2022-2023学年广东省汕尾市平东中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年广东省汕尾市平东中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是   A. 淀粉    B. 蔗糖    C. 蛋白质    D. 纤维素 参考答案： B 略 2. 用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为 A．1∶3             B．2∶1             C．2∶3             D．3∶2 参考答案： A 3. 等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是 A．溶液    B．稀溶液    C．蔗糖溶液    D．溶液 参考答案： B 4. 下列说法中，正确的是 A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数 B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 参考答案： B 略 5. 某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。已知加入NaOH溶液的体积（x轴）和生成的沉淀质量（y轴）之间的关系，可用下图表示，则下列图中描述正确的是（    ） 参考答案： B 6. 下列物质中，属于分子晶体的化合物是(　　) A．石英  B．硫磺 C．干冰  D．食盐 参考答案： C 解析　本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）。 A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CO2↑+H2O C． 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2 ：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O D．Ba(OH)2与H2SO4反应：H+＋OH－===H2O 参考答案： B 8. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为： A．单质          B．分子          C．元素           D．氧化物 参考答案： 略 9. 下列实验装置图所示的实验操作，正确的是             A．干燥Cl2　　        B．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液                C．将海带烧成灰       D．萃取时振荡混合液 参考答案： D 试题分析：A.干燥Cl2应长进短出，A错误；B.稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行，并且将浓硫酸倒入水中，B错误；C.将海带烧成灰应该在坩埚中进行，C错误；D正确。故答案D。 10. 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2 L该混合烃与19 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为23L，下列混合烃中不符合条件的是(     ) A. C4H10和C3H6    B. C4H8和C3H8    C. C2H4和C4H10    D. CH4和C3H4 参考答案： D 【分析】 本题主要考查有机物分子式的推断，可根据平均分子式法计算出混合烃的平均氢原子个数，然后由平均值规律分析可得结论。设混合烃的平均式为CxHy，则有：   【详解】A. C4H10和C3H6 组成的混合烃平均氢原子个介于6与10之间，故A符合条件；   B. C4H8和C3H8组成的混合烃平均氢原子个数为8，故B符合条件；C. C2H4和C4H10组成的混合烃平均氢原子个数介于4与10之间，也可能为8，故C符合条件； D. CH4和C3H4的混合烃平均氢原子个数只能是4，故D不符合条件；答案选D。 【点睛】在分析有机物燃烧前后体积的变化是需要关注反应的温度，若在100℃以下时，水的体积可忽略不计。 11. 下列对聚丙烯的描述错误的是(　　) A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的 B．聚丙烯的分子长链上有支链 C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子 D．聚丙烯能使溴水褪色 参考答案： D 解析　聚丙烯是由丙烯通过加聚反应形成的高分子化合物，其链节为，聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色。 12. 一定温度下，可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等                 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物中各组分的浓度不再变化              D．反应已经停止 参考答案： C 略 13. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（   ） 　 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物     　 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体          D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象 参考答案： D 14. 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是(   ) 　A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 　B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭 　C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 　D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道 参考答案： A 略 15. 阿佛加德罗常数为6.02×1023 mol-1。下列叙述中不正确的是         （   ） A．0.1 mol OH-含有6.02×1023 个电子        B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和        C．1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等        D．28 g氮气所含的原子数目为12.04×1023 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题： （1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、           、          ， 容量瓶在使用前必须进行的一步操作是                  。 （2）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却， 其正确的操作顺序为                     ，称量时应称取烧碱的质量为       。 （3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响) ①配制前，容量瓶内有水_________ ②溶液未冷却便定容__________ ③定容时仰视刻度线__________ 参考答案： （1）500mL容量瓶(不写规格不给分)；胶头滴管；检查容量瓶是否漏水 （2）②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g （3）①无影响；②偏高；③偏低   （2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦，配制0.5mol/L的烧碱溶液480 mL需要配制500mL，需要氢氧化钠的物质的量为0.5mol/L×0.5L=0.25mol，质量为0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦；10.0g （3）①配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响； ②溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高； ③定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。 【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： （1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：                       ； （2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：                       ； （3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：                  、                    。 （4）10s末，生成物D的浓度为                                         。 参考答案： （1）0.04mol/L·s （2）0.06 mol/L·s （3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L （4）0.4 mol/L 18. 防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：                                             参考答案： 19. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：          X Y Z M R Q 原子半径/nm     0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价   －4，+4   －2 －1，+7 +3 其他 阳离子 核外无电子 无机非金属 材料的主角 焰色反 应呈黄色         （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为__________；R在元素周期表中的位置是__________________________。     （2）Z的单质与水反应的化学方程式是______________________________。     （3）Y与R相比，非金属性较强的是____________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______________（选填字母序号）。          a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态          b. 稳定性XR>YX4          c. Y与R形成的化合物中Y呈正价        （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________。 参考答案： 略