2022-2023学年山东省滨州市省屯乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省滨州市省屯乡中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： B 2. 将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是     （A） （B） （C） （D） X Ba(HCO3)2 溶液 Na2CO3 溶液 KOH 溶液 CO2 气体 Y NaOH 溶液 CaCl2 溶液 Mg(HSO4)2 溶液 石灰水 参考答案： C 略 3. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是    ）        A．Ba（NO3）2         B．H2SO4                   C．NaOH                D．AgNO3 参考答案： C 略 4. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是(　　) A. 分子式为C26H28O6N B. 遇FeCl3溶液不能发生显色反应 C. 1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应 D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH溶液完全反应 参考答案： A 略 5. 下列说法正确的是（      ） A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性 B．澄清石灰水可用鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集 D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理 参考答案： D 【知识点】物质的性质、鉴别、金属的腐蚀 解析：实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，B错误；NO与氧气反应，不能用向上排空气法收集，C错误；D项是利用牺牲阳极的阴极保护，正确。 【思路点拨】根据物质的性质作答并注意物质的共性与特性，如本题的B项。 6. 2010年我国采用长征三号丙运载火箭成功发射了 “嫦娥二号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）　△H= +8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　） A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)   △H＝–1076.7 kJ/mol B．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)  △H＝–542.7 kJ/mol C．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)   △H＝–542.7 kJ/mol D．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)   △H＝–1059.3 kJ/mol 参考答案： A 7. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 参考答案： C A、二氧化硫溶于水形成亚硫酸能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故A错误；B、白磷分子中P-P间的键角是60度，故B错误；C因为相似相溶原理，以及氨分子间存在氢键，故C正确；D、HF的沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键而不是因为键长问题，故D错误。 8. 下列说法不正确的是（　　） A．危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火 B．配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解 C．配制230mL 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制 D．取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+ 参考答案： A 【考点】化学实验安全及事故处理；化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题． 【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更加剧烈； B．配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液； C．FeCl3易水解； D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气． 【解答】解：A．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误； B．配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为止，故B正确； C．FeCl3易水解，应溶于适量盐酸中，再稀释，故C正确； D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气，则该溶液中含有NH4+离子，故D正确． 故选A． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及危险处理、溶液配制、离子的检验等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 9. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3  反应，转移0.2N A  个电子 C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3液含有0.1NA 个CO3 2- D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子 参考答案： D 略 10. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A.Mg2+、Al3+、SO42–、NO3– B.Na+、[Al (OH)4] ▁、K+、SO42– C.MnO4–、K+、SO42–、Na+    D.NH4+、NO3–、Fe2+、Cl－ 参考答案： A 11. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是   A．原溶液中一定含有SO42－离子    B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子      D．原溶液中一定含有Fe3+离子 参考答案： 略 12. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是 A. KOH和Al2(SO4)3    B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3    D. Ba(OH)2和NaHSO4 参考答案： A A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确； B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误； C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误； D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键． 13. 25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（    ）           A． 7.2            B． 8            C． 6              D．无法计算 参考答案： 答案：C 14. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为： ，此炔烃可能的结构简式有             (　　) A．1种                         B．2种 C．3种                           D．4种 参考答案： B 略 15. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 A．0.2 mol　　　B．0.4 mol          C．0.8 mol       D．0.9 mol   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。回答下列问题：    （1）沉淀物的化学式分别是：            ；d           ；f           ；    （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式              、             （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式               、                          。    （4）气体B能否改用试剂A代替?为什?          ，                             。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 传统能源的使用易产生高污染性气体二氧化硫，请回答实验室中研究二氧化硫性质的问题： （1）选择适于在实验室制取SO2的试剂                   （填写序号）。 ①10%的H2SO4溶液   ②80%的H2SO4溶液     ③Na2SO3固体     ④Ca2SO3固体 （2）选择适于在实验室制取SO2的实验装置                   （填写字母）。   （3）实验室制取SO2必须考虑尾气处理问题，可用吸收液 吸收尾气，若吸收液足量，写出吸收过程中的离子反应方程式                                                  。 参考答案： （1）②③ （2分） （2）AD  （3分） （3）NaOH溶液或其他合理溶液如KOH、氨水等（2分），SO2+2OH-＝SO32-+H2O（2分）   18. （14分）N2O5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0 ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将          。（填“增大”、“减小”、“不变”） ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 则500 s内N2O5的分解速率为             。 ③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T1          T2. （3）题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的          区生成，其电极反应式为                  . 参考答案： 答案：（1）（2）①不变 ②0.00296mol·L-1·s-1 ③“＜”或“小于”（3）阳极 N2O4+2HNO2-2e-=2N2O5+2H+