江西省萍乡市第一中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

江西省萍乡市第一中学2022年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 正极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O===4OH- B. 还可以选用 NaOH 固体作固态电解质 C. 若反应中转移 1 mol 电子，则生成 22.4LCO2 D. 电子从 b 极经导线流向 a 极 参考答案： D A. 通入氧气的a电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-═2O2-,故A错误；B.因为NaOH与CO2会发生反应,所以不可以选用NaOH固体作固态电解质,故B错误；C .CO所在的b电极为负极,电极反应式为,所以反应中转移1mol电子,则生成(标准状况)CO2,故C错误; D. 外电路中,电子从负极b极经导线流向正极a极,所以D正确; 答案：D。 点睛：该燃料电池中,CO是燃料,所以CO失电子发生氧化反应,则CO所在的b电极为负极,通入氧气的a电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电子从负极沿外电路流向正极,据此分析解答。 2. 标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)      B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400) C．ω＝36.5c/(1000ρ)             D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V) 参考答案： D 略 3. 下列说法中正确的是(　　) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 参考答案： C 略 4. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是     A、乙醇（乙酸）   溶液     分液     B、乙烯（）   溶液    洗气     C、乙烷（乙烯）   H2（催化剂）    催化加氢     D、乙醇（水）                蒸馏 参考答案： D 略 5. 元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（   ） A．它是一种共价化合物      B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2 C．这种化合物能跟碱反应     D．该化合物可以由PH3和HI化合而成 参考答案： A 略 6. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。 下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是    A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体  B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同  C．植物油和水的混合物可用分液的方法分离 D．检验某溶液中是否含有SO32－的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 参考答案： D 7. 只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（  ）                                  A．水、CCl4、酒精、汽油                     B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液      C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4 D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液 参考答案： C 8. 下图是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（   ） A. 5    B. 4    C. 3    D. 2 参考答案： B 【分析】 根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算； 【详解】由图象可知，该溶液的体积为1L时，其浓度为2mol/L；当溶液稀释到aL时，其浓度变为0.5mol/L。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，即 ，a=4，故B正确。 9. 由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（  ） A．2种                B．6种         C．5种         D．9种 参考答案： C 略 10. 碲的某种化合物是常用的VC.D.光盘记录材料之一，以下对碲元素及化合物的认识不正确的是 A.  单质碲在常温下是周体     B. 不如HI稳定 C. 的酸性比的酸性弱 D. 碲元素位于元素周期表第六周期、VIA.族 参考答案： D 11. 铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为     aFe+ bNO3-+ cH+ == dFe2++ fFe3++ gNO↑+ hNO2↑+ kH20，    下列有关推断中，不正确的是    A．2d+3f=3g+h                B．C+b=2d+3f     C．HNO3的氧化性强于Fe3+     D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mol e- 参考答案： B 略 12. 实验室用下列两种方法制取Cl2；①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，所得氯气（已知MnO2不与稀盐酸反应） A、①比②多        B、②比①多      C、①②相等      D、无法比较 参考答案： B 13. 下列关于CO和CO2说法正确的是 (　　) A．质量相等时，分子数之比为7﹕11 B．同温同压下，密度之比为7﹕11 C．物质的量相同时，体积之比为1﹕1 D．原子数相同时，物质的量之比为2﹕3 参考答案： B 解析：A项，n＝，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m÷28)﹕(m÷44)＝11﹕7，根据n＝N÷NA，可知物质的分子数之比等于物质的量之比，所以质量相等时，分子数之比为11﹕7，A错误；B项，根据ρ＝＝可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28﹕44＝7﹕11，B正确；C项，由于n＝V÷Vm，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1﹕1，C错误；D项，由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比为3﹕2，D错误。 14. 学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 参考答案： B 略 15. 将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是(    ) A. XY2    B. X2Y    C. XY    D. X2Y4 参考答案： A X2、Y2、Z的体积比为10mL：20mL：20mL=1:2:2，根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根据原子守恒，Z的化学式为XY2，答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。 写出该反应的化学方程式______________________________。 回答下列问题： （1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3 g）、乙醇4mL（2.7 g），加入试剂的正确操作是__________________________________。 （2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，长导管的作用是_______________。试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。 （3）试管乙中的现象是_______________  ，由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________ 。 （4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量_______________g。 （5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是_________________________。            参考答案： CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOC2H5＋H2O　 （1）在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL 乙酸。（只要后加浓硫酸；边摇动试管边慢慢加试剂均可） （2）防止倒吸        导气、冷凝 （3）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，可闻到香味。 乙酸乙酯不溶于水；密度比水小；易挥发（或沸点低）。 （4）小于4.4g    （5）加成反应、氧化反应、酯化反应 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题： B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。 （1）写出化学方程式，并注明反应类型： I、B与醋酸反应：                                          ，           反应。 II、B→C：                                                 ，          反应。 （2）可用于检验A的试剂是                                                。 （3）用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为 。（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%） 参考答案： （1）I、C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，酯化或取代     II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化 （2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液  （3）81% 18. 按要求回答问题： （1）已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ。请回答下列问题： ①生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②反应2H2(g)+O2(g) 2H2O（L）的能量变化如图（图中各微粒前的系数表示物质的量）所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。 （2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。 ②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____________。 A 反应中当M与N的物质的量相等时 B P的质量不随时间变化而变化 C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D 单位时