2022年广东省汕尾市螺溪中学高一化学模拟试题含解析

2022年广东省汕尾市螺溪中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　   )               A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA   参考答案： D 略 2. 如下图，下列装置能产生有效电流的是                      （    ）             参考答案： C 略 3. 为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（   ） A. ΔH＞0，ΔS＞0    B. ΔH＞0，ΔS＜0 C. ΔH＜0，ΔS＞0    D. ΔH＜0，ΔS＜0 参考答案： D 【详解】分析：本题考查的是温度和压强对反应平衡的影响，从Z的体积分数的大小分析平衡移动方向。 详解：从图分析，压强越大，Z的体积分数越大，说明该反应正反应方向为气体体积减小的方向，即熵减。温度越高，Z的体积分数越小，说明该反应为放热反应，即焓变小于0。故选D。 4. 与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子是 A. Mg2+ B. Ne C. NH4+ D. OH- 参考答案： C 【分析】 Na+质子数和电子数分别是11、10。 【详解】Mg2+质子数和电子数分别是12、10；Ne质子数和电子数分别是10、10； NH4+质子数和电子数分别是11、10； OH-质子数和电子数分别是9、10；与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是NH4+，故选C。   5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。 若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（  ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 参考答案： D 略 6. 下列叙述与电化学腐蚀无关的是 A. 切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 B. 线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起 C. 银质奖章久置后表面逐渐变暗 D. 在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块 参考答案： C 试题分析：A.切过咸菜的菜刀不及时清洗，形成原电池促进了铁的锈蚀。故A不正确。B.将铝导线和铜导线接在一起遇电解质溶液会形成原电池，发生电化学腐蚀，故B不正确。C.银质奖章久置后表面逐渐变暗，是因为被氧化这氧化银造成的，是化学腐蚀与电化学无关。故C正确。D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块，由于锌活泼做负极保护了船壳,为电化学保护，故D不正确。 点评：本题考查了金属腐蚀与防锈，要求学生掌握原电池形成的条件，金属防锈的方法等基础知识。 0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是（    ） A. 9:2    B. 3:2    C. 3:1    D. 1:1 参考答案： C 0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液中Cl－浓度是3mol/L，0.2L 1mol·L－1KCl溶液中Cl－浓度1mol/L，所以0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是3:1，故选C。 8. 区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是(　　) A．分别通入溴水 B．分别通入酸性高锰酸钾溶液 C．分别在空气中点燃 D．分别通入盛有碱石灰的干燥管 参考答案： C 解析　本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。 9. 一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　) A．3.0 mol          B．1.5 mol       C．1.0 mol        D．0.75 mol 参考答案： B 略 10. 某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。由此得出的结论正确的是(    ) A.醋酸是非电解质 B.NaOH固态时不是电解质 C.NaCl溶液是电解质 D.NaCl在水分子作用下电离出了可以自由移动的离子而导电 参考答案： D 略 11. 铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（　　） A．1：4       B．2：3       C．3：2       D．4：1 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是(　 　) A. 原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 参考答案： C 试题分析：A、Al元素的最外层电子数等于3，是金属元素，错误；B、H元素的最外层只有1个电子，是非金属元素，错误；C、若元素位于第三周期，则次外层为8个电子，最外层电子不可能超过8，所以该元素不可能是第三周期，应位于第二周期，正确；D、最外层电子最多是8个电子，最外层电子数与次外层电子数相同时，次外层电子也是8个，有可能是第三周期元素，也有可能是第四周期元素，如K、Ca元素的离子，错误，答案选C。 13. 必须加入氧化剂后才能发生的变化是（      ） A．Cl2→ Cl-       B．Cl-→ Cl2       C．Cu2+→Cu          D．CO32-→CO2 参考答案： B 略 14. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-  据此作出判断，下列说法中错误的是 A．H2在负极发生氧化反应                      B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池        D．燃料电池的能量转化率可达100％ 参考答案： D 略 15. 取100 mL 1.0mol·L－1和200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（    ） A．0.5 mol·L－1         B．1.0 mol·L－1       C．1.5. mol·L－1      D．2.0 mol·L－1 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取镁的简单流程： ①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。 ②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。 ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。 （2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： ①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。 a. 蒸发皿    b. 坩埚    c. 烧杯 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。 ③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。 a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 硝酸    d. 苯 参考答案： (1)过滤    Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O     MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑    (2)b     2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O     bd 【分析】 (1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。 ②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。 ③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。 （2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。 ②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘； ③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质． 【详解】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。 ②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。 ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。 （2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。 ②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O； ③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。 【点睛】本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）③镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）③可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (7分)把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来。 ①金属可制成比纸还薄的金箔　　 a．导电性好 ②生活中用铁锅做饭  b．还原性强 ③用铁回收照相定影液中的银  c．延展性好 ④用铜制作印刷电路  d．导热性好 ⑤用铝合金做门窗框架 e．强度、硬度大 ⑥用铝做电线、电缆  f．耐腐蚀 ⑦用青铜、黄铜做雕像  g．质软且轻 参考答案： ①—c　②—d　③—b　④—a　⑤—ef　⑥—a　⑦—ef 18. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质  子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。 （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。 （2）画出D的离子结构示意图________。 （3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。 参考答案： (1)H   C    N   O    (2)    (3)H2O   NH3 19. （5分）根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题： (1) 还原