2022-2023学年辽宁省葫芦岛市水泥厂中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年辽宁省葫芦岛市水泥厂中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是 A．放电时Li+由正极向负极移动 B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+ C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 参考答案： B 2. 下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是      A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖      B．尽量使用含的产品，减少使用含或的产品      C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料      D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 参考答案： B 略 3. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是 A．Sn2+ 和Ce3+          B．Sn2+ 和Fe2+  C．Ce3+和Sn2+            D．Fe2+和Ce3+ 参考答案： A 【名师点晴】本题考查还原性强弱的判断。明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)： 还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 4. 在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 （    ） A．0．5mol/L      B．1mol/L         C．1.25mol/L        D．2.5mol/L 参考答案： D 略 5. 麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构为： 下列关于该化合物的说法不正确的是（      ） A．可发生取代、加成、氧化等反应 B．分子式为C27H42O C．1H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基 D．属于芳香族化合物 参考答案： D 略 6. 某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3?10H2O，则下列叙述正确的是（  　）   A．a%可能为39%，x一定大于y    B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y    C．a%可能为30%，x一定大于y    D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 参考答案： 答案;C 7. 下列说法正确的是 A．120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量)，固体增重wg B．24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40g C．相同物质的量的Al、Al2O3、Al(OH)3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等 D．在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1:10 参考答案： A 略 8. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（   ） A. PCl3      B. BF3       C. CCl4         D. CS2 参考答案： B 略 9. 下列离子方程式书写正确的是（   ） A．三氯化铝溶液中加人过量氨水  Al3++3OH-Al(OH)3↓ B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O C. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合 4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+ D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 参考答案： CD 略 10. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是                             A．32克O2所含的原子数目为NA        B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA   D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 参考答案： A 略 11. 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是： A、硒酸的氧化性强于氯气                    B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸 C、二氧化硒还原性强于二氧化硫             D、析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。 参考答案： AB 12. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 D．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 参考答案： C 略 13. 下列说法不正确的是(     ) A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度 B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性 C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 D．大气中的N2可作为制硝酸的原料 参考答案： BC 【考点】氯气的化学性质；金属的通性． 【分析】A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，据此回答； B、金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子大多数均有氧化性，但是还有的具有还原性； C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高； D、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料． 【解答】解：A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，提高溶液中HC1O的浓度，故A正确； B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，故B错误； C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C错误； D、空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正确； 故选BC． 【点评】本题涉及氯气性质的考查，注意教材知识的梳理和归纳以及灵活应用是关键，难度中等． 14. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是         A. 通CO的一极是电池的正极B. 正极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—        C. 熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变   D. 电池工作时，CO32—向正极移动 参考答案： BC 略 15. 下列说法正确的是 A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键   B．PCl3分子中，中心原子采取SP3杂化方式 C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子     D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热得到黄绿色气体。甲、乙两同学分别利用上述原理制取氯气做实验。 甲同学设计实验测定某混有NaI杂质的食盐样品中氯化钠的纯度，过程如下图所示，完成下列问题： (1)两同学制备氯气的离子方程式为____                           ____； (2)该同学想通过实验验证样品中确实含I-，所用的操作方法及实验现象是         ______________________   _____                          。 (3)依据上图，在操作③中可选取的有机溶剂为 （     ） A、酒精        B、苯          C、四氯化碳      D、直溜汽油 (4)试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数为_        _ __。 (5)乙同学将制得的纯净氯气缓慢通入FeI2、FeBr2的混合溶液中，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-  2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ① Fe2+、Br- 、I-的还原性强弱比较：       ②当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应总方程式为：                                ③原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=       参考答案： ( 15分) （1）MnO2+4H++ 2Cl-=== Mn2++Cl2↑+2H2O    （ 2分） （2）取少量样品溶于水再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成，即可证明是否有I-。（ 2分）（其它答案合理也给分） （3） BD（ 2分）；                 （4）88.1%   （ 3分） （5）①I-＞  Fe2+＞Br- （ 2分） ②2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- （2分）        ③ 2：1：3     （ 3分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大化，各物质间的转化关系如下图所示： 请回答： (1 )反应①的化学方程式为______________ (2) 以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为______________ (3)已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8 kJ/mol,l mol A由液态变为气态时吸收热量44 kJ，反应②的热化学方程式为______________。 (4)将标准状况下4.48L G通入到100 mL 3 mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________ (5)一定温度下，反应②的平衡常数为9/4，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示： ①起始时，正、逆反应速率的大小：________(填“<"、“>”或“=”)。 ②反应达到平衡时W的浓度C(W)=______。 参考答案： （1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分） （2）CO＋CO32— －2e— ＝2CO2（3分） （3）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)   ?H＝—41.2 kJ/mol（3分，只写对方程式得1分，反应热2分，反应热不写单位的扣1分） （或 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋