2022年省直辖县级行政区划天门市卢市高级中学高三化学联考试题含解析

2022年省直辖县级行政区划天门市卢市高级中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.   参考答案： C 2. （多选题）以下物质间的相互转化关系中（如下图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是 A．E和D中一定有A元素                 B．A一定是金属单质 C．单质B肯定是氧化剂       D．C一定是氧气 参考答案： AD 3. 下列说法正确的是（） A．原子晶体中只存在非极性共价键           B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 参考答案： 答案：B 解析：本题考查了常见晶体的性质、化学键的概念。   4. 能正确表示下列反应的离子方程式为： A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32- D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 参考答案： D 略 5. 阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是 （     ）                ①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023      白磷分子                                ②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜                            ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023                            ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023   ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 A．①②③④⑤       B．①③④⑤⑥      C．②③⑤⑥     D．③④⑤⑥ 参考答案： C 略 6. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（    ） A．Z2Y        B．X2Y2 C．Z2Y2        D．ZYX 参考答案： B 略 7. 现有①NaOH ②Al2（SO4）3 ③Ba（NO3）2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液 ⑦KI 这7种溶液（    ）。 A．不需外加试剂即可鉴别         B．必须外加试剂才能鉴别 C．如有碘水即能全部鉴别         D．另有一种溶液即可鉴别 参考答案： A 略 8. 下列离子方程式中正确的是：                                          A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2     参考答案： D 略 9. 将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为 A．0.85                B．0.75                C．0.65                D．0.60 参考答案： CD 略 10. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （） A．标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NA B．7g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18g D2O中含有的质子数目为10 NA D．1L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的C032—数目为0.5NA 参考答案： 答案：B 11. (1997·全国卷)有机化学中取代反应范畴很广。下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)                。 (式中R是正十七烷基CH3(CH2)15CH2-) 参考答案： A、C、E、F 略 12. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是： A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA B．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NA C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NA D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 参考答案： C 略 13. 下列离子方程式正确的是 A．NaHS溶液中HS－水解：HS－ +H2O S2－+ H3O+ B．氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ C．向NaHCO3 溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液： 2HCO3－ + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + 2H2O + CO32－     D．碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32- + 2H2O H2 CO3 + 2OH- 参考答案： B 14. 已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L?s）．下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L B．830℃达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4 参考答案： B 试题分析：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L?s），则4s内△c（Y）=0.005mol?L﹣1?s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：                  X（g）+Y（g） R（g）+Q（g） 开始（mol/L）：0.1    0.4     0      0 变化（mol/L）：x       x      x      x 平衡（mol/L）：0.1﹣x  0.4﹣x   x      x 故=1，解得x=0.08 所以平衡时X的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B 15. 已知弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2CO3 水杨酸（） 电离平衡常数（25℃） Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-13   下列选项正确的是：（   ） A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑ D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是能形成分子内氢键 参考答案： D 根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正确。常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液pH小于溶液，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，B不正确。NaHCO3只与—COOH反应，C不正确。根据结构能形成分子内氢键，D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、 水处理等， 亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。 （2）“反应1”的离子方程式是                                            （3）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为________________。 （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________________。 （5）从“母液”中可回收的主要物质是______________。 （6）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。 参考答案： （1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（各2分） （2）2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO42-（2分） （3）ClO2  （2分）    H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝ 2NaClO2 + 2H2O + O2   （2分）  （4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解   （2分） （5）Na2SO4   （2分）   （6）过滤   （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题： （1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有                 ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是           。         （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                            。         （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知 [n (A):n (B)=3:1]，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为           。         （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M