江西省九江市太阳升中学2022年高一化学月考试题含解析

江西省九江市太阳升中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于吸热反应的说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应        B．反应物的总能量比生成物的总能量小 C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应  D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 参考答案： BD 略 2. X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是 A. X是SO2，它既有氧化性又有还原性 B. 干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO C. Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强 参考答案： D X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2， A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确； B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确； C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确； D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误； 故选D． 3. 下列结论正确的是(　　) ①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A. 只有②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥ 参考答案： C 【详解】①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误； ②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确； ③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误； ④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确； ⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确； ⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故⑥正确； ⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。 故选C。 【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。   4. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 A．该周期的元素都是放射性元素   B．该周期的元素，原子序数最大为118 C．该周期的ⅦA族元素是金属元素  D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 参考答案： D 略 5. 已知下列两个热化学方程式： H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1 C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1 实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（    ） A. 7:10    B. 3:1    C. 10:7    D. 1:3 参考答案： C 设混合气中H2的物质的量为n,则C3H8的物质的量为5mol-n．根据题意,列方程为： 300kJ·mol－1×n+2000.0kJ·mol－1×（5mol-n）=5000kJ 解得 n=50/17mol；C3H8的物质的量为5mol-50/17mol=35/17mol． 所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为50/17 mol：35/17mol=10：7。 6. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ 下列说法正确的是 A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 B．正丁烷分子的能量大于异丁烷分子 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程       D．正丁烷的稳定性大于异丁烷     参考答案： B 7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同 B．标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA C．常温常压下，32 g O2的物质的量不是1 mol D．标准状况下，22.4 L He所含核外电子数为4NA 参考答案： B 解析： A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32 g O2的物质的量为1 mol，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4 L He是1 mol，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1 mol He 原子的核外电子的物质的量为2 mol，错误。 8. 57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物．硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是 A．La2O3+HCl        B．La+Cl2            C．La(OH)3+HCl        D．La(NO3)3+HCl 参考答案： D 9. 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。 下列说法不正确的是 A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质 C. ①—④目的是为了富集溴元素 D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42- 参考答案： D 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。 10. 一个氧气分子的质量是 A．16g                    B．32g C．16/（6.02×1023）g      D．32/（6.02×1023）g 参考答案： D 11. 若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是     A.g　　　　　　　　　　　　 B.g C.g　　　　　　　　 D.g   参考答案： C 略 12. 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（　　）     参考答案： B 【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放． 【分析】A．浓硫酸有腐蚀性； B．二氧化碳不能燃烧； C．白磷有毒； D．硝酸铵易爆炸． 【解答】解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误； B．二氧化碳不能燃烧，不是易燃气体，故B正确； C．白磷有毒，是剧毒品，故C错误； D．硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故D错误． 故选B． 13. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（    ） A. 离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋ B. 气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－ 参考答案： D 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2->Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2->O2->Na+ ；A正确；非金属性,气态氢化物的稳定性为,B正确；金属性，对应最高价氧化物的水化物的碱性为， C正确；非金属性，对应离子的还原性为,D错误；正确选项D。   14. 下列各气体: ①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4g 的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A. ①<③<④<②  B. ③<①<②<④  C. ④<①<②<③  D. ④<②<①<③ 参考答案： D ①n（O）=3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，n（C）=0.25mol，n（原子）=0.75mol；②n（HCl）=6.72L/22.4L/mol=0.3mol，n（原子）=0.6mol；③n（NH3）=3.4g/17g/mol=0.2mol，n（原子）=0.8mol；④n（原子）=0.5mol，原子数由少到多的顺序为④<②<①<③；答案选D。 15. 1下列叙述中，正确的是 A．金属元素不能形成阴离子 B．活泼的金属与活泼的非金属形成的离子化合物一定只含有离子键。  C．气态物质中不一定存在着共价键 D．分子内原子间的作用都是化学键   参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。         请填写下列空白   （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是                          （2）A中可选用的溶液是                  （3）实验中发生反应的化学方程式为                                    （4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为aL （标准状况），则样品中Al的质量分数为               参考答案： （1）   c a b d     （2）   6 mol·l-1NaOH溶液      （3）   2Al+2NaOH+2H2