2022年贵州省遵义市凤冈县土溪镇中学高一化学模拟试卷含解析

2022年贵州省遵义市凤冈县土溪镇中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能实现下列物质间直接转化的元素是       A. 硅                         B. 硫                               C. 铜                                D. 铁 参考答案： B 略 2. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在煤气灯上灼烧，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钻玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是     A．一定是钾和钠的混合物    B．一定含K+，可能含Na     C．一定含Na+，可能含K+      D．既含K+，又含Na+ 参考答案： D 3. 用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a︰b等于（      ）       A．1︰1      B．3︰4      C ． 4︰3       D ．9︰8 参考答案： B 略 4. 将8g铁片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8．2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是 A．0.125 mol／L     B. 0.175 mol／L   C．0.25 mol／L       D. 0.5 mol／L 参考答案： C 略 5. 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是(　　) A．都能发生取代反应 B．都能使紫色石蕊试液变红 C．都能发生酯化反应 D．都能和金属钠反应生成H2 参考答案： B 乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，酯化反应即属于取代反应，A、C两项正确；另外乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的羧基均能和金属钠反应生成H2，D项正确。 6. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的    有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 (　　)    A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系    B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数    C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系    D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系 参考答案： D 略 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （     ） A. 71g氯气中氯原子数为 NA B. 标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA C. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA 参考答案： B A. 71g氯气是1mol，其中氯原子数为2 NA，A错误；B. 标准状况下，22.4 LNH3是1mol，所含的电子数为10NA，B正确；C．5.6g Fe是0.1mol，在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.3NA，C错误；D．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有的分子数目，D错误，答案选B。   8. 右图是 10mL量筒的一部分，数字XY之间相差 1mL，若 X=5， 则量筒所盛液体的体积是 A. 4.3 mL      B. 4.4 mL      C. 5.7 mL      D. 6.3 mL 参考答案： A 略 9. 下列实验操作中，正确的是 A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3 C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D. 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 参考答案： D 略 10. 下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是(       )  A．碘单质的升华和氯化铵受热分解           B．二氧化硅和氧化铝的熔化 C．氯化钾和钾的熔化                       D．水和液氯的汽化 参考答案： D 略 11. X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是                                             （　　） A．a-c=m-n       B．a-b=n-m      C．c-d=m+n      D．b-d=m+n 参考答案： D 12. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（     ） A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族 B．周期表中的周期分为：短周期、长周期（含不完全周期 ） C．过渡元素全部是副族元素 D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外) 参考答案： C 13. 等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是                            A．所含氧原子的物质的量的比为1:1 B．所含硫原子的物质的量的比为1:1 C．所含氧原子的质量为1:1 D．SO2和SO3的质量为1:1 参考答案： B 略 14. 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（   ） A. 稳定性：H2O＜PH3＜NH3 B. 原子半径：F＜O＜Cl C. 酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D. 碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3 参考答案： B 【详解】A. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH3＜NH3＜H2O，A项错误； B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径F＜O＜Cl，B项正确； C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C项错误； D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D项错误； 答案选B。 15. 下列递变规律正确的是    A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱           B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C．、、的离子半径依次减小  D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图为实验室制取并收集氯气的装置图．请回答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为　      　． （2）烧杯中盛放的液体是　    　，其作用是　       　． （3）8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为　    　，生成的氯气在标准状况下的体积为　  ． 参考答案： （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气； （3）0.2mol；2.24L   【考点】氯气的实验室制法． 【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水； （2）氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收； （3）n（MnO2）==0.1mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，结合反应的化学方程式计算． 【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案为：氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气； （3）n（MnO2）==0.1mol，设生成氯气的体积为V，则 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol                                     22.4L 0.1mol                                       V V==2.24L， 根据化合价的变化可知，在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O  被氧化的HCl 1mol                                  2mol 0.1mol                                0.2mol 故答案为：0.2mol；2.24L． 【点评】本题考查氯气的性质和氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算，本题中要特别注意参加反应的盐酸与被氧化的盐酸的物质的量的关系． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）碳酸氢钠既是食用碱之一，也是某些胃药的主要成分，碳酸氢钠的俗名是          ，加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最先发生分解反应的是          （填物质名称）。实验室中要除去混在CO2中少量的HCl气体，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）                                                      ， 但通常可用饱和NaHCO3溶液实现其目的，其反应的离子方程式为                              。 参考答案： 小苏打    碳酸氢钠              CO2 + 2OH－ = H2O + CO32－；    H+ + HCO3－ = H2O+ CO2↑； 18. (10分)用A、B、C分别表示含有10个电子的微粒(分子),D、E、F、G分别表示含有18个电子的微粒(分子),请回答: (1) 其中A和D是同系物，则D四氯代物有             种结构    (2) B与E含有相同的元素，B的水溶液呈碱性，E是一种火箭燃料的成分，则E的电子式                (3) C与F含有相同元素，写出F与I-反应的离子反应方程式                                                                  (4) G是由两种元素组成的三原子分子，向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量G后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是                 （填化学式） 参考答案： （1）   2      （2）                      （3）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O （4）  Na2S 19. 类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题： 元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点(℃) －218.4 113   450 单质沸点(℃) －183 444.6 685 1390 主要化合价 －