2022年江苏省常州市金坛市第一高级中学高一化学月考试题含解析

2022年江苏省常州市金坛市第一高级中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4   ＝   2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．H2C2O4在反应中被还原       B．ClO2是氧化产物 C．KClO3在反应中得到电子      D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 参考答案： C 从题目所给反应可知，KClO3 中氯元素化合从化合价由+5价降低到+4价，得到电子做氧化剂，而H2C2O4 中碳元素的化合价则由+3价升高到+4价，失去电子，做还原剂，被氧化，每摩尔KClO3 得到1mole-而被还原为ClO2 ，选C。 2. 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（　　） A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存 C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变 参考答案： A 【考点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断． 【分析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断． 【解答】解：反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态． A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误； B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确； C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确； D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确． 故选A． 3. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小和分子数决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L 参考答案： B 略 4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（    ）   A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 参考答案： A 试题分析：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。 5. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是(   ) A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n B. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n > p＋q C. 若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D. 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/2 参考答案： D A、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m＋n > p＋q，正确；C、往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n = p＋q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2a mol，正确；D、如果m+n=p+q，温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2，错误；故选D。 6. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A．一定被氧化了                    B．一定被还原了 C．既可能被氧化也可能被还原        D．既不可能被氧化，也不可能被还原 参考答案： C 略 7. 下列化学用语或模型表示正确的是（　　） A．NH3分子结构式： B．氚原子符号：21H C．Mg2+离子的电子式：Mg： D．C2H4分子比例模型： 参考答案： A 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．氨气分子中含有3个N﹣H，用短线代替共用电子对即为结构式； B．氚原子的中子数为2，质量数为3； C．镁离子用其离子符号表示其电子式； D．为乙烯的球棍模型． 【解答】解：A．氨气分子中含有3个N﹣H键，其结构式为：，故A正确； B．氚原子的质量数为3，正确的表示方法为：31H，故B错误； C．Mg2+离子的电子式为其离子符号，正确的电子式为Mg2+，故C错误； D．为球棍模型，乙烯正确的比例模型为：，故D错误； 故选A． 　 8. 下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(    ) A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H＝－(a－b) kJ／mol C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高 D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量 参考答案： A 【详解】A. 断键需要吸热，形成化学键需要放热，则该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A正确； B. 反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据图像可知反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b) kJ／mol，B错误； C. 根据图像可知0.5mol氧气和1 mol SO2的总能量比1 mol SO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比较，C错误； D. 由于是可逆反应，转化率达不到100%，因此若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收的热量小于(a－b) kJ，D错误。 答案选A。 9. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（    ） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4             B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl                D．非金属性：F＞O＞S 参考答案： C 略 10. （21分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ3。请回答： （1）X元素的单质在自然界中        （填“能”或“不能”）稳定存在，写出该单质分子的结构式           （2）X的最高价氧化物对应水化物分子式是        ，XZ3的电子式是            （3）写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式                                                                         （4）已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价，则其化学式           ，若该物质熔点很高，推测该化合物属于         晶体。 参考答案： （1）能  N≡N （2）HNO3     NH3的电子式    （3）NH3+HCl = NH4Cl （4）C3N4    原子 略 11. 已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是                           （    ） A．a＝b –15           B．a＝b –29              C．a＝b – 9        D．a＝b –5 参考答案： C 略 12. 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（　 ） A．①②           B．②③           C．①④           D．②④      参考答案： C 13. 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是                    A.NaF      B.KBr      C.CaI2        D.MgI2 参考答案： D 略 14. 在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(　　) A．1 mol  B．1.5 mol C．2 mol  D．2.5 mol 参考答案： B 解析　烷烃分子中，每增加一个碳原子，即增加一个“CH2”原子团，完全燃烧时，多消耗1.5 mol O2。 15. 下列有关叙述正确的是（     ） A. 在配制NaOH的物质的量浓度时除了要称量其质量外，还要计算要多少水 B．将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液 C．洗涤好的容量瓶一定要干燥，否则所配制的溶液浓度会偏低 D．若在配制NaOH溶液的过程中，定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏高B 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是______________。 （2）实验③说明原溶液中含有___________。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___________，理由是____________________________________。 参考答案： (1)Mg2＋、Cl－    Cu2＋、CO32－、SO42－    Na＋    (2)Cl－    是    溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 【分析】 溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32－、SO42－，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的