2022年山西省忻州市东楼联合学校高一化学联考试题含解析

2022年山西省忻州市东楼联合学校高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(     )。 A．950 mL    111.2 g             B．500 mL   117 g C．1000 mL   117 g              D．任意规格   111.2 g    参考答案： C 略 2. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（     ） A.原子序数：A＜B                                  B. A和B可能在同一主族 C.A可能在第2周期ⅣA族                   D. A肯定是金属元素 参考答案： AC 略 3. 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 制取氨气 B. 除去氨气中的水蒸气 C. 验证氨气具有还原性 D. 吸收尾气 参考答案： C 【分析】 A．装置未加热； B．氨气为碱性气体； C．氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，依据氧化还原反应规律作答； D．氨气有刺激性气味，极易溶于水，尾气处理时需防倒吸。 【详解】A. 氯化铵与氢氧化钠在不加热条件下会生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，不能达到实验目的，A项错误； B. 氨气与硫酸会发生反应，则浓硫酸不能干燥氨气，B项错误； C. 氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，N元素的化合价升高，则氨气具有还原性，C项正确； D. 苯的密度比水的密度小，在水的上层，起不到防倒吸的目的，则图中装置不能吸收尾气，D项错误； 答案选C。 4. 将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（） A．每生成2mol SO2的同时，消耗2molSO3 B．混合气体的总质量不再变化 C．每生成2mol SO3的同时，消耗1molSO2 D．混合气体的压强不再变化 参考答案： D 考点：化学平衡状态的判断． 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 解答：解：A、每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能说明化学反应已达反应限度，故A错误； B、从反应开始到平衡总质量一直不变化，故B错误； C、每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2，都是指正方向，不能说明化学反应已达反应限度，故C错误； D、混合气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0． 5. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(     ) A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 参考答案： B 略 6. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是 A. 该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极 B. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 C. 海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应 D. 正极反应为：O2 + 2H2O +4e－＝4OH－ 参考答案： A 分析：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极，对照原电池的工作原理作答。 详解：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极。A项，该电池中电子由负极流出经导线到正极，在电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，A项错误；B项，铝板为负极，Al极电极反应式为Al-3e-=Al3+，铂网为正极，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，铝板被消耗，该电池通常只需要更换铝板就可继续使用，B项正确；C项，海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应，C项正确；D项，正极为O2得电子发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D项正确；答案选A。 点睛：本题考查海洋电池的工作原理，理解原电池的工作原理是解题的关键。注意：在原电池中电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即“电子不下水，离子不上岸”。 7. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是           A. Cl2             B. NH3               C. NO2              D. CO2 参考答案： D 略 8. 电解原理在化学工业生产中有广泛的应用。右图为电解氯化铜溶液的电解池，X、Y为惰性电极板。下列有关说法正确的是（     ） A. X为负极，Y为正极 B. Y极表面变红，质量增加 C. 阳极发生氧化反应：2Cl- - 2e- == Cl2↑ D. 电解时，溶液中电子的流向是： X → Y   参考答案： C 略 9. ．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是(　　)   测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol/L) 6 3 2 2 c(B)/(mol/L) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol/L) 1 2.5 3 3           A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s) D．在容器中发生的反应为：2A＋B      2C 参考答案： C 略 10. 已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 A、0.80×10-10m   B、1.10×10-10m   C、1.20×10-10m  D、0.70×10-10m 参考答案： B 略 11. 下列说法中正确的是 A．纯净物一定由分子构成            B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成    D．含有氧元素的化合物都是氧化物 参考答案： B 略 12. 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法不正确的是(    ) A. Cu2S是还原产物 B. 产物中的SO42-有一部分是氧化产物 C. CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 D. 5mol FeS2发生反应，有21mol 转移 参考答案： C 【详解】A.CuSO4→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，则Cu2S是还原产物，A正确； B由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，B正确； C.FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，D正确； 故合理选项是C。   13. 关于Na2O2和Na2O，下列说法不正确的是 A．Na2O2比Na2O稳定                 B．Na2O能被还原成Na2O2 C．均属于碱性氧化物                D．均与CO2反应 参考答案： B 14. 已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时反应于图中的温度应为（  ） A．100℃          B．200℃      C．300℃      　 　　D．400℃ 参考答案： A 略 15. 下列关于物质分类的正确组合是 物质分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2SO3 H2SO4 NaHCO3 SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 D NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2   参考答案： C 【详解】A项、Na2SO3是盐，不是碱，SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B项、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C项、KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐、CaO是碱性氧化物、SO3是酸性氧化物，分类均正确，故C正确； D项、CO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查物质的分类，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，注意归纳总结：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验： Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________________与盐酸反应最剧烈。 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________ （3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaH是离子化合物，能与水反应生成H2；NaAlH4是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为____________________________ Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 ④…… （4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：________________________ （5）B、C管口“浸有Na