江苏省连云港市房山中学高一化学月考试题含解析

江苏省连云港市房山中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．MgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．稀HCl滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ 参考答案： B 解：A．铜为不活泼金属，不能置换出氢气，故A错误； B．MgO和稀HCl反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．稀HCl滴在石灰石上，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误． 故选B． 2. 下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g·mol—1            B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g      D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案： C 略 3. g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是：（     ） A．mol　　　B．g　　C．g　　　D．g 参考答案： C 4. 某有机物的结构简式为，这种有机物不可能具有的性质是(　　) A．能使酸性KMnO4溶液褪色            B．能发生酯化反应 C．能跟NaOH溶液反应                 D．能发生水解反应 参考答案： D 略 5. 下列实验中，不能获得成功的是(　　) A．用水检验苯和溴苯 B．苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯 C．用溴水除去混在苯中的己烯 D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯 参考答案： C 解析　苯和溴苯均不溶于水，苯的密度比水小在上层，溴苯的密度比水大在下层，可以检验；在浓H2SO4催化作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯；溴与己烯加成后生成的产物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化铁催化下能反应生成溴苯。 6. 下列实验装置正确的是 A. 制取并检验二氧化硫  B. 制取氧气 C. 制取氨气 D. 实验室制氯气 参考答案： D 【详解】A.尾气吸收错误，应该用浸有碱液的棉花团吸收多余的二氧化硫，故不选A； B.收集装置错误，由于氧气的密度与大于空气，则收集氧气时应长进短出，故不选B； C.制取NH3的药品选择错误， 氯化铵受热分解，遇冷化合，不可利用加热氯化铵的方法制备氨气，故不选C； D.二氧化锰和浓盐酸加热可以制取氯气，故选D； 答案：D 【点睛】本题考查常见气体的制备，注意把握实验的严密性和可行性的评价，易错选项C，注意实验室制取氨气时药品的选择。   7. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（    ）。 A． Cl-→Cl2     B． Fe3+→Fe2+    C． CuO→Cu      D． H2SO4→BaSO4 参考答案： A 略 8. 亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价 B．P2O5是P被还原后所得的产物 C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5 : 6 D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol 参考答案： B 略 9. 下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决我国电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 参考答案： A 略 10. 下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是     A. A与B互为同系物 B. A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C. 在一定条件下，A与B均能发生取代反应 D. A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2 参考答案： C 分析：根据有机物结构简式可知A中含有碳碳双键和羟基，B中含有羧基，据此判断。 详解：A.同系物是指结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称，A分子中含有羟基，B分子中含有羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B.B分子中含有羧基和苯环，和溴的四氯化碳溶液不会发生加成反应，B错误； C.A、B分子含有的羟基和羧基均能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外苯环上的氢原子也可以被取代，C正确； D.只有羧基能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，因此A与碳酸氢钠溶液不反应，D错误； 答案选C。 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L﹣1?min﹣1，下列说法正确的是（　　） A．反应速率v（B）=0.25 mol?L﹣1?min﹣1 B．该反应方程式中，x=1 C．2min时，A的物质的量为1.5mol D．2min时，A的转化率为60% 参考答案： C 【考点】化学平衡的计算． 【分析】2min后C的浓度为0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）， 则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）， 3      1       2      2 n（A）  n（B）  1mol n（A）= =1.5mol， n（B）==0.5mol， A．根据v=计算出反应速率v（B）； B．根据以上分析可知x=2； C．反应消耗了1.5molA，设反应前含有nmolA、nmolB，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，据此计算出n然后计算出2min时，A的物质的量； D．根据C的计算结果计算出A的转化率． 【解答】解：2min后C的浓度为0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）， 则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）， 3      1       2      2 n（A）  n（B）  1mol n（A）==1.5mol， n（B）==0.5mol， 设反应前A、B的物质的量都为nmol，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol， A．反应速率v（B）==0.125mol?L﹣1?min﹣1，故A错误； B．根据计算可知，反应物C的计量数x=2，故B错误； C.2min时，A的物质的量为：3mol﹣1.5mol=1.5mol，故C正确； D.2min时，A的转化率为：×100%=50%，故D错误； 故选C． 12. 下列关于金属的腐蚀说法正确的是 A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快  B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－                   D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法 参考答案： B 略 13. 如图所示的实验操作中，正确的是     (　　) 参考答案： B 略 14. 放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（     ） A．67         B．166        C．99        D．32 参考答案： D 15. 下列混合物能用分液漏斗分离的是 A．乙醇与乙酸                              B．苯和溴苯              C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液         D．葡萄糖与蔗糖混合液 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。 （1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为____________； （2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣； （3）一组学生查阅资料： Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu?O），Cu?O为红色固体，不溶于水； Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O； Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O； Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O； 讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________； （4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。 参考答案： (1)19.2g    (3)稀硫酸    红色物质部分溶解，溶液变为蓝色    (4)0.075mol     0.15mol 解析：（1）24.0g CuO中铜元素的质量为24g×64/80=19.2g，根据铜元素守恒可知可以得到Cu的质量为19.2g；（3）根据信息Ⅱ可知，Cu2O能与稀硫酸反应产生铜和硫酸铜，根据Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以用硝酸无法判断是否含有Cu2O，可以选择稀硫酸，若红色物质部分溶解，溶液变为蓝色，则说明有Cu2O；（4）设Cu为xmol，Cu2O为ymol，根据题意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物质的量为0.075mol。红色固体加入到足量的稀硝酸中，铜都被氧化成+2价铜离子，电子转移的物质的量为0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮从+5价被还原为+2价的NO，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.45mol÷3=0.15mol。 点睛：本题考查混合物的计算及性质实验方案设计，题目难度大，综合性强，注意结合题干信息选择合适的酸是解答的难点和易错点，另外计算时注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。 实验现象 解释与结论 （1） ______________