云南省昆明市皎西中学2022年高一化学模拟试题含解析

云南省昆明市皎西中学2022年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ 　） A．硫酸   B．烧碱     C．盐酸    D．氢氟酸 参考答案： D 2. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2          B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4           D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 参考答案： C 略 3. (1)如图Ⅰ所示,装置的B极上有大量气泡逸出,则B极是____(填“正”或“负”,下同)极。  (2)如图Ⅱ所示,装置的A极上有大量红色物质析出,则A极是____极。 参考答案： (1) 正    (2)正 解析：(1)如图Ⅰ，装置的B极上有大量气泡逸出,说明B极上是H＋ 得电子生成H2,发生还原反应，故B极是原电池的正极。 (2)如图Ⅱ所示,装置的A极上有大量红色物质析出,说明A极上Cu2＋ 得电子还原成铜，发生还原反应，故A极为电池的正极。 4. 下列说法中，正确的是(     ) A．放热反应的发生均无需加热     B．化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量 C．NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 参考答案： D 略 5. 一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率          B．混合气体的密度保持不变 C．NO的物质的量保持不变                    D．NH3和O2的浓度不再变化 参考答案： B 6. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素              A．化合价降低为零                    B．一定被还原     C．可能被氧化，也可能被还原         D．一定被氧化 参考答案： C 略 7. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(  )   操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 液中有Na＋，无K＋ D 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2   参考答案： B A．由于溶液是稀溶液，生成的一水合氨浓度小，不能放出氨气，因此不能据此说明溶液中不存在铵根，A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，C错误；D．能使品红褪色的气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气等，D错误，答案选B。 8. 将20ml  2mol/L H2SO4溶液加水稀释到400ml,稀释后溶液中H+浓度为（     ） A．0．1 mol/L B．0．2 mol/L C．0．05 mol/L D．0．5 mol/L 参考答案： A 试题解析：稀释前后硫酸的物质的量不变，,稀释后溶液中c(H+)= = 0．1 mol/L，A选项正确。 9. 变质的粮食中所含的较强的致癌物质是     A·硫化物      B.黄曲霉素    C．铅化合物      D．亚硝酸盐   参考答案： B 10. 把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（　　） A．a＞b＞c＞d　　　B．a＞c＞d＞b　　　C．c＞a＞b＞d　　　　D．b＞d＞c＞a 参考答案： B 略 11.  下列有关化学用语表示正确的是   A. NH3 的电子式：             B. F—的结构示意图：   C. 中子数为20 的氯原子： 20Cl        D.乙酸的结构简式： C2H4O2      参考答案： B 略 12. 下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是（　　） A．CH4和C2H6B．C2H4和C3H6C．C2H6和C3H6D．C2H4和C3H4 参考答案： B 【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等，同分异构体或最简式相同一定满足，据此分析解答． 【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等． A．CH4和C2H6的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故A不选； B．C2H4和C3H6的最简式相同，则C的质量分数相等，符合题意，故B选； C．C2H6和C3H6的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故C不选； D．C2H4和C3H4的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故D不选； 故选B． 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是   参考答案： D A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D。 14. 短周期元素的离子：aW3+ 、bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是(   ) A. 质子数：c＞d＞b＞a B. 还原性：Y2-＞Z- C. 氧化性：W3+ ＞X+ D. 半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+ 参考答案： A 【分析】 短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。 【详解】A. Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：a＞b＞d＞c，故A错误； B. 非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确； C. 金属性Na＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+ ＞X+，故C正确； D. 电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正确。 答案选A。 【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。 15. 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是     ①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 ③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。     A、①②③          B、①③④          C、②③④           D、①②③④ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 ⑴写出下列仪器的名称： ①           ；②          ； ④           ； ⑵仪器①～④中，使用时必须检查是 否漏水的有           。（填序号） ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:__________。(4)现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________                             。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）化学反应  N2（g）＋H2（g） NH3（l）的能量变化如图所示，   该反应放出的热量为__________________________________（用代数式表示） （2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数为____________。 （3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成，该电池工作时，（工作原理： Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O），若电路中转移2mol电子，则负极材料质量的变化量为_________g． （4）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：该反应中X的平衡转化率为__________ 参考答案： (1)b+c-a    (2)NA或6.02x1023    (3) 207    (4) 65.8% 解析：（1）反应物总能量和形成生成物总能量的差值是反应热，因此根据图像可知该反应放出的热量为（b+c-a）kJ。（2）在该反应中氯元素化合价从+3价升高到+4价，所以当有1 mol ClO2生成时转移的电子数为NA。（3）铅失电子化合价升高而作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以若电路中转移2mol电子，增加1mol的硫酸根离子，质量增加为：1mol×96g/mol=96g；（4）根据图像可知X和Y的物质的量减少，是反应物，Z是生成物，X变化量是1.2mol－0.41mol＝0.79mol，所以该反应中X的平衡转化率为0.79/1.2×100%＝65.8%。   18. 完成下列反应： 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯____________________ 乙醇在铜或是银作催化剂氧化生成醛______________                      参考答案： 略 19. A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C 相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。 已知:  A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，都能和血红蛋白结合。 回答下列问题：    （1）下列气体制取装置与用氯化铵和碱石灰加热制取A的装置相同的          。         A.氧气       B.氯