内蒙古自治区呼和浩特市第三中学2022年高一化学月考试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第三中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(    ) A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                       B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－              D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 参考答案： B 2. 下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4        B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S        D．原子半径：O＞S＞Na 参考答案： B 3. 有关物质的检验，以下说法正确的是（    ） A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- B. 某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2 C. 向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl- D. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在或者 参考答案： C 略 4. 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（  ） A．密度比为16：11 B．密度比为11：16 C．体积比为16：11 D．体积比为1：1 参考答案： A 考点：阿伏加德罗定律及推论． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，根据、V=分析解答． 解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol． 等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体， A．根据知，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确； B．根据A知，二者的密度之比为16：11，故B错误； C．根据V=知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C错误； D．根据C知，二者的体积之比等于11：16，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体摩尔体积相等是解本题关键，再结合、V=来分析解答，难度中等 5. 下列物质中不含二氧化硅的是 A．光导纤维       B．陶瓷        C．金刚砂        D．玻璃   参考答案： C 略 6. 下列说法正确的是（      ） A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示           B.用不同物质的浓度变化表是同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定             D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 参考答案： B 略 7. 在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（    ）     A.原子半径：丙>乙>甲>丁     B.气态氢化物的稳定性：甲>丙     C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 参考答案： B 略 8. H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 ＝ H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是 A.它属于置换反应      　　      B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素  C.该反应中NH3被氧化      D.该反应中H-是氧化剂 参考答案： B 略 9. 常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（　　） A. Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在 B. 不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在 C. Fe3+与Fe2+至少有一种 D. 该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L?1 参考答案： D 【分析】 溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的一定不存在；由于加入适量Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量为0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中，，，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以；当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+。 【详解】A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误； B．通过分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定还含有Cl-，且当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+，B项错误； C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误； D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D项正确； 答案选D。 10. 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)     =====     下列说法中错误的是（   ）     A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟     B．管道泄漏处会闻到刺激性气味      C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子      D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害 参考答案： C 略 11. 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：  （   ） A.H2O     B. PCl3         C.N2     D. CO2 参考答案： A 略 12. 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量 A. 镁产生的多    B. 铝产生的多    C. 镁和铝产生的一样多    D. 无法比较 参考答案： B 【分析】 根据金属与稀盐酸的反应方程式计算。 【详解】据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，盐酸过量时0.1molMg生成0.1molH2；又据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸过量时0.1molAl生成0.15molH2。铝生成的氢气比镁生成的氢气多。 本题选B。 13. ．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 　　A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA 　　B．32 g臭氧含的原子数目为2NA 　　C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 　　D．16g CH4与18 g NH4＋ 　所含质子数不相等 参考答案： BD B选项注意是原子数目。 14. 2011年日本3.11地震及海啸，致使核电机组爆炸放出具有放射性元素,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是 A .78          B. 53           C .131           D. 25 参考答案： A 略 15. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，对下列叙述的判断正确的是（      ） ①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10倍 ②物质的量浓度c(甲)=10c(乙) ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙) ④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍        A．①③正确                 B．②④正确                 C．只有①正确             D．①②④正确 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据， 试根据标签上的有关数据回答下列问题：      盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml HCl的质量分数：36.5%             (1)该浓盐酸的物质的量浓度为          mol·L-1 。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体 积的多少而变化的是           。 A、溶液中HCl的物质的量           B、溶液的浓度 C、溶液中Cl-的数目                D、溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0．4 mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取         ml 上述浓盐酸进行配制。 （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ （在括号内填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）。 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（  ） ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（  ） 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。 请回答下列问题： (1) D的化学式为____________。 (2) F的电子式为____________。 (3) 写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。 (4) 写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。 参考答案： (1)Fe3O4    (2)    (3) 3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O    (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 【分析】 A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A为钠。 【详解】E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A为钠，C为铁。I为氯化铁，J为氯化亚铁。 (1) D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 (2) F为氢氧化钠，电子式为。 (3) 氯化亚铁滴入稀硝酸反应，生成铁离子和一氧化氮，离子方程式：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O。 (4) 常温下氯气和氢氧