2022年福建省漳州市寻源中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年福建省漳州市寻源中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱 B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气 C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子 D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+ 参考答案： D 考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 专题：物质检验鉴别题． 分析：A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性； B．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性； C．加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子； D．溶液显血红色，说明生成Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+． 解答：解：A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，但不一定为碱，可能为水解呈碱性的物质，故A错误； B．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性，不一定为氯气，也可能为二氧化氮气体，故B错误； C．加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子，故C错误； D．溶液显血红色，说明生成Fe3+，如铁过量，可生成Fe2+，但不能确定是否含有Fe2+，故D正确． 故选D． 点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，检验时要注意排除干扰因素，难度不大． 2. 某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为18mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12 mL，则该学生实际倒出的液体体积为 A．肯定大于6 mL   B．肯定小于6 mL    C．肯定等于6 mL    D．可能大于也可能小于6 mL 参考答案： A 略 3. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是 （） A．氧化还原反应：反应前后元素化合价发生变化 B．碱性氧化物：能与水发生反应生成碱的氧化物 C．电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质 D．同素异形体：由相同元素组成的不同的物质 参考答案： 答案：A 4. XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。 下列有关说法中不正确的是（    ）        A．微粒通过离子键结合在一起               B．Y原子序数比X的更大        C．Y离子半径比X离子的大                   D．元素Y的氧化性比X强 参考答案： B 略 5. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．06mol    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是     A．K＋不可能存在                   B．100mL溶液中含0．01mol     C．可能同时存在K＋、Cl－            D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 参考答案： C 略 6. 环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是 A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子   B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染   C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径   D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 参考答案： C 略 7. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量        B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体   C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸        D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量 参考答案： B 8. 下列各项表达中正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7          D．Cl-的结构示意图为      参考答案： C 略 9. 按照HCl、（     ）、Ca (ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号 A．NaCl 　　  B．NaClO        C．Cl2O7 　　   D．Cl2 参考答案： 略 10. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　） A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 参考答案： C 考点：常见的生活环境的污染及治理．. 专题：化学应用． 分析：A．具有相同的质子数不同中子数的原子互称同位素，同位素性质相同； B．氮氧化物为导致“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的主要污染物； C．制作光导纤维的主要原料为二氧化硅； D．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放． 解答：解：A．131I和127I具有相同的质子数不同中子数，互称同位素，因原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，故A正确； B．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故B正确； C．制作光导纤维的主要原料为二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应，故C错误； D．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，减少导致温室效应的气体排放，故D正确． 故选C． 点评：本题考查常见的环境污染及治理，为高考高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、环境的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 11. 石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述正确的是  （    ）        A．一个原子中含有138个中子        B．Ra元素们于元素周期表中第六周期IIA族        C．RaC12的熔点比CaC12高        D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物 参考答案： 答案：A 12. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）  A.常温下 ，4gCH4  含有nA 个C-H共价键  B．1 mol  Fe 与少量的稀HNO3  反应，转移3nA  个电子  C．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2nA  D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA 参考答案： A 略 13. 核糖[CH2OH—(CHOH)3—CHO]是合成核酸的重要原料，下列有关叙述正确的是(　　)。 A．与葡萄糖互为同分异构体 B．可被氢氧化铜还原 C．1 mol 核糖分子可与4 mol CH3COOH发生酯化反应 D．可使紫色石蕊试液变红 参考答案： C 略 14. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（） A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e－=H2 参考答案： D 试题分析：d为石墨，则铁为负极，所以铁片腐蚀加快，故A正确；d为石墨，为铁的吸氧腐蚀，石墨为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正确；d为锌块，则铁为正极，铁片不易被腐蚀，故C正确；d为锌块，为锌的吸氧腐蚀，铁为正极，铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－，故D错误。 15. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ 1   。下列有关叙述正确的是（    ）       A．发生还原反应的是H2C2O4                     B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—       C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol         D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分解为溴化钾和氧气．生产溴酸钾的工艺流程如下：        （1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是________，还原剂是________．反应的化学方程式为________________________．        （2）“复分解”过程中反应的化学方程式为__________________________________________．        （3）上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是_____________________________________．        （4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是______________________________．        （5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾．2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是（用化学方程式表示）____________________，而我国认为不安全的理由是__________________________________________． 参考答案： （11分）（1）Cl2　Br2 6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg（BrO3）2＋5MgCl2 （2）Mg（BrO3）2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3 （3）MgCl2 （4）防止溴酸钾结晶析出 （5）2KBrO32KBr＋3O2↑ 油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤： （1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_____________________；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是__________。 （3）检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，_。 （4）整个流程中，可循环利用的物质有_______________________（填化学式）。 （5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B（N