云南省曲靖市东川第一中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX、MY都是含有极性键的分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
参考答案：
D
略
2. 中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2 →C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是
A. 该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂
B. 还原性Na大于C
C. 该反应中Na2CO3是氧化产物
D. 每生成1mol Na2CO3时，共转移4mol电子
参考答案：
D
【详解】A项、反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，故A正确；
B项、反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，B正确；
C项、反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，故C正确；
D项、由2Na→Na2CO3可知，反应中2molNa参与反应，失去2mol电子，故D错误。
故选D。
【点睛】本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键。
3. X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Y＞Z＞X
B. 气态氢化物的热稳定性：X＜Z
C. y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D. 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m
参考答案：
A
由题意可知，X元素为O元素，Z元素为S元素，Y元素为P元素。同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径增大，A正确；氢化物的稳定性强弱是比较非金属性强弱，由于O元素的非金属性比硫S强，所以B错；P的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4为中强酸，S元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4为强酸C错；S的最高价为+6价，而O无正价D错。
4. 把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是：
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
参考答案：
A
略
5. 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）
A．CO2 → CO B．FeCl3 →FeCl2 C．HCl → AgCl D． KI → I2
参考答案：
D
略
6. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（ ）
A. N4属于一种新型的化合物 B. N4沸点比P4（白磷）高
C. N4与N2互为同素异形体 D. N4分子中存在离子键
参考答案：
C
【详解】A.N4是由一种只有N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；
B.N4和P4均为分子晶体，后者相对分子质量大沸点高，故B错误；
C.N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故C正确；
D.N4分子中存在共价键和分子间作用力，故D错误。
故选C。
7. 下列叙述正确的是
A. He 和 He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子
B. O2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同
C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1
D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同
参考答案：
B
【详解】A项、He 和 He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；
B项、O2 和 O3都只含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；
C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；
D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为7∶6，故D错误；
故选B。
8. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、酸性氧化物
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
参考答案：
A
略
9. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是
A. 甲烷的燃烧 B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解
参考答案：
A
分析：图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。
详解：一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C与水（或CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应，所以A是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为A。
10. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（ ）
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．②④
参考答案：
A
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，选项①正确；②若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，选项②正确；③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第三周期，选项③正确；④若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，选项④错误。答案选A。
【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，难度适中，答题时注意对基础知识的理解掌握，通过对1-18号元素的特征理解来掌握本题。
11. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O == NaOH+H2↑,在该反应中H2O
A、是氧化剂 B、是还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂
参考答案：
A
12. [双选题]下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g水的物质的量为1 mol
C．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量
D．1 mol CO的质量为28 g/mol
参考答案：
BC
解析：A项错误，摩尔质量的单位是g/mol；B项中，n(H2O)＝＝1 mol，正确；D项中1 mol CO的质量是NA个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g/mol”。
13. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g
参考答案：
C
14. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是
A.半导体材料砷化镓 B.氮化硅陶瓷
C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C60
参考答案：
C
15. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C. 同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
参考答案：
B
【分析】
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，
A. 同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中 X 的金属性最强，A项正确；
B. 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+
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