江苏省镇江市丹阳后巷职业中学高一化学期末试题含解析

江苏省镇江市丹阳后巷职业中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( ) A. NaHCO3 、Al(OH)3    B. AgCl、NaHCO3    C. Na2CO3、BaCO3    D. Na2CO3、CuCO3 参考答案： C A项，若白色粉末为NaHCO3和Al（OH）3，加入足量水，NaHCO3溶解，Al（OH）3不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后固体都全部溶解，不符合题意；B项，若白色粉末为AgCl和NaHCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，AgCl不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后仍有固体AgCl存在，不符合题意；C项，若白色粉末为Na2CO3和BaCO3，加入足量水，Na2CO3溶解，BaCO3不溶，加入盐酸Na2CO3、BaCO3都与盐酸反应产生气泡，固体全部溶解，加入硫酸Na2CO3、BaCO3都与硫酸反应产生气泡，同时产生不溶性固体BaSO4，符合题意；D项，CuCO3为蓝绿色固体，不符合题意；答案选C。 2. 下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键 C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 参考答案： 略 3. 科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A．“四中子”不显电性                   B．“四中子”的质量数为4 C．O4与O2互为同位素                     D．O4与O2都具有氧化性 参考答案： C 4. 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是 A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变   B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变 C．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质B D．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C 参考答案： C 5. 下列实验中：1）配制一定物质的量浓度的溶液；2）pH试纸的使用；3）过滤，蒸发，均用到的仪器是     A．试管         B．胶头滴管        C．玻璃棒        D．漏斗 参考答案： C 略 6. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是 A．BaCl2溶液     B．FeCl2溶液       C．  FeCl3溶液      D．Fe(NO3)3溶液 参考答案： C 略 7. 将7.2 g镁粉加入到200mL的1.0 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物是 A．M　　        B．M2＋           C．M3＋　　　    D．MO2＋ks5u 参考答案： B 8. 用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是 A. Fe2O3    B. FeO    C. Fe3O4    D. Fe3O4和FeO的混合物 参考答案： A 【详解】得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。则铁的质量是8g－2.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是2︰3，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。 9. 如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是 A．a中铁钉附近呈现红色                         B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应                   D．b中铝条附近有气泡产生 参考答案： B 略 10. 对于一容积固定的密闭容器中的可逆反应：  mA（g）+ nB （g） pC （g） +  q D （g）+  Q 下列说法中能够表明反应一定已经达到平衡的是                          A平均分子量M不变 B其他条件一定时，体系温度一定 C其他条件不变，总压力一定 D其它条件一定时，密度一定 E组成成分有颜色时，体系颜色不再变化 F单位时间内消耗了n molB，同时消耗p mol C G各气体的体积或体积分数一定 参考答案： BEFG 11. 下列说法不正确的是（  ）ks5u   A.  硫酸的摩尔质量为98g         B. 11.7g NaCl 的物质的量为0.2mol   C.  1 mol Na2CO3的质量为 106g    D. 16g CH4 与4g H2的物质的量相等 参考答案： AD 12. 下列说法正确的是 A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到      B．Cu可以用电解法冶炼得到 C．Al可以用直接加热法冶炼得到           D．Fe可以用铝热法冶炼得到 参考答案： AD 13. 对于可逆反应：2A(气) + 2B (气) ?3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（    ） A、正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动 B、正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 C、逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动 参考答案： A 略 14. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是： A. SiH4 B. CO2 C. SF6 D. PCl5 参考答案： B 【详解】A.硅原子满足了8电子稳定结构，但是氢原子满足2电子稳定结构，故A错误； B.在二氧化碳中，碳原子和氧原子|化合价|+最外层电子数=8，所以碳原子满足了8电子稳定结构，氧原子也满足8电子稳定结构，故B正确； C.六氟化硫中，只有氟原子满足了8电子稳定结构，故C错误； D.五氯化磷中，只有氯原子满足了8电子稳定结构，故D错误。 故选B。 15. 若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是 A．NA＝Vρ/m                      B．ρ＝M/(NAΔ)     C．m＝MΔ/V                        D．Δ＝V/NA    参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）2008年9月，三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响。牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置（每个装置只能用一次），再过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题： （1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置的连接顺序为： D接       、       、        、         、         。 （2）装置C的作用是          ，装置F中CuO的作用是           ； （3）实验后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为                                 （4）目前较多采用以尿素【(NH2)2CO】为原料，在0.1MPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子式）                                   （5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺陷是                             参考答案：  (1)C→E→F→B→A(1分)  (2)吸收02中的水蒸气(1分)    氧化没有燃烧完全时CO(1分) （3）1：2：2(2分) （4）6(NH2)2CO  C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑(2分，条件可以不写) （5）尾部缺少一个干燥装置，空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用__________________ mL容量瓶；    （2）用托盘天平准确称量________________g 固体NaOH； （3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中； （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； （5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 （6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________ （填各选项的序号）。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太    干燥 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 参考答案： (1)500    (2)8.0    (5)胶头滴管    (6)C 解析：(1)因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500； (2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0； (5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：胶头滴管； (6)A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，错误；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，正确；故选C。 点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。 18. （本题共18分） 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。       （1）元素③④⑤⑥