2022年山西省晋中市左权县第三中学高一化学联考试题含解析

2022年山西省晋中市左权县第三中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的 　　　　A．黄绿色　　　　　　　　　　　B．密度比空气大 　　　　C．有毒　　　　　　　　　　　　D．较易液化 参考答案： BC 2. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（　　）           A．氯化铁溶液        B．稀硫酸        C．硫酸铜溶液      D．乙醇 参考答案： A 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，以此来解答． 【解答】解：A、符合原电池的构成条件，而铁与氯化铁能发生自发的氧化还反应，故A正确； B、能形成原电池，但上端灵敏电流计不发生偏转，故B错误； C、中电极相同，不能构成原电池，故C错误； D、乙醇是非电解质，故D错误； 故选A． 3. 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有  ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（   ）。    A．只有②④⑤    B．只有①③④     C．只有①②③⑤      D．①②③④⑤  参考答案： D 略 4. 下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（    ） A. Na    B. Fe    C. Al    D. Ag 参考答案： B 分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。 详解：A、Na用电解法得到，A不符合； B、Fe通常采用热还原法冶炼，B符合； C、铝是电解熔融氧化铝得到，B不符合 D、银是加热分解氧化物的方法得到，D不符合； 答案选B。 5. 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（   ） 选项 陈述I 陈述II A Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常做红色涂料 B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应 C Al2O3难溶于水 Al2O3可用作耐火材料 D SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色   参考答案： A 试题分析：A 、因Fe2O3是红棕色粉末，故Fe2O3常做红色涂料，正确；B、SiO2是酸性氧化物，错误；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔点高，错误；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有还原性，错误。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L D．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA 参考答案： D 7. 下列无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是（ ） A. NH3 B. NO C. CO2 D. SO2 参考答案： B 【分析】 常温下，遇到空气中氧气容易变为红棕色的是NO； 【详解】A、氨气常温下为无色气体，在空气中能大量存在，故A不符合题意； B、NO与O2发生2NO＋O2=2NO2，NO为无色气体，遇到氧气转化成NO2，NO2为红棕色气体，故B符合题意； C、CO2能在空气中稳定存在，故C不符合题意； D、常温下SO2能在空气中稳定存在，故D不符合题意。 8. 下列物质属于非电解质的是 A. K2SO4    B. 铜丝    C. 干冰    D. 醋酸 参考答案： C 酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。 9. 下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗    ②试管     ③蒸馏烧瓶     ④天平    ⑤分液漏斗    ⑥研钵 A．①③⑤                B．①③④         C．①②⑥         D．①③⑥ 参考答案： A 略 10. 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（    ） A．1s22s22p63s13p3                  B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1  C．1s22s22p63s23p63d24s1            D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1  参考答案： D 略 11. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 二氧化碳的结构式： O=C=O    B. HF的电子式： C. Cl－离子的结构示意图：    D. CH4分子的球棍模型： 参考答案： A A．二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A正确；B．氟化氢分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为 ，故B错误；C．氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子结构示意图为，故C错误；D． 为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，故D错误；故选A。 点睛：本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断。注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法。 12. 在体积一定的密闭容器中进行如下反应：，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是 A．b ≤ 0.1mol/L B．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等 C．a ≥ 0.05 mol/L        D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+ b+0.2）mol/L． 参考答案： D 13. 二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为： A. 29：8：13     B. 22：1：14     C. 13：8：13       D. 26：12：14 参考答案： C 略 14. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（　　　　） A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料　　　　　B、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷 C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜　　　　D、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 参考答案： A 略 15. 为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是（　　） A．SiO2（CaCO3），加入过量的盐酸后过滤 B．NaCl溶液（NaOH），加入适量的盐酸 C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入适量的NaOH溶液 参考答案： D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A．CaCO3与盐酸反应，二氧化硅不能； B．NaOH与盐酸反应生成氯化钠； C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠； D．二者均与NaOH反应． 【解答】解：A．CaCO3与盐酸反应，二氧化硅不能，则与盐酸反应后，过滤可除杂，故A正确； B．NaOH与盐酸反应生成氯化钠，则加入适量的盐酸可除杂，故B正确； C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确； D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故D错误； 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (13分)下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）                                        （2）试管C中苯的作用是               。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是                                                    （3）反应2min~3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是             （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有                     （5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是:                     。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分)请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。                     （1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。 （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。(填气体接口字母） 参考答案： （1）阴极：2H++2e-=H2↑   阳极：2Cl--2e-=Cl2↑              （2）H F G   D E C 略 18. 物质A是来自石油的重要有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的结构式为________，F的结构简式为__________。 （2）写出下列反应的反应类型：①________；③_________； （3）写出反应②的化学方程式____________________； 参考答案： (1)          (2)氧化反应    取代反应或酯化反应    (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 【分析】 由已知，A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯；A在催化剂条件发生反应④生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则F为聚乙烯；A(乙烯)在催化剂条件发生反应①生成B，又根据B→C的反应条件可推出B为乙醇、C为乙醛；由B→D的反应条件，结合E是具有果香味的有机物，可推出D为乙酸、E为乙酸乙酯。 【详解】（1）由上述分析可知，A的名称为乙烯，其结构式为；F为聚乙烯， 其结构简式为；故答案为：；； （2）①为A(乙烯)在催化剂条件发生反应生成B，B为乙醇，所以A→B发生了氧化反应；③是B乙醇和D乙酸在浓硫酸的条件下生成E乙酸乙酯的反应，其反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为酯化反应或取代反应。所以本题答案：氧化反应；取代反应或酯化反应； （3）反应②为乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应，其