上海大学附属外国语中学高一化学模拟试题含解析

上海大学附属外国语中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．CO2                         B．Na2O           C．CaCl2          D．NH4Cl 参考答案： D 略 2. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、 “含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 (  ) A.元素          B.单质         C.分子         D.氧化物 参考答案： A 3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+ B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+ C. 强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3- D. 无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+ 参考答案： B 试题分析：A．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，H+不能大量共存，A错误；B．澄清透明的溶液中MnO4-、Al3+、SO42-、K+之间不反应，可以大量共存，B错误；C．强碱性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存，C错误；D．无色的溶液中CO32-、Cu2+均不能大量共存，D错误，答案选B。 4. 下面关于电解质的叙述中错误的是                                  A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 参考答案： C 略 5. 将充有20 mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是                                         A．1 ：1                B．1 ：2               C．1 ：3             D．2 ：3 参考答案： C 6. 在FeO 与足量HNO3的反应中，HNO3            A. 只表现氧化性                       B. 只表现还原性              C. 既表现氧化性又表现酸性的是       D. 既表现氧化性又表现还原性的是 参考答案： C 略 7. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列事实不能说明上述观点的是 （    ） 　  A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 　  B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 　  C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 　  D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 参考答案： C 略 8. 下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是         A、燃放焰火      B、霓虹灯广告   C、燃烧蜡烛   D、平面镜成像 参考答案： D 9. 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示： 其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　) A．①②③互为同位素                     B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子       D．①②③具有相同的质量数 参考答案： A 略 10. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是： A．CO2         B．N2O        C．H2O           D．CH4 参考答案： C 略 11. 下表是某城市空气质量日报公布的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是                                    （   ）     项目 空气污染指数(API)   空气质量级别     空气质量描述  可吸入颗粒物 52 Ⅱ 良     二氧化硫 7 I 优     二氧化氮 24 I 优 A．焚烧垃圾                    B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气               D．用煤和石油产品作燃料 参考答案： B 略 12. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A. 原子序数：B>A>C B. 原子半径：A>B>C C. 离子半径：A2->C->B2+ D. 原子核外最外层电子数：A>C>B 参考答案： C 13. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（     ） A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钠     B、硫酸、空气、纯碱 C、氧化铁、胆矾、熟石灰          D、硝酸、食盐水、烧碱 参考答案： D 略 14. 在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的   A．石灰水    B．氢氧化钠溶液    c．硫酸    D．氨水 参考答案： D 15. 某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（） A．该反应为放热反应 B．b表示的有催化剂 C．催化剂能降低正、逆反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 参考答案： C 考点：活化能及其对化学反应速率的影响． 分析：A、图中反应物比生成物能量的低； B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能； C、正逆反应活化能之差等于反应热； D、逆反应的活化能为E3，正反应的活化能E2，结合图分析． 解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误； B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，所以a表示使用催化剂，故B错误； C、因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，故C正确； D、图象分析逆反应的活化能E3小于正反应的活化能E2，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 （1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________； 写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________； 上述反应的离子方程式分别为_______________________________________________； ________________________________________________________________________。 （2）乙同学的实验原理是_____________________________________________       。 写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。 参考答案： （8分） (1)强酸制弱酸（1分）　稀硝酸　碳酸钙　硅酸钠溶液（1分）　 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分） SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（1分） (2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（1分）　 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2______1__________。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______2 _______。 (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_________3 ______。 (4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O_______4______。 (5)铜、金、汞、钠_________5 ___________。 参考答案： (1)NaClO(或BaCl2)　(2)Cl2　(3)HCl(或H4SiO4)　(4)空气(或CuSO4·5H2O)　(5)钠(或汞) 略 18. 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是__________：X与氢元素形成的化合物的电子式是__________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种三核分子，该分子的结构式为__________；D所在族元素的氢化物中沸点最低的是__________。 (3)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为__________。 参考答案： (1)CaCl2        (2) S＝C＝S    H2S    (3) 2F2+2OH－＝OF2+2F－+H2O 【分析】 融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为54÷3=18，则X为Ca、Y为Cl，据此判断。 【详解】（1）根据以上分析可知X为Ca、Y为Cl，所以该融雪剂的化学式是CaCl2：Ca与氢元素形成的化合物是离子化合物，电子式是。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种三核分子为CS2，与二氧化碳结构类似，结构式为S＝C＝S。第ⅥA族元素氢化物的沸点随原子序数的增大而减小，但水分子间存在氢键，沸点最高，所以硫所在族元素的氢化物中沸点最低的是H2S； （3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，OF2中氧元素为+2，F元素为-1价，反应中O元素化合价升高，故F元素化合价还降低，有NaF生成，反应的离子方程式为2F2+2OH－＝OF2+2F－+H2O。 【点睛】氢化钙电子式与氟气与氢氧化钠溶液反应为易错点，注意氢化钙中氢离子电子式中2个电子为成对电子，不要分开书写，注意OF2中氧元素表现正化合价。   19. 乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答： 已知：CH3CHO + O2→CH3COOH （1）上述过程中属于物理变化的是__