四川省泸州市田家炳中学高一化学上学期期末试卷含解析

四川省泸州市田家炳中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中属于高分子化合物的是 ①油脂　②蔗糖　③淀粉　④丙氨酸　⑤蛋白质　⑥聚氯乙烯　⑦乙酸乙酯　⑧纤维素 A．①③⑤⑥　　　B．③⑤⑥⑧　　　C．②④⑦　　　D．除了②④⑦外 参考答案： B 2. 已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）   △H=-701.0kJ·mol-1         2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A.519.4kJ·mol-1    B.259.7 kJ·mol-1     C.-259.7 kJ·mol-1     D.-519.4kJ·mol-1 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是                                      （    ）    A．NaOH的摩尔质量是40g    B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等    C．1mol H2O的质量为18g /mol    D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 参考答案： D 略 4. “以人为本，安全至上”，下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（    ） A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．酒精灯着火时立即用水扑灭 D．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是（  ）  A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的   B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C、电解池的反应属于自发过程 D、自发反应在恰当条件下才能实现 参考答案： D 略 6. 决定化学反应速率的主要因素是                    （        ） A、参加反应的物质本身的性质             B、催化剂 C、温度、压强以及反应物的接触面         D、反应物的浓度 参考答案： A 略 7. 目前含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是                                       A．它位于周期表第三周期第VIA族                           B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小                      D．气态氢化物化学式为H2Se 参考答案： A 略 8. 食品分类的一种方法如下表．以下属于白色食品的是 食品类型 绿色食品 蓝色食品 白色食品 分类依据 绿色植物通过光合作用转化而来 由海洋提供 通过微生物发酵制得 A．精制面粉    B．精制豆油      C．新鲜海带   D．酿制米酒 参考答案： D 略 9. 将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 　　　　A．浓硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．浓盐酸　　　　D．浓硝酸 参考答案： A 10. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 点a的正反应速率比点b的小 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D. 点e处反应达到平衡 参考答案： D 【分析】 在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。 【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误； B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误； C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误； D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查化学平衡图象问题，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。 11. 下列反应中，水作为氧化剂的是 A．CO  +  H2O  CO2 + H2 B．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO C．Cl2  + H2O ＝ HCl + HClO D．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2 参考答案： A 略 12. 现有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(    )      A．A＞B＞C＞D       B．D＞B＞A＞C   C．B＞A＞C＞D      D．C＞A＞B＞D 参考答案： B 略 13. 对于下列事实的解释错误的是     A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性     B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定     C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应     D．浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性 参考答案： C 略 14. 下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（　　） A．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构 B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质 C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料 D．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料 参考答案： D 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数； B．结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答； C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料； D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料． 【解答】解：A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，所以可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，故A正确； B．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故B正确； C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，故C正确； D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料，而不是零族元素，故D错误； 故选D． 15. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。下列说法正确的是     A．原子半径：Z＞Y＞X     B．气态氢化物的稳定性：Y＜R     C．Z和Y能形成化合物Z2Y和Z2Y2 D．Z和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： CD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 （1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变_____色，_____（填A或B）中的石灰水变浑浊 （2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性_______（填大于或小于）NaHCO3 （3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________ 参考答案： (1)蓝    B    (2)大于    (3)2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O 【分析】 考查NaHCO3和Na2CO3的稳定性质，因NaHCO3不稳定，受热分解为Na2CO3、CO2和 H2O，所以沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球会变蓝，连接导管B的石灰水变浑浊。 【详解】（1）根据上述分析知点燃酒精灯加热，能观察到沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球会变蓝，B中的石灰水变浑浊。答案：蓝、B。 （2）上述实验现象说明受热温度更高的碳酸钠没有分解，而受热温度较低的碳酸氢钠分解了，故由上述实验得出的结论是：Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。答案：大于。 （3）碳酸氢钠受热分解为Na2CO3、CO2和 H2O，其反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物． （1）NaNO2中N的化合价为　   　． （2）该反应中的氧化剂是　   　，氧化产物为　  　． （3）为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是　                   　． （4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　   　． （5）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是　             　． （6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为　  　NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为　  　g． 参考答案： （1）+3； （2）NaNO2；I2； （3）碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度； （4）1：2； （5）取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2； （6）0.1；6.9   【考点】氧化还原反应． 【分析】（1）根据化合价规则计算化合价； （2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，产物是还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，产物是氧化产物； （3）碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度，可采用选择有机溶剂CCl4萃取溶液中的碘单质； （4）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，产物是还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，产物是氧化产物，据方程式回答； （5）氯化钠中含有氯离子，氯离子和亚硝酸根离子的性质存在差异，据此回答； （6）根据反应方程式结合化合价的升降结合电子转移来计算． 【解答】解：（1）NaNO2中Na的化合价是+1，O的化合价是﹣2，N的化合价为+3，故答案为：+3； （2）题目涉及的反应为：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，氧化剂是NaNO2，氧化产物为I2，故答案为：NaNO2；I2； （3）碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度，可采用选择有机溶剂CCl4萃取溶液中的碘单质，故答案为：碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度； （4）题目涉及的反应为：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，N元素的化合价降低，氧化剂为NaNO2，还原产物是NO，I元素的化合价升高，则HI发生氧化反应，氧化产物是I2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2； （5）氯化钠中含有氯离子，亚硝酸钠中的亚硝酸根离子和氯离子性质存在差异，区别这两种物质可以加硝酸银看是否出现白色的沉淀来判断， 故答案为：取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO