2022年江苏省无锡市阳山职业高级中学高一化学联考试卷含解析

2022年江苏省无锡市阳山职业高级中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（     ） A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 C．元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应 D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 参考答案： B 2. 下列实验操作中正确的是                                              A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热  B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处  C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体换个烧杯后继续从下口放出  D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： B 略 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     ) A. 标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA B. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 C. 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NA D. 18g D2O所含的电子数为10NA 参考答案： C A. 标准状况下，6.72L的NO2的物质的量为 =0.3mol，通入足量的水中发生3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，转移电子数为0.2NA，故A错误；B. 常温常压下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠都变成+1价的钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；D. 18 g D2O的物质的量为 = mol，所含的电子为 mol×10=9mol，故D错误；故选C。 4. 如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是 (　　)       A．气球a变大　 B．试管b内有气泡冒出 C．U形管内红色褪去 D．U形管水位d高于c 参考答案： C 解析：反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确。 5. .在周期表中，金属和非金属的分界线附近能找到(    ) A.制农药的元素                            B. 制耐高温合金材料的元素 C.作催化剂的元素                          D. 制半导体的元素 参考答案： D 略 6. 根据元素的原子序数，可推知原子的 ①质子数  ②中子数  ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数 A．①②③       B．①③⑤     C．②③④     D．①④⑤ 参考答案： D 略 7. 参考答案： AD 8. 下列物质只含有离子键的是 A．CO2            B．NaOH            C．MgCl2         D．H2O 参考答案： C 9. 纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是(  ) A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打 B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱 C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱 D．取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱 参考答案： D 略 10. 下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　) A. HCl   MgCl2    NH4Cl B. H2O    Na2O   CO2 C. CaCl2   NaOH   H2O D. NH3    H2O    CO2 参考答案： D 【详解】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选； B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选； C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误； D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。 故选D。 11. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M      B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物 C．由X元素形成的单质有的可以导电 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键 参考答案： C 略 12. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　） A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v= 参考答案： D 考点：化学反应速率的影响因素．  分析：A．根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率； B．增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变； C．降低温度，反应速率减小； D．根据v=计算判断． 解答：解：A．催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误； B．若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误； C．降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间增多，故C错误； D．根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2﹣c1，时间为t2﹣t1，SO3（g）生成的平均速率为v=，故D正确． 故选D． 点评：本题主要考查化学反应速率与化学平衡的影响的因素，化学反应速率计算等，B选项为易错点，注意理解压强对反应速率、化学平衡的影响，改变压强影响物质的浓度 13. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（ ） A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧 B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应 C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率 D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全 参考答案： D 略 14. 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)      ΔH＝－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)    ΔH＝－5518 kJ/mol 参考答案： B 略 15. “化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是     ①红    ②橙    ③黄    ④绿    ⑤青    ⑥蓝    ⑦紫 A．乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦      B．碘遇淀粉：⑥ C．分子中含苯环的蛋白质遇浓硝酸：③        D．热的氧化铜遇酒精：① 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Na2O2能与CO2反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐酸和Na2O2样品为原料，验证Na2O2能与CO2反应生成O2，设计出如下实验装置： （1）装置B中发生的离子反应方程式是___________________________； （2）装置D的化学反应方程式是_________________________________； （3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是___________________________； （4）如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2：____________________________________； 参考答案： (1)HCO3?+ H+ == CO2↑+H2O    (2)2CO2+ 2Na2O2== 2Na2CO3+O2    (3)D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀    (4)从水槽中取出集气瓶E，正立在试验台上，用带火星的木条伸进集气瓶，如果木条复燃，证明Na2O2能与CO2反应生成O2 解析：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，B瓶中用NaHCO3溶液吸收HCl气体，同时产生的CO2气体可以补充损耗的CO2 ，反应的离子方程式为：HCO3?+ H+ = CO2↑+H2O （2）生成的CO2气体经过B装置的除HCl和C装置的除水后得到干燥纯净的CO2气体，Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3，化学方程式为：2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2 （3）E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明产生的沉淀的量很少，则意味着进入E装置中的CO2的量较少，可能的原因是D中剩余的的CO2未进入E装置参加反应。答案为：D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀 （4）验证Na2O2能与CO2反应生成O2的方法是：从水槽中取出集气瓶E，正立在试验台上，用带火星的木条伸进集气瓶，如果木条复燃，证明Na2O2能与CO2反应生成O2 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （5分）“除锈灵”是一种铁锈的除净剂，能除去织物上沾着的铁锈污迹，“除锈灵”中含有一种成分是由最活泼的非金属元素A和组成气体密度最小的元素B组成，分子内共有10个电子。根据上述条件，推导： （1）A、B两元素组成化合物的化学式是          。举出该化合物的水溶液在工业上的一种用途：              　　　　　　　　　。 （2）A元素的单质跟水反应的化学方程式是                                。 （3）铁锈的主要成分是Fe2O3，“除锈灵”能除去铁锈是因为它跟Fe2O3反应生成一种新的化合物，推断该化合物对水的溶解情况         （填“易溶”或“不溶”）。  参考答案： （1）HF， 玻璃雕刻等 （各1分） （2）2F2+2H2O＝4HF+O2  （2分）  （3）易溶  （1