2022年广东省珠海市六乡中学高一化学期末试卷含解析

2022年广东省珠海市六乡中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液    B. 50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 C. 25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液    D. 25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液 参考答案： A 【分析】 根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。 【详解】50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L， A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol/L，选项A正确； B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol/L，选项B错误； C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，选项C错误； D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，选项D错误； 答案选A。 2. 火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（    ） A、N              B、N和S              C、N和C          D、C 参考答案： B 略 3. １９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn　撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（　　） A. 278          B. 277          C. 166                D. 165 参考答案： D 略 4. 下列分子式只能表示一种物质的是（    ） A．C4H10        B．CF2Cl2         C．C2H6O        D．C2H4Br2 参考答案： B 略 5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                         （    ）   A．CO2                   B．Cl2                                    C．NaHCO3                     D．Na2O 参考答案： A 略 6. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X、Z元素可组成X2Z型离子化合物，且X、Z的简单离子具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （     ） A．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－        B．同周期元素中X的金属性最强 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高     D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： A 略 7. 下列有关实验的操作正确的是(     ) A．容量瓶可以用来溶解或稀释溶液 B．与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠 C．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌 参考答案： C 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．容量瓶不能用来溶解或稀释药品； B．钠与水反应很剧烈； C．氯气在食盐水中的溶解度较小； D．加热能使胶体发生聚沉． 解答：解：A．容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故A错误； B．大块的钠反应剧烈，可能查产生危险，故B错误； C．氯气在食盐水中的溶解度较小，可收集，故C正确； D．加热能使胶体发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误． 故选C． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器使用、物质制备、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大 8. 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量 A、3.00g    B、  3.43g     C、4.50g         D、无法计算 参考答案： B 略 9. 下列实验现象的描述错误的是（   ） A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾 B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 参考答案： A 略 10. 下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也应从下口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须和水有差别 参考答案： C 略 11. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 A．蒸馏           B．萃取             C．过滤              D． 蒸发 参考答案： A 略 12. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A. 16g    B. 32g    C. 64g /mol    D. 32g /mol 参考答案： D 气体的物质的量为n= =0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。 点睛：能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是g/mol。本题的思路为： 先根据n= 求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量。 13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是(     ) 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O A. KClO3在反应中是还原剂 B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体 C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂 D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移 参考答案： D A. 因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3在反应中是氧化剂，故A错误；B. 反应中有1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；C. 因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故C错误；D. Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×(5?4)=1mol，故D正确； 故答案选D。 点睛：本题考查有关制取ClO2的化学反应的相关知识，可以依据氧化还原反应中得失电子的计算、氧化剂与还原剂的判断方法进行解答。在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，生成氧化产物；氧化剂得到电子，化合价降低，生成还原产物，同时在氧化还原反应中，同种元素化合价之差与其物质的量的积就是转移电子数，以此进行转移电子数目的计算。 14. 1,3,5   混合溶液中含有4种离子：0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，则SO42-离子的物质的量为（      ） A、0.15 mol     B、0.1mol    C、0.5mol     D、0.3 mol 参考答案： A 略 15. 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（    ） A．单质密度依次增大                      B．单质的熔沸点依次升高 C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2           D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答： （1）图中A装置名称是______________。 （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： ①稀HNO3溶液   ②稀盐酸  ③碳酸钙  ④Na2SiO3 溶液   ⑤SiO2 试剂A与C分别为_________（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________ （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________ 参考答案： (1)分液漏斗    (2)①④   CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-    HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸    (3)双氧水    有淡黄色浑浊出现 (1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗； (2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱； (3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、CO32－、SO32－、SO42－。 （1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：     ▲     （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：     ▲     （3）当溶液中有大量     ▲     和     ▲     阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在。 参考答案： (1) OH―   CO32―  SO32―     (2) S2―  CO32―  SO32―  SO42― (3) Ba2＋  ,Ag＋ 略 18. 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数是其电子层数的三分之一。 （1）画出E的原子结构示意图        ；   （2）写出A与B、C、D所形成化合物的化学式：       、       、        ； 参考答案： （1）分液漏斗 （2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+