内蒙古自治区赤峰市林东蒙古族中学高一化学月考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市林东蒙古族中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（    ）                            A．Na2O       B．MgF2        C．NaOH        D．Na2O2                                                               参考答案： D 略 2. （不定项）下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是 A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- D．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 参考答案： AB 【点睛】明确相关物质的性质是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。 3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2SO4都属于盐          B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．NaHSO4和HNO3都属于酸         D．Na2O和SiO2都属于氧化物 参考答案： AD 略 4. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A．硫在空气中燃烧            B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应    D．亚硫酸钠与稀硫酸反应 参考答案： A 5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH－＋H+＝H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中      Cu+Ag+＝Cu2++Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中        CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 参考答案： D 【详解】A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++SO42－+2OH－＋2H+＝2BaSO4↓+2H2O，A错误； B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即OH－+H+＝H2O，B错误； C. 没有配平，应该是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C错误； D. 碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，D正确。 答案选D。 【点睛】明确发生的化学反应是解答的关键，对于微溶性的强电解质的处理需要注意：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 6. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。下列有关叙述错误的是     A．是碘的一种核素    B．核内的中子数与核外电子数之差为19     C．质量数为l25       D．是一种新发现的元素 参考答案： D 略 7. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是     A. 2                                B. 16                   C. 26                               D. 46 参考答案： D 8. 下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是   （    ） 参考答案： B 略 9. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 参考答案： D 【详解】A、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故A错误； B、称取胆矾的质量应是0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误； C、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故C错误； D、根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.5g，然后配制成500mL溶液即可，故D正确。 答案选D。 10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是                 A.分离碘和酒精            B.除去Cl2中的HCl                C.收集NO               D.实验室制取NH3 参考答案： C 试题分析：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。 11. 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198  P—O：360  O==O：498。则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的能量变化为 A．释放1638kJ的能量            B．吸收1638kJ的能量 C．释放126kJ的能量             D．吸收126kJ的能量 参考答案： A 12. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4    B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2    D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 参考答案： D 试题分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，A不选；B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，B不选；C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，C不选；D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，D正确，答案选D。 13. 下列实验操作中正确的是(　　) A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 D. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出 参考答案： D A、过滤时，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒进行搅拌，否则容易使滤纸破损，故A错误；B、当有大量晶体析出时停止加热，故B错误；C、因为酒精与水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取剂，故C错误；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免污染，故D正确。 点睛：萃取剂的选择，应遵循（1）萃取剂与被萃取的物质不能发生反应，（2）被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度；（3）萃取剂与原溶剂不能互溶。 14. 电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是（　　） A．盐酸             B．CH3COONH4         C．NH3·H2O      D．NaCl 参考答案： C 略 15. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B. 从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料 C. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S 参考答案： D 【详解】A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：X＞Y，故A不选；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B不选；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性Cs＞Ba，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C不选；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，应该通过最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D选；故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈，产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀   请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究__________________元素性质递变规律。 （2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 仪器：________、________、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、烧杯、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。 （3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象(填A～F) ____ ____ __ ____ ____ ____   ①_________________________________________________； ②_____________________________________________； 此实验的结论：________________________________________________________________。 参考答案： (1)同周期    (2)试管    酒精灯    (3)B     F    A     C     D     E   ①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑   ②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl   随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D． （1）易与C发生化学反应的酸是