2022年辽宁省沈阳市第二十一中学高一化学测试题含解析

2022年辽宁省沈阳市第二十一中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(     ) A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案： C 略 2. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的相对分子质量是（   ） A  32             B  16          C  32 g /mol       D  16 g  参考答案： A 略 3. 下列叙述正确的是（   ） A. C5H11Cl有8种同分异构体 B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色 D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷 ＜ 异丁烷 参考答案： A A．分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C．聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；D．相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷＞异丁烷，故D错误；故选A。 点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。 4. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是                        A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案： D 5. 下列说法中正确的是（ ）。 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。 D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。 参考答案： A 略 6.  下列说法正确的是         A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 放热反应在常温下一定很容易发生 D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小 参考答案： D 略 7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的  A．质量          B．原子总数       C．碳原子数       D．密度 参考答案： C 8. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（      ） A．米粉作坊将米粉挂在房间中并在房内燃烧硫黄熏制 B．食堂制作馒头用适量小苏打发酵面团 C．少量氯气通入自来水消毒杀菌 D．用食醋清洗温水瓶胆中的水垢 参考答案： A 略 9. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储气技术 C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D、氢氧燃料电池中通入氢气的极作正极 参考答案： C 10. 下列物质中，含有极性共价键的是 A. 单质碘      B. 氯化镁      C. 过氧化钠      D. 水 参考答案： D 11. 下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（   ）     A．金属性强弱：Na >Mg>Al         B．氢化物稳定性：HF > H2O >NH3          C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH     D．酸性强弱：HIO4 >HBrO4>HClO4 参考答案： D 略 12. 下列装置或操作能达到实验目的是（　　） A．①用于实验室从食盐水中提取氯化钠 B．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液 D．④用于除去CO中混有的CO2 参考答案： D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．应选蒸发从食盐水中提取氯化钠； B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸； C．苯萃取碘水中的碘后，分层，且苯在上层； D．二氧化碳可与NaOH溶液反应，CO不能． 【解答】解：A．应选蒸发从食盐水中提取氯化钠，选择蒸发皿，不能利用坩埚等，故A错误； B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误； C．苯萃取碘水中的碘后，分层，应从分液漏斗上口倒出碘的苯溶液，故C错误； D．二氧化碳可与NaOH溶液反应，CO不能，则图中导管长进短出、洗气可除杂，故D正确； 故选D． 13. 下列说法正确的是(　　) A．硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应 B．二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应 C．硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂载体 D．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应 参考答案： D 解析：硅与盐酸不反应，A不正确；二氧化硅与盐酸也不反应，B不正确；具有多孔结构，用作吸附剂或催化剂载体的是硅胶，而不是硅酸，C不正确；D项正确，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O,2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。 14. 下列实验操作中错误的是                                    A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶 参考答案： A 略 15. 下列叙述正确的是 A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. NH3 是电解质 C. 物质的量浓度的单位是摩尔 D. 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热 参考答案： A A. 置换反应中一定有单质参加和生成，一定是氧化还原反应，A正确；B. NH3是非电解质，B错误；C. 物质的量浓度的单位是mol/L，C错误；D. 坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，烧瓶需要垫石棉网加热，D错误，答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验： （1）仪器a的名称为：　   　；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是　   　． （2）写出A中发生反应的化学方程式　   　． （3）装置B的作用是　   　 （4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为　   　． 参考答案： （1）分液漏斗；检查装置的气密性； （2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O； （3）除去混合气体中二氧化硫； （4）C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀． 解：碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净． （1）由图可知仪器a为分液漏斗，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性， 故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性； （2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O， 故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O； （3）用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液除掉SO2； 故答案为：除去混合气体中二氧化硫； （4）品红溶液不褪色，说明SO2除干净，澄清的石灰水变浑浊，即可说明产物中一定存在CO2气体， 故答案为：C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀．   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知下列各物质： ①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢 I．属于强电解质的有________________；弱电解质的有________________。（填序号） II．按要求书写下列各反应的离子方程式 （1）①与②的反应___________________________________________________； （2）过量的①与⑥的反应______________________________________________； （3）④与⑤的反应___________________________________________________。 参考答案： I．③④⑧   ⑤⑥    II．(1)CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－    (2)CO2＋NH3·H2O=NH4＋＋HCO3－    (3)2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O 解析：I.强电解质指的是在溶液中完全电离成离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质指的是在溶液中部分电离成离子的电解质，主要包括弱酸、弱碱和水。 ①、CO2不是电解质，故既不是强电解质也不是弱电解质； ②、Na2CO3溶液是混合物，所以既不是强电解质也不是弱电解质； ③、NaOH 固体是强碱，在溶液中可以完全电离，故属于强电解质； ④、CaCO3是盐，在溶液中溶解的部分，可以完全电离，故属于强电解质； ⑤、CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离，所以是弱电解质； ⑥、NH3·H2O是弱碱，在溶液中不能完全电离，所以是弱电解质； ⑦、乙醇不是电解质，所以既不是强电解质也不是弱电解质； ⑧、液态氯化氢是强酸，在溶液中可以完全电离，故属于强电解质。因此答案是：属于强电解质的有③④⑧；属于弱电解质的有⑤⑥。 II.（1）、二氧化碳在碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠，故反应的离子方程式是：CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－； （2）、过量的二氧化碳与氨水反应时生成碳酸氢铵，所以反应的离子方程式是：CO2＋NH3·H2O=NH4＋＋HCO3－； （3）、碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式是：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O 18. A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。 ⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________ ⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式