内蒙古自治区赤峰市四方城乡中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市四方城乡中学2022年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（　　） A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族 参考答案： B 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，以此来解答． 【解答】解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选B． 【点评】本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列与族的关系． 2. 下列叙述中，不正确的是 A.不同的原子之间只能构成共价化合物 B.单质中不一定存在非极性键 C.非金属原子之间只能构成共价化合物 D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关 参考答案： AC 3. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是 A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 参考答案： C A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，A错误；B、装置②导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B错误；C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，C正确；D、因碱石灰能与HCl反应，则装置④不可用来干燥HCl，D错误；答案选C。 点睛：广口瓶在实验中的多功能应用： 。 A装置可作集气瓶和洗气瓶，例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。①Cl2　②NH3　③NO(答案均填序号)Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集气体②。Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集气体①。Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集气体③，气体由b口进入。Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥的气体是①③。 4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　） A. 是否有丁达尔现象    B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子的大小    D. 是否均一、透明、稳定 参考答案： C 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。 5. 下列有关能源的说法不正确的是 A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛 B. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气 C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 D. 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源 参考答案： D 分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。 详解：A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。 6. 在下列物质中，含有相同类型化学键的是（    ） A．CO2和H2O        B．NaCl和HCl      C．Na2O2和O2     D．NH4Cl和NH3 参考答案： ACD 略 7. 已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（     ） A. 1 mol/L                    B. 0.5 mol/L     C. 0.6 mol/L                   D. 0.1 mol/L 参考答案： A 略 8. 单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：① TiO2 +2C +2Cl2TiCl4+2CO；② TiCl4 +2Mg2MgCl2 +Ti 下列叙述不正确的 A. 反应①中碳是还原剂                  B. 反应①中TiO2是氧化剂    C. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 D. 反应①氧化剂与还原剂物质的量比为1∶2 参考答案： BD 9. 可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是 A．18O2原子完全存在于三氧化硫中          B．18O2原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中   C．生成2 mol 三氧化硫           D．生成的三氧化硫等于2 mol 参考答案： B 略 10. 某溶液含较多的 Na2SO4 和少量的Fe2(S04)3 ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液； ②加金属Na；③结晶；④加过量的NaOH溶液；⑤加热，脱去结晶水；⑥过滤，正确的操作步骤是（   ） A. ②⑥③       B. ④⑥①③         C. ④⑥③⑤     D. ②⑥①③⑤ 参考答案： B 11. 关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是 A．氧化剂是P B．Cu3P是既是氧化产物又是还原产物 C．当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO4有1.5 mol D．被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6 参考答案： C A、反应中P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，P既被氧化又被还原，所以既是氧化剂又是还原剂，A错误；B、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，因此Cu3P是是还原产物，B错误；C、反应中转移电子30mol，被氧化的磷是6mol，被还原的硫酸铜是15mol，所以每转移3mol电子，被还原的CuSO4有1.5 mol，C正确；D、根据以上分析可知被氧化的P原子与被还原的P原子个数比6:5，D错误，答案选C。 【点睛】本题浓度较大，解答时注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。另外注意电子得失守恒的应用。 12. 下列叙述正确的是 (  　) A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 参考答案： B 13. 下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是   （    ） A．NaOH和CO2  B．Al2(SO4)3和NaOH   C．Na2CO3和HCl  D．Al2O3和NaOH   参考答案： D 略 14. 关于硝酸的说法正确的是                                 (    )                                　A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2 　B．浓HNO3不能与非金属单质反应 　C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 　D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 参考答案： C 略 15. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（   ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4　 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．H2SO3>I->Fe2+>NO        B．I->Fe2+>H2SO3>NO   C．Fe2+>I->H2SO3>NO        D．NO>Fe2+>H2SO3>I- 参考答案： A 试题分析：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2SO3中S的化合价升高，H2SO3是还原剂，则HI是还原产物，因此H2SO3的还原性大于HI，HI中I的化合价升高，HI为还原剂，FeCl2是还原产物，即HI的还原性强于FeCl2，FeCl2中Fe2＋的化合价升高，FeCl2作还原剂，NO是还原产物，即FeCl2的还原剂强于NO，综上所述，还原性强弱为H2SO3>HI>Fe2＋>NO，故选项A正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量） （1）判断BaCl2已过量的方法是                                     ； （2）第④步中，相关的离子程式是                                ； （3）若先用盐酸调PH再过滤，会对实验结果有影响吗？         （填“有”或“无”）， 试分析原因：                                               。                                 参考答案： （1）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量         (2)  Ca2++CO32-=CaCO3     Ba2++CO32-=BaCO3                (3) 有，      在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在实验室中： （1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释：                                                    ； （2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：                    ； 涉及的离子方程式为：                                                。 参考答案： （1）略 （2）试纸变蓝    略 略 18. （22分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下： 请回答下列问题： （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是                           ，写出在沉淀池的离子方程式                                         。 （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的                                   。 （3）操作A是                         ， 操作B是