2022年浙江省绍兴市蛟镇中学高一化学模拟试题含解析

2022年浙江省绍兴市蛟镇中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应属于氮的固定作用的是（ ） A. N2和H2一定条件下反应制取NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO C. NO在空气中转化为NO2 D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨 参考答案： A 氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮元素；N2和H2一定条件下反应制取NH3，氮由游离态变为化合态，故A正确；硝酸工厂用NH3氧化制取NO，氮由化合态变为化合态，故B错误；NO遇空气转化为NO2，氮由化合态变为化合态，故C错误；由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨，氮由化合态变为化合态，故D错误。   2. 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为                                           A．80mL     B．128mL     C．40mL      D．72mL 参考答案： A 3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ） A．NO2通入FeSO4溶液中          B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中           D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 参考答案： B 4. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　   　) 选项 操作 现象 结论 A 在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液 氢氧化铝均溶解 氢氧化铝是两性氢氧化物 B 向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中一定有Fe2＋ C 向某无色溶液中滴加少量氯化钡 溶液中出现沉淀 原溶液中一定含有SO42— D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有Na＋、无K＋   参考答案： A A、在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液，氢氧化铝均溶解，生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，故A正确；B、检验亚铁离子，应先加入KSCN，再低价氯水，以排除铁离子的干扰，故B错误；C、向某无色溶液中滴加少量氯化钡，溶液中出现沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故C错误；D、用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中一定有Na＋，要透过蓝色钴玻璃才能确定有没有K＋，故D错误；故选A。 5. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（   ） A．加入适量的6 mol/L的盐酸        B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水                  D．加入适量的氯化钠溶液 参考答案： B 略 6. 下列离子在溶液中能大量共存的是（   ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、 Na＋、NO3－ C．OH－ 、Na＋、HCO3－、SO42－         D．Ba2+、NH4＋、Cl－ 、OH－ 参考答案： B 略 7. 同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为 A.ⅡA、ⅦA                B.IA、ⅦA              C.ⅣA、ⅥA             D.IA、VA 参考答案： A 略 8. 下列事实与胶体性质无关的是 A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法 B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路 D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲 参考答案： B 略 9. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是  (    ) A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑    B. NH4NO3 N2O ↑+ 2H2O C. Na2O+ H2O2NaOH       D. 2Na + Cl2 2NaCl 参考答案： D A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A不选；B．反应中N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，也是分解反应，故B不选；C．没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，但属于化合反应，故C不选；D．Cl、Na元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于化合反应，故D选；故选D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ） ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等 ③1L2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA ④标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA ⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. ①②③    B. ②③⑤    C. ①③④    D. ①③⑤ 参考答案： D ①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，所含的原子数为NA,故①正确；②氢气是双原子分子，氦为单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数不相等，故②错误；③1L2 mol·L-1的氯化镁溶液中含溶质的物质的量为2mol，含氯离子数为4NA，故③正确；④标准状况下22.4 L H2O为液体，故④错误；⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子物质的量为32g/16g·mol-1，氧原子为2NA，故⑤正确；故选D。 11. 用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是  (    ) A. ①⑤④③    B. ②③④③    C. ②③⑤③    D. ①⑤③ 参考答案： B 试题分析：用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，步骤设计一： ，实验合理的步骤是①②③④③； 步骤设计二：，实验合理步骤是②③④③，总上所述答案选B。 12. 已知，氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，氯元素的近似相对原子质量是35.5，则自然界中氯元素的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比约为                           A．3：1           B．1：1           C．1：3           D．1：4     参考答案： A 13. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是(     ) *ks*5*u A．0.1 mol /（L·min）                                B．0.2 mol /（L·min） C．0.3 mol /（L·min）                           D．0.6 mol /（L·min） 参考答案： B 略 14. 下列离子方程式书写正确是（　　） A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3﹣═3Fe 3++2H2O+NO↑ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O C．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2Cl﹣═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成NO气体； B．氧化亚铁不能拆开，应该保留化学式； C．浓硫酸不会氧化氯离子； D．铜的活泼性较弱，二者不发生反应． 【解答】解：A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子反应为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A正确； B．氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误； C．固体氯化钠与浓硫酸混合加热，反应生成硫酸钠和氯化氢气体，二者不发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：H 2SO4+2Cl﹣═2HCl↑+SO42﹣，故C错误； D．稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误； 故选A． 15. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是 A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法） B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法） C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法） D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法） 参考答案： CD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________ ． 参考答案： SiO2 + 2C Si + 2CO↑    （1）b    （2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 （3）Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑    SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O 解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO↑。 （1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b； （2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应； （3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4＋2O2 ＝SiO2↓＋2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离