江苏省苏州市工业园区第五中学高一化学上学期期末试题含解析

江苏省苏州市工业园区第五中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有 A．Na+、H+、CO32-、Cl-                   B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C．K+、 H+、SO42-、OH-                  D．Ag+、Al3+、NO3-、H+ 参考答案： D 略 2. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是     A．原子数     B．分子数      C．体积       D．物质的量 参考答案： A 略 3. 下列有关化学用语表示正确是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. NH4Cl的电子式： C. 四氯化碳分子比例模型： D. COS的电子式： 参考答案： D 【详解】A．次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误； B．氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误； C．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误； D．COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确； 所以答案选择D项。   4. 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（   ） A． 10:9               B.   10:11           C.   5:6            D.  1:1 参考答案： C 略 5. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。三种金属被人类开发利用的大致年限如下，之所以有先后，主要取决于 (　　)   A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱 参考答案： D 6. 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　） 　　A．　　　　      B．　　　    C．　　　　D． 参考答案： D 略 7. 下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（    ） A．生石灰加水生成熟石灰     B．C+H2O＝CO+H2 C．金属钠与水反应           D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 参考答案： B 8. 游离态的硫存在于 ①火山喷口附近     ②土壤中    ③地壳的岩层里     ④空气中 A．① ② ③                 B．① ③          C．② ④                D．④ 参考答案： B 略 9. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　) A．方程式中的化学计量数表示分子数            B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol                D．该反应可表示36 g水分解时的热效应          参考答案： B 略 10. 下列说法中不正确的是 A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键 B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 参考答案： C 略 11. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 （　  　）        A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上        B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解        C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分        D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 参考答案： D 略 12. 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A． K2S B．MgO           C．MgS             D．NaF 参考答案： A 13. 下列反应中，属于取代反应的是（    ） ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④ 参考答案： B 略 14. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的说法中不正确的是 A．可能有甲烷      B．可能有乙烯      C．可能有乙烷      D．可能有乙炔 参考答案： B 略 15. 将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共 A．11.2L　　　                         B．22.4L　　　 C．33.6L　　　                         D．44.8L 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (16分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题： (1)所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： ________________ （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 (3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母) 偏大的有_______________偏小的有_______________ 无影响的有_______________________ A．称量时使用了生锈的砝码 B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 C. 定容时仰视刻度线 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 （4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为   ； （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度        ； 参考答案： （1）500、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）重新配制； 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.  (1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____ ___，反应的离子方程式是_________                         _ __。 (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_________________________，反应的离子方程式是_________________________。 (3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为________________________________________________________________________。 参考答案： (1)I－被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (2)I2被SO2还原成I－ I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ (3)SO2>I－>Cl－   略 18. 样用实验证明氯酸钾中含有氯元素？试简述操作步骤。 ___________________________________________________________________________。 参考答案：  ①取少量氯酸钾粉末，加少量二氧化锰粉末并加热②溶解加热后的固体，过滤③向滤液中滴加硝酸银和稀硝酸④产生白色沉淀证明含氯元素。 19.  根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式                         ，                                          ，                                              参考答案： 略