2022-2023学年山东省德州市糜镇中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省德州市糜镇中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 四种常见的短周期元素W、X、Y、Z其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18、中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是    (　　) A. 最高化合价:   X>Y>Z>W B. 气态氢化物的稳定性:  Z>Y>W C. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应水化物均能反应 D. 由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键 参考答案： D 试题分析：W的质量数为18，中子数为10，则质子数为(18－10)=8，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、＋1、＋4、＋7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：Cl>Si>Na>O，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是O>Cl>Si，氢化物稳定性：O>Cl>Si，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应，不能与HClO4反应，故错误；D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确。 2. 2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是 A.     B.     C.     D. 参考答案： D A．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确；故选D。 3. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　) 甲：500℃，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：500℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：450℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：500℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁  B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙  D．丁、丙、乙、甲 参考答案： C 解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。 4. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，常温下其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（） 元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合价 ﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1   A．乙的常见氧化物有两种 B．气态氢化物稳定性：丙＞丁 C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D．原子半径大小：甲＞丙 参考答案： A 考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质． 分析：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，氢化物中甲、丙的化合价为﹣4，处于ⅣA族，则甲为C、丙为Si；氢化物中乙为+1价，处于IA族，则乙为Na；氢化物中丁、戊分别为﹣2、﹣1价，分别处于ⅥA族、ⅦA族，可推知丁为S、戊为Cl，结合元素化合物性质与元素周期律解答． 解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，氢化物中甲、丙的化合价为﹣4，处于ⅣA族，则甲为C、丙为Si；氢化物中乙为+1价，处于IA族，则乙为Na；氢化物中丁、戊分别为﹣2、﹣1价，分别处于ⅥA族、ⅦA族，可推知丁为S、戊为Cl． A．乙为Na元素，常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，故A正确； B．非金属性丙（Si）＜丁（S），故氢化物稳定性：丙＜丁，故B错误； C．丙的氧化物为二氧化硅，戊的氢化物为HCl，二氧化硅不能与盐酸反应，故C错误； D．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径C＜Si，故D错误， 故选A． 点评：本题考查位置结构性质关系应用，根据化合价推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固． 5. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 (      ) A  CaCl2    MgCl2    Na2O       B  H2O     Na2O    ? CO2  C  CaCl2  ? NaOH     H2SO4         D  NH4Cl     H2O      CO2 参考答案： A 略 6. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　） A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣ B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣ C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣ D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答． 【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误； B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误； C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确； D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误； 故选C． 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （  　） A． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu              B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3           D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 参考答案： B 略 8. 日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）.根据上述叙述判断下列说法中正确的是（　　） ①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 A. ①③    B. ②③    C. ③④    D. ②④ 参考答案： D 由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池的形成条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出①错②对。在外电路，电子从负极流向正极，故③不正确。长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而产生H2O，糊状物也越来越稀，故其容易流出而腐蚀用电器。 9. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（   ） A．原子序数是99           B．电子数是43    C．中子数是99                   D．质量数是43       参考答案： B 略 10. 下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H++ OH－= BaSO4↓+ H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH－= H2O D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 参考答案： A A.碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑，所以A选项是正确的； B.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+ + SO42-+ 2H++ 2OH－= BaSO4↓+ 2H2O，故B错误； C. 醋酸为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式，则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H++OH--═H2O来表示，故C错误； D. CO2通入过量的澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO2 + Ca2++2OH = CaCO3↓+ H2O，故D错误。 所以A选项是正确的。   11. 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是 A. 氢氧化钠溶液    B. 盐酸    C. 硅酸钠溶液    D. 碳酸钠溶液 参考答案： B 氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，所以以上三种物质都不能用磨口的玻璃塞盛放，盐酸与二氧化硅不反应，可以用玻璃塞，答案选B。 点睛：本题考查了化学试剂的保存，明确二氧化硅与碱反应的性质是解题的关键。试剂瓶分为广口瓶、细口瓶两种，注意二者的区别，广口瓶用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面有磨砂的叫集气瓶，并配有毛玻璃片；细口瓶用于贮存液体药品。有无色和棕色两种，棕色的常用于存放见光易分解的药品。 12. 绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是 A．化合反应       B．取代反应       C．加成反应      D．加聚反应 参考答案： B 略 13. 下列离子方程式书写正确的是(　　) A.氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B.铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O 参考答案： D A中HClO不能拆分，C中醋酸应写化学式，B中方程式错误。 14. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 参考答案： B 略 15. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3        B．3:2:1         C．1:1:1         D．6:3:2 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸： （2）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。 （3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）                、              。 （4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）  ________________； A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头