2022-2023学年广西壮族自治区南宁市第六中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市第六中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 决定化学反应的速率的根本因素是                                    （  ） A.温度和压强 B.反应物和浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂 参考答案： C 2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(   ) A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA B.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C.4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA D.1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 参考答案： C 略 3.  10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生CO2 0.1mol，则样品中可能含的杂质是 　　A．KHCO3和MgCO3　　B．MgCO3和SiO2　　C．K2CO3和SiO2　　 D．无法确定 参考答案： B 4. 下列有机物不是同分异构体的是 A.  葡萄糖与果糖        B.  蔗糖与麦芽糖 C.  淀粉与纤维素        D.  正丁烷与异丁烷 参考答案： C 5. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 略 6. 某有机物的结构简式为，这种有机物不可能具有的性质是(　　) A．能使酸性KMnO4溶液褪色            B．能发生酯化反应 C．能跟NaOH溶液反应                 D．能发生水解反应 参考答案： D 略 7. 下列说法正确的是： A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一  B.OH-的摩尔质量为17g/mol C.1molH2O的质量是18g/mol      D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 参考答案： B 略 8. 下列递变规律正确的是 (        )  A.O、S、Na、K的原子半径依次增大  B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强  C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强      D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 参考答案： A 略 9. 苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是                 （　　） A．都能被酸性KMnO4氧化        B．所有原子都在同一平面上 C．都能使溴水因反应而褪色       D．都容易发生取代反应 参考答案： B 略 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ ②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ ③无色透明酸性溶液中：MnO4－、K＋、Al3＋、SO42－ ④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN- A. ①②          B. ①③④          C. ①          D. ②③ 参考答案： C 11. 为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是     A．加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口     B．加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口     C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口 D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 参考答案： D 略 12. 在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质          量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（    ）   A．H+、Al3+、Fe3+          B．H+、Mg2+、Al3+  C．H+、Ba2+、Al3+          D．Na+、Mg2+、Al3+ 参考答案： AB 略 13. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。  c（H2）/（mol·L－1） c（Cl2）/（mol·L－1） v/（mol·L－1·s－1） 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0 k 由此可推得，m、n值正确的是：（    ） A．m＝1，n＝1  B．m＝1/2，n＝1/2     C．m＝1/2，n＝1        D．m＝1，n＝1/2 参考答案： D 略 14. 下列是烷烃通式的是 　　A．CｎH2ｎ＋2　　　　　B. CｎH2ｎ　　　　　C．CｎH2ｎ－2　　　　D．CｎH2ｎ－6 参考答案： A 15. L、M、Q、R、T是五种短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．T最外层有2个电子 B．L可以与热水反应产生氢气 C．R与Q在相同周期    D．单质与同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Q>L>M 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下： （1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。 （2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________ （3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。 a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （4）操作III的名称是__________ （5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________. A.m>n             B.m无法确定. （6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题: 盐酸 分子式: HCl 相对分子质量: 36.5 密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5%   ①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称) ②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数) 参考答案： (1)BaCl2    Na2CO3    (2)Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓   Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓    (3)ade    (4)蒸发结晶    (5)D    (6) ①胶头滴管  500 mL 容量瓶   ②16.7mL 解析：(1) 除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：BaCl2  ；Na2CO3   （2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ ； Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓ ；（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范； （4）操作Ⅲ为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；  （5）.在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为： D；（6）①配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为 胶头滴管和500 mL 容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为，故答案为：16.7mL。 点睛：除杂的原则有1.将杂质转化为容易分离的物质；2.不引入新杂质；3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则，粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，注意氯化钡在碳酸钠之前，保证加入的钡离子能被碳酸根离子除去，而多余的氢氧根离子和碳酸根离子，在过滤后加入盐酸除去。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. “分类观”是化学学科的重要的学科方法之一，元素与化合物分类如下： （1）请补充完成图中的空白 （2）如图所示的分类方法属于　    　（填序号） A．交叉分类法     B．树状分类法 （3）以H、O、Na、Al四种元素中的任意元素组成一种常见物质，按要求填入下表： 物质类别 金属氧化物 碱 盐 化学式         参考答案： （1）； （2）B； （3） 物质类别 金属氧化物 碱 盐 化学式 Na2O、Na2O2、Al2O3 NaOH NaAlO2   【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】（1）元素分为金属元素和非金属元素，金属元素和非金属元素组成化合物，化合物包括酸碱盐氧化物； （2）根据不同的标准，物质可以进行不同的分类，分类的结果也不相同； （3）以H、O、Na、Al四种元素组成金属氧化物为钠和铝的氧化物，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐． 【解答】解：（1）元素分为金属元素和非金属元素，金属元素和非金属元素组成化合物，化合物包括酸碱盐氧化物， 故答案为：； （2）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故选B， 故答案为：B； （3）以H、O、Na、Al四种元素中的任意元素组成的金属氧化物有：Na2O、Na2O2、Al2O3等，组成的碱为NaOH，组成的盐为NaAlO2， 故答案为： 物质类别 金属氧化物 碱 盐 化学式 Na2O、Na2O2、Al2O3 NaOH NaAlO2 　 18. A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题： （1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）； （2）写出C元素所有的氢化物的电子式______； （3）用电子式表示D2F的形成过程______； （4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______； （5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。