内蒙古自治区呼和浩特市秋实中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市秋实中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体 D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色 参考答案： A 解析：盐酸有挥发性，产生的CO2中含有HCl和水蒸气，HCl与硅酸钠反应生成白色沉淀，烧杯中溶液变浑浊，不能说明是CO2与硅酸钠反应，错误；选A。 2. 在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 A．Z生成的速率与X消耗的速率相等 B．单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol Y C．X、Y、Z的浓度不再变化 D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 参考答案： C 略 3. 下列反应不能发生的是                     A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑ 参考答案： D   Cu的金属性较弱，不能和强酸（如HCl）反应产生H2。Cu能和浓H2SO4、HNO3等氧化性酸反应，但不生成H2。 4. 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是     杂质 试剂 方法 A 乙烷 乙烯 H2 催化转化 B 乙酸乙酯 乙醇 饱和Na2CO3溶液 分液 C 溴苯 溴 H2O 萃取 D 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸馏   参考答案： B 略 5. 某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是 A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线 B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 参考答案： D 略 6. 有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。则该溶液的组成可能是（    ）        ①盐酸、硝酸亚铁         ②盐酸、硫酸铁 ③硫酸、氯化铁            ④硝酸、氯化铁        A．②                          B．③                                 C．④                          D．①④ 参考答案： C 略 7. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为 参考答案： 略 8. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为 A、显蓝色、无现象、显黄色 B、显蓝色、红色沉淀、无现象 C、无现象、无现象、显黄色 D、无现象、红色沉淀、无现象 参考答案： D 9. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)     △H=Q kJ·mol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 A．T2 >T1 ? P1 > P2   m+n > p ?Δ Η<0 B．T1 >T2 ? P1 < P2   m+n < p   Δ Η>0 C．T1 T2 ? P1 < P2  m+n > p   Δ Η>0 参考答案： B 【Ks5u解析】因为T2P2与T1P2相比较，在横坐标上T1P2到达平衡用时少，则说明T1 ＞T2，在纵坐标上T2P2对应的B%的量高，所以温度越小，B%的量越高，则Δ Η＞0。又可以用T1P2和T1P1相比较，在横坐标上，T1P2用时少，说明P1 ＜ P2，又因为在纵坐标上T1P2-对应的B%的量高，说明压强增大，平衡逆移，可以推出m+n ＜ p。选B。 10. 人类未来最理想的燃料是 A.煤                                                        B.石油液化气 C.氢气                                                            D.水煤气 参考答案： C 略 11. 碱金属掺杂形成的C60化合物会显示超导性，这一性质引起了科学家的注意，科学家发现一种由K和 C60形成的化合物M，其中C60晶胞结构如右图所示，K填充在由C60形成的所有正八面体和正四面体空隙中，则关于这种化合物M和C60的说法正确的是                                           A．M和金刚石、石墨都是碳的同素异形体 B．C60在固态时为原子晶体 C．M的化学式为K3C60 D．M的晶体结构和NaCl完全相似 参考答案： C 略 12. 常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+ B．充分反应后，共消耗铁56g C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体 参考答案： D 试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有很强的氧化性，氧化性的强弱是NO3－(H＋)>Fe3＋>H＋，因此先反应的是Fe和NO3－(H＋)反应，故错误；B、Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，根据投入量n(NO3－)=0.3mol，n(H＋)=2mol，根据反应方程式为，NO3－完全反应，消耗n(H＋)=1.2mol，还剩下n(H＋)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液共有n(Fe3＋)=0.1mol＋0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，根据反应方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol＋0.2mol＋0.4mol=0.9mol，即m(Fe)=0.9×56g=50.4g，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3＋，故错误；D、加入16.8gFe恰好发生第一个反应，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，体积为V(NO) =0.3×22.4L=6.72L，故正确。 13. 下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是                        （    ）     A.               B．稀豆浆           C． NaC1溶液       D．Fe（ OH）3 参考答案： B 略 14. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：                                   (g)                                                        (g)   针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 （）     A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率 C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 参考答案： 答案：BD 15. 下列说法正确的是（　　） A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质 参考答案： A 解析：A、只有离子键在熔融状态下才能破坏，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故A正确； B、根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误； C、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误； D、Na2O和水反应生成氢氧化钠电离出自由离子而导电，不是其本身电离出自由离子而导电，故Na2O是电解质，与Na2O的水溶液能导电无逻辑关系，故D错误． 故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O(x=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：      ①取a g的晶体研成粉末。 ②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。 ③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。 ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。 若以上操作均正确，试回答下列问题： （1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有          ____       （填序号）。 （2）步骤②中晶体应放在            _（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为______   _____(填化学式)。 （3）步骤③所用的溶液可能是                 ； （4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→          →         → 晾干→称量； （5）若组成符合通式，则可以计算x的物理量组合是         ____    （填序号）。 A．a、b       B．a、c        C．b、c       D．a、b、c 缺一不可 参考答案： （1）②③④ (2分)； （2）坩埚 (1分)； CuO (1分)； （3）HNO3 (2分)； （4）过滤 (1分)、 洗涤 (1分)； （5）A、B （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，发生反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。 CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题： （1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确 的是                  （填字母）。 A．该反应的反应物混合后很不稳定   B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小            D．该反应一定是放热反应                 E．该反应使用催化剂意义不大 （2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须