2价、Y化合价为﹣1价,则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族,
A.11号元素位于第IA族、16号元素位于第VIA族,不符合条件,故A错误;
B.6号元素位于第IVA族、8号元素位于第VIA族,二者能形成共价化合物,不能形成离子化合物,故B错误;
C.13号元素位于第IIIA族、17号元素位于第VIIA族,二者形成共价化合物,故C错误;
D.20号元素位于第IIA族、9号元素位于第VIIA族,符合条件,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子化合物的判断,根据元素化合价确定元素在周期表中的位置,注意:非金属元素之间易形成共价键,氯化铝为共价化合物,为易错点.
14. 以下不属于传统无机非金属材料的是( )
A.玻璃 B.水泥 C.玻璃钢 D.陶瓷
参考答案:
C
略
15. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,则该元素的气态氢化物的化学式为( )
A.HX B.H2X
C.XH3 D.XH4
参考答案:
D
解析 最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,可知X的最高正价是+4价,所以负价为-4价,气态氢化物的分子式为XH4。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (11分) 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气,再用铜粉和氯气制取少量无水CuCl2,其实验流程如图:(图中“→”表示气体流向)
(1)装置B中应选用的试剂是 (填代号),装置C中应选用的试剂是 (填代号)。
①浓硫酸 ②饱和食盐水 ③氢氧化钠溶液 ④氯化亚铁溶液
(2)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称
(3)写出装置A、D中发生反应的化学方程式 、 。
(4)上述实验流程的设计中还存在问题,请指出其中的问题 。
(5)若现用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应制的得氯气用于制备氯化铜,理论上会制的无水CuCl2的质量为
参考答案:
(1)②;① (2) 分液漏斗
(3)MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + 2H2O+Cl2↑ Cu+Cl2CuCl2
(4)在装置D后面增加一个吸收尾气的装置。(其它合理回答均给分)
(5)67.5g
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的结构简式:
A________,B________,
C________,D________。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型
②____________________,反应类型________。
④____________________,反应类型________。
参考答案:
(1)CH2===CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl
CH3CH2OH
(2)CH2===CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应
解析 (1)根据烃A的用途知A为乙烯,则B为CH3CH3,C为CH3CH2Cl,D为CH3CH2OH。其中反应②和④均能制得CH3CH2Cl,化学反应方程式分别为CH2===CH2+HClCH3CH2Cl,CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。
18. 针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白
A. Na2O2 + HCl —— H2O2 + NaCl
B. Ag2O + H2O2—— Ag + O2 + H2O
C. H2O2H2O+O2
D. H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH —— K2CrO4 + K2SO4 + H2O
⑴ H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
⑵ H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
⑶ H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ,其理由为 。
参考答案:
⑴ D(2分)
⑵ C(2分)
⑶ A(2分) 强酸制弱酸 (2分)
略
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