四川省巴中市西兴职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省巴中市西兴职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式正确的是（　　） A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaS04↓ C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 物质的量相等的MgCl2、Ba（OH）、 HC1三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 参考答案： C A.稀盐酸滴在铁片上，铁反应只能生成Fe2＋，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B错误； C.足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确； D. 物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合，首先发生的是H＋与OH－的反应，剩余的OH－再与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式是：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，故D错误； 故答案选C。 2. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　) A．Mg  B．Cu C．Ag  D．H2 参考答案： C 解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。 3. 金属钠放在空气中最终会变成 A．Na2O    B．Na2O2    C．NaOH       D．Na2CO3 参考答案： D 4. 下列操作中正确的是（        ） A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 参考答案： D 【详解】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误； B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误； C.萃取基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误； D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确； 答案：D   5. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ） A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C. 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D. 置换反应一定属于氧化还原反应 参考答案： D 试题分析：A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，错误，不选A；B、物质所含元素化合价升高，物质做还原剂，发生的反应为氧化反应，错误，不选B；C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，不选C；D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，正确，选D。 6. 废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的 以下想法你认为不正确的是 A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气   B.碳棒取下洗净用作电极   C.把铜帽取下洗净回收利用 D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用 参考答案： D 7. 下列化合物中，同时含有离子键、非极性共价键的是： A．NaOH    B．H2O2    C．Na2O2    D．NaCl 参考答案： C A．NaOH为离子化合物，含有离子键，氢氧根离子中含有极性共价键，故A不选；B．H2O2 含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物，故B不选；C．Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物，故C选；D．NaCl为离子化合物，只含有离子键，故D不选；故选C。 8. 在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是（    ）   A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物     C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02mol D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol?L-1 参考答案： B 略 9. 将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94 g，溶于水配制成200 mL溶液，测得Na＋浓度c(Na＋)＝0.5 mol/L。若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为 A．3.1 g          B．5.3 g       C．9.0 g           D．11.0 g 参考答案： B 略 10. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。 下列说法不正确的是(　　) A. 氢化物沸点：H2X＞HY＞H2R    B. 含氧酸酸性：HWO>H2RO4 C. 气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R    D. 离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z+ 参考答案： B 根据图示，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。A项，H2X为H2O、HY为HF、H2R为H2S，H2O分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，且H2O分子间氢键强于HF分子间氢键，H2S分子间不存在氢键，氢化物的沸点：H2XHYH2R，A项正确；B项，HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，含氧酸酸性：HWOH2RO4，B项错误；C项，非金属性：FClS，气态氢化物的稳定性：HY（HF）HW（HCl）H2R（H2S），C项正确；D项，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：R2-X2-Y-Z+，D项正确；答案选B。 11. 婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水防漏的物质．下列高分子中有可能被采用的是： 参考答案： B 12. 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（　   ） A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B. Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤 C. Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D. Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 参考答案： C A. 通入适量Cl2把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；B. 加入烧碱溶液氧化铝溶解，过滤即得到Fe2O3固体，可以达到除杂的目的，B正确；C. 氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2气体中的HCl，C错误；D. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，D正确，答案选C。 点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意提纯过程中不能增加新的杂质，也不能减少被提纯的物质，同时要注意除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 13. 已知R2+核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　） A．R     B．R     C．R     D．R 参考答案： C 解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C． 14. 下列电子式书写正确的是 参考答案： C 略 15. 乙烯的化学式是    A.C2H6             B.C2H2                   C.C2H4           D.CH4 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）                                                                     发生装置A      发生装置B             净化装置C            干燥装置D         收集装置E       收集装置F（可用于收集H2等气体）      尾气处理装置G 某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题： （A）有关发生装置和净化装置 (i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。 (ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。 （1）、 要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_________________。 （2）、若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装___________________溶液。 （3）、若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。 （4）、若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？__________________________________________________。 （B）有关收集装置 (i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。 (ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。 (iii) 难溶于水的气体可用排水法。 （5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。 （C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理， （6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是___  _（选填“H2O” 、“NaOH”或 “浓H2SO4”）。 参考答案： 1.打开玻璃塞、慢慢旋开活塞（2分）。 2.饱和NaHCO3（2分）。 3、A  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1+2=3分） 4、B（1分）  方程式略（2分） 需要 浓盐酸挥发出HCl（2分）。 5、CO2、O2和Cl2（全对2分，对两个1分）。 6、NaOH（1分）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在NaCl、 NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是_______，只含有极性键的是_______，只含有非极性键的是___   _，既含有离子键又有极性键的是___         __   _  ， 用电子式表示NaCl和HCl的形成过程                  ；                        参考答案： 略 18