2022-2023学年广东省惠州市盐洲镇中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年广东省惠州市盐洲镇中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 A．c1∶c2＝3∶1          B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率相等    D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L 参考答案： C 略 2. Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 A．75%的酒精溶液     B．硝酸钠      C．Fe(OH)3胶体      D．豆浆 参考答案： B 【名师点睛】本题考查物质的分类。混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物。 3. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 　　　　A．都是白色的固体　　　　　　　B．都是碱性氧化物 　　　　C．都能和水反应形成强碱溶液　　D．都是强氧化剂 参考答案： C 4. 下列各组中属于同位素关系的是 A．与                 　   B．与 C．T2O与H2O                      　D．金刚石与石墨 参考答案： B 略 5. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 C. 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态 D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 参考答案： C 分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，阳离子会移向正极。 详解：A、只有氧化还原反应才能设计成原电池，反应CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，选项A错误；B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，选项B错误；C、充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，选项C正确；D、原电池工作时，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，选项D错误；答案选C。 点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向。 6. 下列叙述中，正确的是（     ）        A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1        B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等        C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同        D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g 参考答案： D 略 7. 丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为(      ) A.2种        B．3种        C．4种           D．5种 参考答案： C 略 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（  ） A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子 D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子 参考答案： A A. CO与N2的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA，A正确；B. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H2O含有的分子数为NA，B错误；C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，每生成32g氧气即1mol氧气转移2NA个电子，C错误；D. 盐酸溶液中不存在HCl分子，D错误，答案选A。 点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应（如本题中C选项）、阿伏加德罗定律。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。 9. 对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（    ） 参考答案： D 10. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A. 次氯酸的电子式： B. M2+离子核外有 a个电子，b个中子，M 原子符号为a+b+2a+2M C. 用电子式表示MgCl2 的形成过程为  D. Na+的结构示意图： 参考答案： C 【详解】A项、次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A正确； B项、R2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数为：a+2，质量数为：2+a+b，R原子符合为：a+b+2a+2M，故B正确； C项、镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为，故C错误； D项、Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其离子结构示意图为：，故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查了化学用语的表示方法，注意物质的组成、电子式、离子结构示意图的理解与掌握是解答关键。   11. 下列化学用语正确的是                                　（　　） A．CO2的电子式：   　B．乙醛的结构简式：CH3COH C．甲烷分子的比例模型   D．6个中子的碳原子的核素符号12C 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是（　　） A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1 参考答案： B 略 13. 下列两种气体分子数一定相同的是 A. 等温等体积的O2与N2    B. 质量相等密度不等的N2O与CO2 C. 等压等体积的CO2与N2    D. 体积相等密度相等的CO2与CO 参考答案： B 试题解析；A．没有说明压强，不一定；B．N2O与CO2二者的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，正确；C．没有温度的说明；错误；D．体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，分子数不相同，错误； 14. 1959年我国报道了氢化锂和氢化铝锂的研制工作，后来有关单位成功的开发出 A.蒸汽汽车    B.天然气燃料汽车    C.电动汽车    D.氢燃料汽车 参考答案： D 15. 研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程。研究金属镍的性质的基本程序的第三步是 A．预测物质的性质                 B．进行实验和观察 C．观察物质的外观特征             D．做出有关的解释和结论 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。 （1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案： 方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池； 方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。 你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。 （2）提取镁和溴 ①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。 ②吹出塔中通入热空气的目的是_________。 ③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。 ④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。 （3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。 （4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）： i. 过程③中反应的离子方程式是________。 ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。 A. NaI            B. NaBr            C. SO2                D. NaOH 参考答案： (1)方案一    过滤    (2) ①Cl2    2Br－+Cl2=Br2+2Cl－    ②将溴蒸汽吹出   ③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－    ④ MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑    (3)富集溴元素    (4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O     B 【分析】 石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，经过滤可以获得Mg(OH)2和含Br-的滤液，所以操作I是过滤；Mg(OH)2经过系列处理得到MgCl2，通过电解得到Mg；而含Br-的滤液经过氧化（一般使用Cl2），由热空气吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化为Br2（该过程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的浓度很低，若直接氧化并蒸馏，则耗时耗能，加大成本，据此解答。 【详解】（1）晒盐得到的卤水是利用自然能源将水蒸发，加热蒸发浓缩海水是人为地将水蒸发，相比之下，海水晒盐更加经济，所以方案一更为合理；加入石灰乳，再经过操作I可以得到滤液和Mg(OH)2，则说明操作I为过滤； （2）①试剂a的用途是将Br-氧化为Br2，一般使用Cl2，离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-； ②通入热空气是为了将Br2吹出，便于将溴元素富集起来； ③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液发生反应，其离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-； ④MgCl2是离子化合物，制备Mg可以电解熔融的MgCl2（参考Na、Al的制备），反应的方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑； （3）两次将Br-转化为Br2目的是将溴元素富集起来，以方便后续的处理； （4）i. 题中已经告知了该反应的反应物和目标产物，则离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O； ii. A. NaI和Cl2会反应生成I2，会引入新的杂质，A错误； B. NaBr和Cl2会反应生成Br2，既可以除去Cl2，又没有新的杂质产生，B正确； C. SO2会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2，C错误； D. NaOH会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2，D错误； 故合理选项为B。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 金(Au)是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第            周期            族。 参考答案： 6，ⅠB 18. 有机物A 0.