2022年广西壮族自治区桂林市灌阳中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年广西壮族自治区桂林市灌阳中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中熔点最高的是 A、 干冰                        B、氯化钠            C、金刚石                      D、汞 参考答案： C 2. 影响化学反应速率的本质因素是 （     ） A．反应物的浓度                B．反应物的性质      C．使用催化剂                   D．反应温度 参考答案： B 略 3. 下列分离混合物的操作中，必须加热的是 A．过滤             B．萃取                 C．渗析                 D．蒸馏 参考答案： D 略 4. 下列用水就能鉴别的一组物质是 （     ） A．苯、己烷、四氯化碳           B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳       D．硝基苯、乙醇、乙酸 参考答案： B 略 5. 汶川“5·12”大地震震惊全球，一些化工厂受地震影响相继发生过氨气泄漏事故和重大液氯泄漏事故，幸好部队抢险及时，避免了人民生命财产的损失。下列有关氯气和氨气的说法正确的是 A．氯气和氨气都是由极性键构成的分子 B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体 C．氯气和氨气都是易液化的气体 D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构 参考答案： C 6. 已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H1= - 41.2kJ/mol ②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2= + 247.3kJ/mol ③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3 若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量随反应时间的变化如右图所示。下列有关叙述错误的是（    ） A．△H3= + 206.1 kJ/mol B．反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度 C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 参考答案： A 略 7. 某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（    ） 　A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3－、HCO3－ 　C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2－、SO42－ 参考答案： C 8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“K2SO4”的分类错误的是( 　) A. 属于氧化物    B. 属于硫酸盐    C. 属于钾盐    D. 属于电解质 参考答案： A 试题分析：A、氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物，K2SO4的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，是盐不是氧化物，故A错误；B、K2SO4的阴离子是硫酸根，故属于硫酸盐，故B正确；C、K2SO4的阳离子是钾离子，故是钾盐，故C正确；D、盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故盐均是电解质，故K2SO4是电解质，故D正确；故选A。 【名师点晴】本题考查了物质的分类，根据氧化物、酸碱盐的概念来分析。阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；盐根据阳离子是金属离子或铵根离子，可以分为金属盐和铵盐；金属盐又可以分为钾盐、钠盐等；盐根据阴离子可以分为碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐等；盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故均是电解质。 9. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　） A．常温下遇铁都发生钝化    B．常温下都能与铜反应产生氢气 C．露置于空气中，溶液质量均不变    D．露置于空气中，溶液浓度均不变 参考答案： A A．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C．露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液增大，故C错误；D．露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误。 10. 下列物质属于同一范畴的是（     ）    ①NaCl                         ②(NH4)2SO4               ③NH3·H2O   ④KOH                          ⑤Fe(OH)3                    ⑥HNO3    A、③④⑤                 B、①③⑥                C、②③⑤                   D、②③⑥ 参考答案： A 略 11. 下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是   X Y Z A Si SiO2 Na2SiO3 B HNO3 NO NO2 C Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 D Cu CuO CuSO4 参考答案： A 略 12. 参考答案： B 略 13. 下列关于过氧化氢的说法正确的是： A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸        B．过氧化氢是离子化合物 C．过氧化氢可以发生分解反应                       D．过氧化氢有漂白作用 参考答案： CD 14. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－ B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D. 盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O 参考答案： B 分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。 详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D错误；答案选B。 点睛：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。 15. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是 A．从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应 B．从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应 C．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应 D．海水中含有氯化钠等多种氯化物；除了氯，海水中溴的储量也很高，溴也被称为“海洋元素” 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用密度为1.84 g?cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol?L﹣1的硫酸。 （1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。 （2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。 ①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒 （3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。 A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧         B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧            C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧          D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧ （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。 A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 参考答案： (1)18.4 mol·L-1    (2) ②    (3)C    (4)C 【分析】 (1)根据C=   计算浓硫酸的物质的量浓度； (2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒；  (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序； (4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V 进行误差分析。 【详解】(1)密度为1.84 g?cm﹣3,溶质的质量分数为98 %的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4 mol·L-1。 (2)配制250mL 物质的量浓度为0.46 mol?L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得: 1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3 mL ,应选择10 mL量筒；因此，本题正确答案是:②。  (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本题正确答案是: C。 (4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选； B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选； C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选； D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选； E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选； 综上所述，本题选C。 【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 填表（16分）每空0.5分 元素名称 元素符号 核内质子数 核外电子数 在周期表的位置 氦           N           11             三周期VA族       5     Cl           14     碳         参考答案： 元素名称 元素符号 核内质子数 核外电子数 在周期表的位置 氦 He 2 2 一周期0族 氮 N 15 15 二周期ⅤA族 钠 Na 11 11 三周期ⅠA族 磷 P 15 15 三周期VA族 硼 B 5 5 二周期ⅢA族 氯 Cl 17 17 三周期ⅧA族 硅 Si 14 14 三周期ⅣA族 碳 C 6 6 二周期ⅣA族   18. 某温度下，在2 L恒容密闭