2022年山东省济宁市同济大学附属实验中学高一化学期末试题含解析

2022年山东省济宁市同济大学附属实验中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 (　　) A．原子序数：a＞b＞c＞d    B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－ C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－ D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C 参考答案： D 略 2. 将一块金属钠投入到FeCl3溶液中,生成物是                 (    )   A.Fe和KCl       B. H2和KOH     C.KCl和O2        D. KCl、H2和Fe(OH)3 参考答案： D 略 3. 下列有关化学用语使用正确的是       （     ） A.氯化氨的电子式：         B.S原子的结构示意图： C.二氧化硅的分子式：SiO2           D.原子核内有10个中子的氧原子：O 参考答案： D 略 4. 在元素周期表的过渡金属元素中能找到（    ） A. 新制农药元素 B. 制光导纤维元素 C. 制半导体元素 D. 制催化剂元素 参考答案： D 【详解】A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误； B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误； C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误； D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。 答案选D。 5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制 得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是 A．KClO3在反应中得到电子       B．H2C2O4的还原性比ClO2强 C．H2C2O4在反应中被氧化        D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 参考答案： D 6. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O == CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是 A．题述反应中PdCl2被氧化 B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1 C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物 D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 参考答案： C 略 7. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应    B. 铝与稀盐酸反应 C. 炽热的炭与CO2反应    D. 酸碱中和反应 参考答案： C A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，A错误；B. 铝与稀盐酸反应是放热的氧化还原反应，B错误；C. 炽热的炭与CO2反应属于氧化还原反应同时又属于吸热反应，C正确；D. 酸碱中和反应是放热的非氧化还原反应，D错误，答案选C。 8. 举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下图，下列有关该物质的说法正确的是 A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键 参考答案： B 略 9. 海水经过处理，过滤后仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2 、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。正确的操作顺序是（   ） A. ①②③⑤④    B. ③②①⑤④    C. ②③①④⑤    D. ③⑤②①④ 参考答案： B 试题分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选B。 【名师点晴】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提。粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。 10. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A、铜溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O B、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2O D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 参考答案： D 略 11. 下列反应的离子方程式中，正确的是(     ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O 参考答案： B 【分析】A．银活泼性较差，金属银无法与稀硫酸反应生成氢气； B．氧化铁为碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水； C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开； D．氢氧化钙应该写成离子形式，不需要保留化学式． 【解答】解：A．银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误； B．氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确； C．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误； D．饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）． 12. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是    (     )    A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液      B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液    C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液     D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 参考答案： B 13. 下列过程中，发生吸热反应的是 A. 干冰气化 B. 生石灰溶于水 C. 盐酸和氢氧化钠溶液混合 D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl混合搅拌 参考答案： D 【详解】A. 干冰气化属于吸热过程，但属于物理变化，A项错误； B. 生石灰溶于水，发生CaO＋H2O=Ca(OH)2，属于放热反应，B项错误； C. 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，属于放热反应，C项错误； D. 此反应属于吸热反应，D项正确； 答案选D。 【点睛】常见的吸热反应是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、C和H2O(g)、C与CO2反应、盐类水解、大多数的分解反应，吸热反应属于化学反应。 14. 在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网 A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S） B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C 在平衡体系内含有N2O4  0.25mol       D 平衡时N2O4的转化率为60% 参考答案： BD 15. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（    ） A．原子数           B．密度           C．质量           D．质子数 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。   可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是         （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作                                                         再滴加浓硝酸与铜反应。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是                       （4）装置②的作用是           ，发生反应的化学方程式是                     （5）该小组得出的结论依据的实验现象是                                  参考答案： （1）、稀硝酸、氢氧化钠（各2分）    （2）、打开弹簧夹，通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (2分)    （3）、Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O    （2分） （4）、将NO2转化为NO ， 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO       （各2分） （5）、装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有关物质转化关系如下图，已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。回答下列问题。 （1）A的化学式为_______； （2）实验室保存C溶液时需加少量固体A，目的是_____________________。B与盐酸反应的离子方程式为_____________________________。 （3）检验C溶液中阳离子常用的方法是________________________