2022年陕西省西安市蓝田县城关中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年陕西省西安市蓝田县城关中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 1下列各组物质的溶液，仅利用物质间的相互反应不能一一区别的是 A．AgNO3、NaCl、KCl、KNO3 B．BaCl2、Na2SO3、(NH-4)2SO4、KOH C．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NH4Cl D．CuSO4、Na2CO3、HCl、NaNO3 参考答案： A 2. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是(　　) A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 参考答案： D 【分析】 一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，然后分析每种物质等效氢即可； 【详解】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子， A、根据所给有机物，有5种不同环境的氢原子，故A不符合题意； B、根据所给有机物，有4种不同环境的氢原子，故B不符合题意； C、根据所给有机物，有2种不同环境的氢原子，故C不符合题意； D、根据所给有机物，有3种不同环境的氢原子，故D符合题意。 【点睛】等效氢的判断是本题的难点，（1）同一个碳原子上氢原子是等效的，（2）对称两端的氢原子是等效的，（3）同一个碳原子上甲基上的氢原子是等效。   3. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（    ） A A．颜色相同              B．前者能使有色布条褪色    C．都含有H+           D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 参考答案： A 略 4. 下列物质不属于铁合金的是 A．不锈钢            B．碳素钢            C．生铁             D．氧化铁 参考答案： D 5. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是 A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高 B. H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定 C. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸 D. 同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4 参考答案： D 【详解】A. SiH4的熔沸点比甲烷高，由于NH3分子间存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误； B. 元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性O>N，则H2O比NH3稳定，而非金属性O>S，则无法通过类比，H2S与NH3的稳定性，B项错误； C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误； D. 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确； 答案选D。 6. 下列实验操作正确的是   A                    B             C              D 参考答案： D 略 7. 【题文】下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ） (A)  PCl3　        (B)  BF3　       (C)  H2O        (D)  PCl5 参考答案： A 略 8. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(    )                  ①向石灰水中通入过量的CO2               ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸   ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸 A. ①②    B. ①③    C. ①④    D. ②③ 参考答案： A 试题分析：① 向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；② 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。 9. 用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。习惯上可用下列哪个化式来表示该玻璃的组成 A. Na2O·CaO·SiO2    B. 2Na·CaO·6SiO2     C. Na2O·CaO·6SiO2      D. Na2O·CaO·5SiO2 参考答案： C 10. 实验中的下列操作正确的是（   ）    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中    B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道    C．用蒸发方法使NaCl 从水溶液中析出时，当有大量固体析出时停止加热    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，在量筒中将浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶中 参考答案： C 11. 下列说法中正确的一组是（   ）   A．H2和D2互为同位素     B．  和   互为同分异构体   C．正丁烷和异丁烷是同系物   D． 和  是同一种物质 参考答案： D 略 12. X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为                          (　　) A．×100%       B．×100%      C．×100%     D．×100% 参考答案： B 13. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（    ） A　乳浊液　　　B　溶液　　　C　胶体　　　D　悬浊液 参考答案： C 略 14. 下列物质中，不溶于水的是 A. 苯    B. 乙醇    C. 乙酸    D. 蔗糖 参考答案： A 乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯难溶于水，故选A。 15. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（     ） A．过滤        B．蒸馏           C．分液       D．萃取 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题． （1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬． （2）第2步：I﹣溶液的获取．操作名称是　     　 （3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I﹣+　   　═Mn2++I2+　       　 （4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加　        　，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘． 参考答案： （2）过滤； （3）4H+；2H2O； （4）淀粉溶液． 解：（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤； （3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O； （4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。 参考答案： 略 18. 7分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）C离子结构示意图         。D在周期表中位置             。 （2）写出E的电子式：                      。 （3）A、D两元素形成化合物属              （填“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：                                           。 参考答案： （1）   第三周期第ⅥA族          （2）     （3）共价                                       （4）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O        略 19. 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为： 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　(填写编号，多选倒扣)。 ①只有还原性         ②还原性和酸性 ③只有氧化性         ④氧化性和酸性 （3）此反应中氧化产物是　　　　　　　　（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为　　　　　　mol。 （4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目 　　　　 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 参考答案： （1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O （2）② （3）Cl2   1 （4） 解析：（1）反应中的盐和酸均易溶，拆成离子，单质和水不能拆，2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的离子方程式为：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案选②；（3）此反应中盐酸被氧化生成氯气，氧化产物是Cl2；反应中氯元素从-1价变为0价，产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为1mol；（4) 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目如下：。