四川省雅安市陇东中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

四川省雅安市陇东中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA B．1 mol·L—1 NaCl溶液中含有Cl－的个数为NA C．等质量的N2和CO所含分子数均为NA D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子 参考答案： A 略 2. 下列叙述正确的是 A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处 D. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 参考答案： A 氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是BD。 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 参考答案： B 【分析】 A、铁置换铜属于湿法炼铜； B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法； C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料； D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。 【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确； B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误； C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确； D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。 故选B。 【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。 4. 下列说法中不正确的是（  ） ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数． A．②③⑤⑥            B．①②④⑤ C．①②⑤⑥            D．③④⑤⑥ 参考答案： C 解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误； ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误； ③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确； ④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确； ⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误； ⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误． 所以①②⑤⑥不正确． 故选C． 5. 已知① 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2  ② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是： (　      　) A. Cl-＞Fe2+＞I-    B. Fe2+＞I-＞Cl－    C. Fe2+＞Cl-＞I-    D. I-＞Fe2+＞Cl－ 参考答案： D 【分析】 根据氧化还原反应方程式判断。氧化性：氧化剂>氧化产物 ，还原性：还原剂>还原产物。 【详解】① 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2，还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，还原性：I－＞Fe2＋。② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，还原剂为Fe2＋，还原产物为Cl－，还原性：Fe2＋＞Cl－。有关离子的还原性由强到弱的顺序：I－＞Fe2＋＞Cl－，答案为D。 6. 某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示： 若处理后的废水呈中性，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为                A．0.5%            B．1%            C．2% D．4% 参考答案： B 7. 能用来表示的化学反应是(     )   A．氢氧化铁和稀盐酸反应   B．氨水和稀硫酸反应   C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应   D．二氧化碳通入澄清石灰水 参考答案： C 略 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）                    A．分离碘酒中的碘和酒精   B．实验室制氨气     C．除去Cl2中的HCl      D．排水集气法收集NO 参考答案： D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．碘和酒精不分层； B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵； C．二者都与氢氧化钠反应； D．NO不溶于水，可用排水法收集． 【解答】解：A．碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故A错误； B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故B错误； C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确． 故选D． 9. 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 A、NaBr和KI        B、NaBr和KCl       C、NaCl和KCl       D、NaCl、KCl和 I2 参考答案： B 10. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是 A. 常温下都能与铁发生明显反应，放出气体 B. 加热时都能与铜反应 C. 都能作为气体的干燥剂 D. 都可以表现氧化性 参考答案： D 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，没有气体放出，A错误；稀硫酸与铜加热不反应，浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，B错误；浓硫酸具有吸水作用，可以做为气体的干燥剂，稀硫酸没有这样的作用，C错误；稀硫酸中氢离子具有弱氧化性，能够被还原为氢气，浓硫酸中+6价硫具有强氧化性，一般能够被还原为二氧化硫，D正确；正确选项D。 11. 下列说法正确的是 A．钠、镁、铝原子半径依次增大 B．NH3·H2O、HF 稳定性依次减弱 C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 参考答案： C 同周期元素从左到右半径减小，钠、镁、铝原子半径依次减小，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，NH3·H2O  HF 稳定性依次增强，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性越强，H3PO4 、H2SO4 、HClO4酸性依次增强，故C正确；同周期元素从左到右金属性减弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱，故D错误。 12. 下列解释正确的是 （    ） A．物质的量就是物质的质量              B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位              D．摩尔质量等于相对分子质量 参考答案： B 略 13. 可逆反应在同一温度、不同的压强(p)条件下，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示，下结结论正确的是      A．    B．    C．    D．     参考答案： C 14. 下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是 A.Ca(OH)2和NH4Cl反应            B.钢铁生锈 C. H2与CuO高温反应              D.乙醇与O2的燃烧反应 参考答案： A 略 15. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（  ） A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液             C．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液           D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室欲配制220mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题： 可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯 （1）通过计算可知，应用托盘天平称取                  g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。 （2）配制过程需要的仪器                  （填序号），还缺少的仪器有                 。 （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）                ； A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。 参考答案：  (1) 14.3         (2) ②③④⑥ ；   250ml容量瓶、玻璃棒；    (3) BCAFED       (4)偏低      偏高 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。           A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）______分离水和汽油的混合物。 （4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。 参考答案： 略 18. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（用相应的元素符号或化学式回答问题。） A                                                             B C D       E                     F     G                                         (1) 写出一种由上述