2022年湖南省郴州市大坪中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年湖南省郴州市大坪中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）   A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料   B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料   C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇   D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应   参考答案： 答案：D   2. 下列各组离子能大量共存的是 A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－ B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－ C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+ D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－ 参考答案： C 略 3. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是   A．C2H6、H2O2、C2H5OH    B．HCl、NaCl、MgCl2   C．H2O、CO2、Na2O2      D．NaOH、NaClO、Na2O 参考答案： A 略 4. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 ②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良  A．①②⑤         B．①③④         C．②④⑤        D．①③⑤ 参考答案： B 略 5. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是                                                   （    ） A．MnO2          B．H2S          C．稀盐酸          D．NaHCO3 参考答案： D 略 6. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移； B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算； C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数； D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量； 解答：解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误； B、0℃，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误； C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正确； D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误； 故选C． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用． 7. 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)                          (　　) A．3种                                                    B．4种 C．5种                                                    D．6种 参考答案： B 略 8. 综合下图判断，下列正确的说法是   A．装置I和装置Ⅱ中负极反应均是Fe—2e-＝Fe2+   B．装置I和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-＝4OH-   C．装置I和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动   D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 参考答案： D 略 9. 核内中子数为N的M2+离子，质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（     ） A．n(A-N+8)/(A+16) mol            B．n(A-N+10 )/(A+16 ) mol                C．(A-N+2 ) mol                        D．n(A-N +6)/A mol   参考答案： 答案：A 10. 下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是 （    ） 　A．丙烯分子有8个σ键，1个π键     B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 　C．丙烯分子存在非极性键           D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 参考答案： B 略 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA C. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NA D. 0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA 参考答案： A 【详解】A．Na在足量的氧气中燃烧，Na原子失去1个电子生成了Na＋；2.3gNa的物质的量为0.1mol，转移的电子的物质的量也为0.1mol，转移电子数为0.1NA，A项正确； B．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，Cl2与水的反应为可逆反应，Cl2＋H2O HCl＋HClO，并没有反应完全，转移电子的物质的量小于1mol，转移电子数小于0.1NA，B项错误； C．18gH2O物质的量为1mol，含有H原子物质的量为2mol，H原子数目为2 NA，C项错误； D．CH3OH的结构式为，1mo甲醇中含有3molC－H键，所以0.1molCH3OH中含有0.3molC－H键，数目为0.3NA，D项错误； 本题答案选A。 12. 向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图，下列说法中正确的是：（    ）        A．曲线b表示向H2S水溶液中通入O2        B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2        C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2        D．曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2 参考答案： D 略 13. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值      B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 参考答案： C 【Ks5u解析】A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，错误；B、浓度不影响化学平衡常数，错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，错误；选C。 14. 下列化学用语或模型表示正确的是   A.Cl-离子的结构示意图：         B．CCl4分子的球棍模型：   C．乙烯的结构简式 CH2CH2              D．H2O2的结构式：H—O—O—H 参考答案： D 略 15. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A．BaSO4在医学上用做钡餐，是因为Ba2+没有毒 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同分异构体 D．NO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3，所以氮氧化物不会破坏臭氧层 参考答案： B 考点： 药物的主要成分和疗效；核素；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸； B．FeCl3溶液能与Cu反应； C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素； D．氮氧化物能破坏臭氧层． 解答： 解：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，故A错误； B．FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确； C．12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，故C错误； D．氮氧化物和O3和O发生如下反应：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，这两个反应反复循环，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查钡餐、化学反应、同位素、催化剂等，题目难度不大，注意氮氧化物会破坏臭氧层． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定 Ag++2CN - = [Ag(CN)2] - 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： ⑴水样预处理的目的是                                。 ⑵水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了                                  。 ⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。 ⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将           (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 ⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为              mg·L-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。 参考答案： ⑴将含氰化合物全部转化为CN -          ⑵完全吸收HCN，防止气体放空 ⑶防止倒吸        ⑷偏高       ⑸109.2 （1）预处理可将含氰化合物全部转化为CN-，再蒸馏时得到HCN。 （2）因HCN剧毒，导管插入液面以下，可防止HCN排放到空气中，保证HCN被完全吸收。 （3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。 （4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时HCl挥发进入吸收液中，生成AgCl，使结果偏高。 （5）n(AgNO3)=0.021 00 L×0.010 00 mol·L-1==2.1×10-4 mol 1 L 原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)×10=4.2×10