河南省信阳市淮河高级中学高一化学月考试题含解析

河南省信阳市淮河高级中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将2.3g钠放入足量的质量为mg的水中，另将0.1mol镁放入足量的质量为mg稀硫酸中，反应结束后得两溶液的质量分别为a和b ，则a与b两数的关系应是（    ） A、a＞b    B、a＝b    C、a＜b    D、无法确定 参考答案： B 略 2. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为(　　) A．1.8Q kJ            B．2Q kJ    C．Q kJ              D．0.9Q kJ 参考答案： A 略 3. （8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族． （1）B在周期表中的位置                     ； （2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为            ； （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是    ＞    ＞    （用离子符号表示）。 （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程                                      。 C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是                            。 （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为          。 参考答案： 略 4. 向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是 A. Fe3+、Cu2+    B. Fe3+、A13+    C. Fe2+、A13+    D. Fe2+、Fe3+ 参考答案： C 离子的氧化性顺序为Fe3+> Cu2+> Fe2+> A13+；加入还原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+还原为Fe2+，溶液中Cu2+还原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。 点睛：此题要把握四种离子的氧化性顺序：Fe3+> Cu2+> Fe2+> A13+，才能准确快速解决问题。 5. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是                      （    ） A．生成白色沉淀、有气泡产生 　      B．生成红褐色沉淀、有气泡产生       C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生       D．生成黑色沉淀，有气泡产生 参考答案： B 略 6. 下列物质与其用途相符合的是（　　） ①N2——保护气　②SiO2——光导纤维　③AgBr——照相机感光底片　④碘—预防甲状腺肿大　⑤Al2O3——耐火材料　⑥NaClO——消毒剂     A.②③④⑤⑥        B.①②③④⑤        C.②③④⑤      D.全部 参考答案： D 略 7. 下列物质中不含二氧化硅的是 A．光导纤维       B．陶瓷        C．金刚砂        D．玻璃   参考答案： C 略 8. 下列除去杂质的实验方法不正确的是（　　） A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 B. 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体 C. 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤 D. 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥 参考答案： C A、除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后，CO2与NaHCO3溶液不反应，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，再干燥气体，选项A正确；B、将Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl－浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥气体，选项B正确；C、SiO2和Al2O3均能与氢氧化钠溶液反应，无法利用氢氧化钠溶液除去SiO2中的Al2O3，选项C不正确；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O气体可通过浓硫酸除水干燥，选项D正确。答案选C。 点睛：本题考查物质的分离与除杂。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 9. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否是大量分子或离子的集合体            B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小                    D．是否均一、透明、稳定 参考答案： C 略 10. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：（     ） A．甲苯            B．硝基苯       C．2-甲基丙烯      D．2-甲基丙烷 参考答案： D 略 11. 将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+   正确，Fe3+和铁、铜均可反应   B 当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+   正确，铁和铜与Fe3+都反应，故无 Fe3+ C 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，，无Cu2+ 正确，铜剩余，故无Cu2+ D 当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应   参考答案： D A、当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反应，则无Fe3+，若氯化铁过量，则含有Fe3+，A错误；B、当铁铜均有剩余时，Fe与Cu2+和Fe3+都反应，故溶液中一定有Fe2+，无Fe3+、Cu2+，B错误；C、当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+，若铁与Cu2+恰好完全反应，则无Cu2+，若Cu2+过量，则含有Cu2+，C错误；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，D正确；答案选D。 12. 将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1    B. +2    C. +3    D. +4 参考答案： C 【详解】假设XO42-在反应后被还原的价态为+x价，根据反应过程中元素化合价升高与降低总数相等，可得关系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理选项是C。 13. 下列叙述中不正确的是    A、除去NaCl溶液中混有的少量SO42-，只需向溶液中加入过量BaCl2溶液，然后过滤即可 B、浓硫酸能使纸屑变黑，可根据此现象区别浓硫酸和稀硫酸 C、氮元素的非金属性强于磷，但因为分子中氮氮叁键很牢固，所以氮气没有磷活泼 D、在硝酸与铜的反应中，硝酸体现氧化性和酸性 参考答案： A 14. 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（     ） A.8.4g         B.2.8g         C.11.2g          D.5.6g 参考答案： A 略 15. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　） A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精 B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精 C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4 D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油 参考答案： B 【考点】分液和萃取． 【分析】根据汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶． 【解答】解：汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色； 四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色； 酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液仍然为橙黄色， 故选B． 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。 如图是制取溴苯的装置。试回答： (1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________。 (2)装置C中看到的现象是____________________________________，证明________________________。 (3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是______________________________。如果没有B装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。 (4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯________(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯________且________。 参考答案： (2)导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成　有HBr生成 (3)液体变橙色　反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中 否　逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应 (4)下　不溶于水　密度比水大 解析　本题考查苯的溴代反应，其中A为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的HBr均易挥发，故加装置B作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中，证明发生了取代反应。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)①写出Na2SO4的电离方程式  __________________________________________。 ②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式    ____________________________ ________________________________________________________________________。 ③OH－＋H＋===H2O改写为化学方程式  ___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaO