2022-2023学年山东省滨州市市惠民第一中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年山东省滨州市市惠民第一中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列提纯方法不正确的是 A．除去KNO3中的NaCl杂质------结晶、重结晶  B．除去食盐水中的泥沙-----过滤 C．除去KCl溶液中的K2CO3------加适量盐酸     D．除去碘水中的水-----升华 参考答案： D 2. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A．1:2:3             B．3:2:1            C．6:3:2           D．1:1:1 参考答案： C 略 3. 下列微粒中:，，，，其核外电子数相同的是 A.①②③     B.②③④     C.①②④     D.①③④ 参考答案： C 略 4. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（） A．锌是负极，其质量逐渐减轻 B．氢离子在铜的表面被还原，产生气泡 C．检流计的指针向右偏转 D．电流从锌片经导线流向铜片 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题． 解答：解：A．锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确； B．铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确； C．该实验中只能证明检流计指针发生偏转，但不能确定偏转方向，故C错误； D．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理． 5. 下列说法中，不正确的是 A．甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构 B．乙烷与异丁烷互为同系物 C．正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点 D．可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水 参考答案： A 略 6. 下列物质分类全部正确的是(    ) ①纯碱   ②食盐水  ③澄清石灰水   ④NaOH   ⑤液氧   ⑥KClO3 A．碱：①④                    B．纯净物：③④⑤   C．盐：①⑥                    D．混合物：②⑤ 参考答案： C 略 7. 下列说法中，正确的是（　　） A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应 B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 C．1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反 应的中和热 D．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能 释放出来 参考答案： D 【考点】吸热反应和放热反应． 【分析】A．干冰升华属于物理变化； B．化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化； C．中和热规定生成1mol液态水； D．物质燃烧是放热反应，是将化学能转化为热能． 【解答】解：A．干冰升华属于物理变化，因此不是吸热反应，故A错误；B．化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化，还有光能、电能等形式的变化，故B错误； C．1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应生成2mol水，而且还有硫酸钡生成，因此中和热不是Q，故C错误； D．物质燃烧是放热反应，是将“储存”在物质内部的化学能转化为热能释放出来，故D正确； 故选D． 8. （1）下列物质中：互为同素异形体的有          (填序号，下同)，属于同位    素的有            ，属于同一种物质的有          。    ①液氯   ②1735Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥1737Cl    （2）下列物质中：只存在共价键的是          （填序号，下同），只存在离子键的    是              ，既存在离子键又存在极性共价键的是            ，既存在离子键    又存在非极性共价键的是           。    ①Ar   ②CO2  ③Na2O2    ④KOH   ⑤MgBr2   ⑥NH4Cl  ⑦CaO  ⑧H2SO4 参考答案： (1)  ③⑤    ②⑥    ①④       (2)  ②⑧    ⑤⑦     ④⑥   ③   略 9. 下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（   ）。     A．取代反应    B．加成反应    C．聚合反应    D．置换反应 参考答案： A 略 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应 后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3氧化， 形成致密的氧化膜 C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润 红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 不能确定该溶液中是否含 有NH D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2错误！未找到引用源。有漂白性 参考答案： C 11. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（　　） A．将它们溶解，观察溶液颜色 B．分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物 C．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色 D．取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度 参考答案： D 【考点】钠的重要化合物． 【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠； C．焰色反应为元素性质； D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳． 【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能区分二者，故B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者，故C错误； D．碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者，故D正确； 故选：D． 12. 一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是                 A. 反应的化学方程式为4X   Y B. 当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (L·min)     C. t2时，正反应速率等于逆反应速率     D. t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡 参考答案： D 略 13. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 参考答案： C 略 14. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、食盐                B．氢氯酸、烧碱、胆矾 C．碳酸、乙醇、醋酸钠              D．磷酸、熟石灰、苛性钾 参考答案： D 略 15. 有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是 （　　） A．(A)(B)                          B、压强不再发生变化 C．A与B的体积分数不再发生变化          D、A的消耗速率等于B的生成速率 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用18mol·L－1浓硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积          ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解       ④转移、洗涤       ⑤定容          ⑥摇匀 完成下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是         mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是            。 (从下列中选用:A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL). (2)写出第⑤步实验的具体操作过程                                     。 (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：                ； ②溶解过后立即转移溶液：                ；      ③定容时仰视刻度线：                ； (4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为             ;将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+数目为             . 参考答案： (1)   16.7  ,   B   (2)  向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1~2厘米处，改用胶头滴管滴加至凹液面最       低处与刻度线相切为止                              (3)①  无影响  ② 偏大  ③偏小  (4)  3.0mol·L－1  ； 0.06NA   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (4分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol① N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－543 kJ/mol② H2(g)＋F2(g)===HF(g)　ΔH3＝－269 kJ/mol③ H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH4＝－242 kJ/mol④ (1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________ (2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：__________ 参考答案： (1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 153.7 kJ/mol (2)N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)　ΔH＝－1135 kJ/mol 18. 有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题： (1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。 (2)A在室温下与氧气反应时生成________，D在空气中锈蚀生成的氧化物为________。 (3)写出下列化学方程式： ①A在空气中燃烧_______________________________________________________