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河南省商丘市永城茴村乡杨套楼中学2022年高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在一定温度下,在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比1∶3的N2和H2。开始时体积相同,达到平衡时两容器中N2的转化率比较( )
A.a大 B.b大 C.a、b一样大 D.无法判断
参考答案:
A
先假设a容器开始时也保持容积不变达到平衡时,容器a中N2的转化率α(a)与容器b中N2的转化率α(b)相等,即α(a)=α(b)。但达到平衡时,a容器的压强比开始变小了。若要保持开始时的压强,必须缩小容器a的容积,则平衡正移。因此再达平衡时N2的转化率α1(a)变大了。即α1(a)>α(a),则α1(a)>α(b)。
2. 下列用途主要体现铝的物理性质的是 ( )
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料
A.①②③④⑤⑥ B.①②⑥⑦⑧
C.①③⑤⑦⑧ D.②③④⑥⑦⑧
参考答案:
C
略
3. 在体积可变的密闭容器中,反应m A(g)+n B(s) p C(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是( )。
A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p
C.m必定小于p D.n必定大于p
参考答案:
C
略
4. 下列各组元素中,第一电离能依次减小的是
A.F O N B.Na Mg Al C.I Br Cl D.H Li Na
参考答案:
D
略
5. 下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据。
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV[
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
根据以上数据分析,下列说法正确的是( )
A.甲的金属性比乙弱 B.乙的化合价为+1价
C.丙一定为非金属元素 D.丁一定为金属元素
参考答案:
C
略
6. 在实验室中不宜长期存放,应在使用时配制的溶液是
①氯水 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④氢氧化铜悬浊液⑤Na2SO3溶液 ⑥硫化氢水溶液
A.只有②④ B.除③之外 C.只有②④⑥ D.全部
参考答案:
B
7. 下列叙述正确的是
A.同主族金属的原子半径越大熔点越高
B.稀有气体原子序数越大原子半径越大
C.原子的最外层电子数越大越容易得到电子
D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子
参考答案:
B
8. 不能用化学平衡移动原理来说明的事实是()
A.合成氨在高压下进行是有利的
B.温度过高对合成氨不利
C.使用催化剂能使合成氨速率加快
D.及时分离从合成塔中出来的混合气,有利于合成氨
参考答案:
C
考点:化学平衡移动原理.
专题:化学平衡专题.
分析:勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.
解答:解:A、工业上合成氨的反应是可逆反应,增大压强,化学平衡正向移动,有利于提高产物氨气的产率,能用勒夏特列原理解释,故A不选;
B、工业合成氨的反应是放热反应,温度过高会使反应逆向进行,不利于氨气产率的提高,因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度,能用化学平衡移动原理解释,故B不选;
C、催化剂改变反应速率,但不改变化学平衡,不能用化学平衡移动原理解释,故C选;
D、及时分离从合成塔中出来的混合气,促使平衡正向移动,有利于合成氨,能用勒夏特列原理解释,故D不选;
故选C.
点评:本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应.
9. 下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. C、P、S元素最高正价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
参考答案:
D
10. 一种新型的灭火剂叫“1211”,其分子式为CF2ClBr,命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则,对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是( )
A.CF3Br——1301 B.CF2Br2——122
C.C2F4Cl2——242 D.C2ClBr2——2012
参考答案:
B
11. 下列有关实验操作正确的是( )
参考答案:
B
考点:化学实验方案的评价.
专题:实验评价题.
分析:A.氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应;
B.实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气;
C.酒精和水混溶,不能用作萃取剂;
D.氢氧化钠应放在左盘,且放在小烧杯中.
解答:解:A.氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应,应用饱和食盐水除杂,故A错误;
B.实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气,氨气密度比空气小,用向下排空气法收集,故B正确;
C.酒精和水混溶,不能用作萃取剂,应用苯或四氯化碳作为萃取剂,故C错误;
D.氢氧化钠应放在左盘,且放在小烧杯中,故D错误.
故选B.
点评:本题考查较为综合,涉及物质的分离、提纯、制备和称量等操作,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,难度不大.
12. .已知H2SO4电离方程式是:H2SO4 = H+ + HSO4-,HSO4- H++ SO42-,
又知0.1mol·L-1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是:
A.Na2 SO4溶液显碱性是因为SO42-+H2O H SO4-+OH-
B.在NaH SO4溶液中,显酸性是因为H SO4-的电离
C.NaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )>c(H SO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH- )
D.0.1mol·L-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L-1
参考答案:
D
略
13. 下列有关有机物的说法中正确的是( )
A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物;
B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物;
C.所有的有机物都很容易燃烧;
D.有机物所发生的反应,一般比较复杂,速度缓慢,并且还常伴有副反应发生。
参考答案:
D
略
14. 能够证明甲烷构型是四面体的事实是
A.甲烷的四个键键能相同 B.甲烷的四个键键长相等
C.甲烷的所有C-H键键角相等 D.二氯甲烷没有同分异构体
参考答案:
C
略
15. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 设计一个简单的一次性完成实验的装置图,目的是验证醋酸溶液,二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。
① 利用上图所示的仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序为:
接____ _ , 接____ __ , 接 (填字母)
② 写出装置I和II中的实验现象:
I中 ;II中
③ 写出装置II中发生反应的方程式
④ 由强到弱排序三者的酸性顺序
参考答案:
① A 接 E (D), D(E) 接 B , C 接F (填字母)
②I中有气泡产生 II中溶液变浑浊
③
④
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HAH++A2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是_________________________ ____。
(2)某温度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol2·L-2 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq);ΔH>0。
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________,原因是
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________
参考答案:
(1)酸碱性无法确定 不能确定HA-的电离程度和水解程度的大小
(2)BC
(3)①增大 ②增大 加盐酸发生反应:A2-+H+HA-,A2-浓度减小,CaA的溶解平衡向右移动,n(Ca2+)显著增大,而溶液体积变化不大,所以c(Ca2+)增大
(4)CaA(s)+Cu2+(aq) Ca2+(aq)+CuA(s)
略
18. 一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4.
①Mn2+基态的电子排布式可表示为 .
②NO3﹣的空间构型是 (用文字描述).
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2 和
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