2022年辽宁省大连市第三十九高级中学高一化学联考试卷含解析

2022年辽宁省大连市第三十九高级中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ） A．CaO+CO2 ＝CaCO3    B．CH3CH2OH+3O2      2CO2+3H2O C．灼热的木炭与CO2的反应       D．Ba(OH)2 ? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 参考答案： B 2. 关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是(    ) A. 溶液呈电中性,胶体带有电荷 B. 溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷 C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D. 溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带 参考答案： D 试题分析：A．溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误； B．离子化合物溶于水形成的溶液中溶质微粒是阴阳离子，胶体粒子可能不带点，如蛋白质胶粒，故B错误；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误； D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确，故选D。 3. 在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是 A. HI、H2、I2的浓度相等 B. 混合气体的颜色不再变化 C. 混合气体的总压强不再变化 D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1 参考答案： B 【详解】A. HI、H2、I2的浓度相等不一定处于平衡状态，注意当HI、H2、I2的浓度不再改变才可以判断平衡状态；A项错误； B.I2蒸气为紫色，其浓度改变时，紫色深浅也变化，因而当混合气体的颜色不变化时，可以判断平衡状态，B项正确； C.该反应的气体计量数在反应前后不变，因而压强在反应过程中始终保持不变，因而，不可以判断，C项错误； D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反应速率，只有当正逆反应速率相等时才能处于平衡状态，D项错误。 故答案选B。 4. 有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶； ④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 A.①②③④　　　　     B.④⑤　　　    C.①③　　　　   D.④ 参考答案： B 5. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（    ） A．分子中三个碳原子在同一直线上      B．分子中所有原子在同一平面上 C．与HCl加成只生成一种产物          D．能发生加聚反应 参考答案： D 略 6. 关于氢键及范德华力，下列说法正确的是： A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高    C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 参考答案： B 略 7. M2O 7x﹣与S2﹣ 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O则M2O7x﹣ 中M 的化合价为（　　） A．+7 B．+2 C．+6 D．+4 参考答案： C 【考点】常见元素的化合价． 【分析】先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用M2O7x﹣中元素的化合价的代数和为﹣x来计算M的化合价． 【解答】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由电荷守恒可知， （﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=2×（+3） 解得x=2， 设M2O72﹣中的M的化合价为y，M2O7x﹣中元素的化合价的代数和为﹣x，则 y×2+（﹣2）×7=﹣2， 解得y=+6， 故选C． 　 8. 对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是 A．它在周期表中位于第六周期VIIA族      B．常温下它的单质是有颜色的固体 C．它的原子半径比84号元素的原子半径大   D．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3+氧化为单质 参考答案： C 9. 下列各组物质中互为同系物的是 A． CH3CH3与        B．CH3CH＝CH2与（环丙烷） C．CH3OH与HOCH2CH2OH         D．与 参考答案： A 略 10. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是 A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭 D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 参考答案： D 略 11. 下列反应中，通过置换反应得到铁的是 A. 铜浸入氯化铁溶液中 B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁 C. 铝与氧化铁混合物加热至高温 D. 铜浸入氯化亚铁溶液中 参考答案： C A. 铜浸入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，A错误；B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁生成CO2和铁，但不是置换反应，B错误；C. 铝与氧化铁混合物加热至高温生成铁和氧化铝，属于置换反应，C正确；D. 铜浸入氯化亚铁溶液中不反应，D错误，答案选C。 12. 用铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池的总反应为　CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O　下列有关说法中错误的是 　　A．CH4在负极上反应          B．放电过程中电解质溶液的碱性不变 C．此电池属于环境友好电池  D．可判断正极反应式为： 参考答案： B 13. 下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是(    )   A．元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属   B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化   C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现   D．利用周期律，可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料 参考答案： B 略 14. 下列实验操作和现象与结论的关系相符的是   操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解   参考答案： B 【详解】A. 乙醇与Na反应比水与Na反应平稳，则乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼性弱，A错误； B. 石蜡油加强热生成的气体含乙烯，则气体通入溴的四氯化碳溶液中与烯烃发生加成反应，使溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，B正确； C. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体为氯化氢、一氯甲烷、未反应的氯气，氯化氢溶于水显酸性，C错误； D. 蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，该实验没有加碱至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，D错误； 答案为B 【点睛】蔗糖水解时，稀硫酸作催化剂，实验完成后，加入新制的氢氧化铜悬浊液时，先调节溶液呈碱性，在加入试剂，否则酸与氢氧化铜反应导致现象不明显。   15. 下列说法中，不正确的是（    ）     A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是释放能量的反应     B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应     C. Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应     D. 化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入______________________中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）                ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、 或“无影响”） ①       容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度          ； ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度               ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度                。 参考答案： (1)  5.9　；胶头滴管;  100容量瓶; (2)①③⑤②④　（3）无影响；偏低；无影响 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为  A．    B．           C．        D． 参考答案： D 略 18. （16分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。         （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                  。 （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为               ， 用化学方程式表示该物质与水的反应                                 。 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为              。现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为             。     （3）若C是红棕色气体。下图是实验室制取A气体的装置：                                 ① 写出实验室制取A的化学方程式                                       。 ② 上图中干燥管内可能盛放的物质是___________。 a．浓硫酸         b．生石灰         c．碱石灰        d．熟石灰      ③ 为了检验氨气是否集满，可将                       ，则证明已收集满。 参考答案：    （1）2SO2 + O2 == 2SO3    （2）过氧化钠；    2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑      Na2CO3      略    （3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2 O             C         将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，变蓝（或将沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口，产生