2022年湖北省黄冈市匡河中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年湖北省黄冈市匡河中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是 A. Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O C. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O D. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3 参考答案： B 【详解】A.Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误； B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确； C. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误； D. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。 故选B。 2. 等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　） A. 密度一定相同    B. 分子数一定相同 C. 原子数一定相同    D. 物质的量一定相同 参考答案： A 【详解】A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误； B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确； C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确； D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确； 答案选A。 3. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法        A、乙烷和氯气取代         B、乙烯加成氢气，再用氯气取代        C、乙烯和氯化氢加成       D、乙烯和氯气加成 参考答案： C 略 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. S2-的结构示意图： C. 乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3 D. NH4Cl电子式： 参考答案： D 【详解】A. 丙烷的分子式为C3H8，其球棍模型为，A正确； B. S2-是硫原子得到两个电子形成的离子，S2-的结构示意图为，故B正确； C. 乙酸甲酯是由乙酸和甲醇经过酯化反应得到，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故C正确； D. NH4Cl的电子式为，故D错误； 故答案选D。 【点睛】此类题目的易错点为，简单阴离子的电子式的书写，非常容易忘掉其周围的电子，需要学生格外注意。 5. 2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 A.-1        B.+2        C.+3        D.0 参考答案： A 略 6. 下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是 A.石灰水           B.酚酞溶液       C.BaCl2溶液      D.品红溶液 参考答案： D 略 7. 下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（　　） A．NaCl B．H2 C．H2O D．NaOH 参考答案： D 【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型． 【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同非金属原子之间形成极性键，以此来解答． 【解答】解：A．NaCl中钠离子与氯离子形成离子键，只含有离子键，故A不选； B．H2中只含非极性键，故B不选； C．H2O中只含极性共价键，故C不选； D．NaOH中含离子键和极性共价键，故D选； 故选D． 【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大． 8. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　)。 A. 由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D. 由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 参考答案： A 试题分析：乙醇和水互溶，所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去，而是先加入新制的生石灰，然后通过蒸馏法除去，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。 9. 近年来，全国各地时有发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是   A．人员就近向地下商场或地铁转移 B．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入开挖的水塘中，并加入生石灰 C．可及时戴上用碳酸钠溶液湿润过的口罩 D．可及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻 参考答案： A 略 10. 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是 A. CO过量 B. CO与铁矿石接触不充分 C. 炼铁高炉的高度不够 D. CO与Fe2O3的反应有一定限度 参考答案： D 试题分析：由于CO与Fe2O3反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，答案选D。 11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是     A. 把纯铁片换成生铁片                                 B. 不用铁片，改用铁粉     C. 对该反应体系加热                                     D. 不用稀硫酸，改用98. 3%浓硫酸 参考答案： D 略 12. 1 mol/L NaOH溶液的含义是（    ） A.1 L 水中含有1 mol NaOH   B.溶液中含有1 mol NaOH C.1 L溶液中含有40 g NaOH   D.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液 参考答案： C 13. 请用“＜”、“＞”、“＝”填空：氧原子核内质子数        氧原子核外电     子数；25℃的水中氢氧化钙溶解性     氢氧化钠；生铁含碳量      钢；纯铝片硬     度      镁铝合金。 参考答案： 略 14. 2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（    ） A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1 D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子 参考答案： 略 15. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 A. 偏铝酸钠溶液与盐酸 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳 C. 钠与氧气                        D. 氢气与氯气 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式           、            。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是        反应。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是             ；乙的作用是                。 ⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有          。 参考答案： （1） 2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O； 放热 （2）加热，使乙醇挥发；  冷却，收集乙醛（3） 乙酸 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示． （1）曲线　 　 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线． （2）若降低温度，则v（正）　  　，v（逆）　   　．（填“加快”或“减慢”或“不变”）． （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则　  　中反应更快． （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为　    　． （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）　   　； A．v（NO2）=2v（N2O4） B．容器内压强不再发生变化 C．X的体积分数不再发生变化 D．容器内气体原子总数不再发生变化 E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．   参考答案： （1）X； （2）减慢；减慢； （3）甲； （4）0.05mol/（L?min）； （5）BCF． 考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断． 分析：（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比分析； （2）根据温度对反应速率的影响分析； （3）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较； （4）根据v=计算反应速率，结合图象计算相关物理量； （5）根据可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等、组成不变等特征判断． 解答：解：（1）由方程式2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X； （2）温度降低，正逆反应速率都减慢，故答案为：减慢；减慢； （3）分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6mol?L﹣1?min﹣1=0.01mol/（L?s），则甲反应较快， 故答案为：甲； （4）v（N2O4）==0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）； （5）A．v（NO2）=2v（N2O4），未体现正与逆的关系，故错误； B．容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确； C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确； D．容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误； E． 只要反应发生就符合相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X，所以不一定达平衡状态，故错误； F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X，说明达平衡状态，故正确； 故选：BCF． 点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题．