河南省南阳市秘协秘书学院附属中学高一化学测试题含解析

河南省南阳市秘协秘书学院附属中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质不属于同分异构体的是 A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇        B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2一甲基丁烷和戊烷                     D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 参考答案： D 略 2. 下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是（    ） A. ①②③        B．②③④    　　　C．①②④            D．①③④ 参考答案： C 略 3. 检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（） A．只加入硝酸钡溶液 B．加入氯化钡和氯化氢的混合溶液 C．先加入氛化钡解液．再加入稀硝酸 D．先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液 参考答案： D 考点：常见阴离子的检验． 分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除其它离子如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整． 解答：解：A．只加入硝酸钡溶液，不能亚硫酸根离子的干扰，故A错误； B．加入氯化钡和氯化氢的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误； C．先加BaCl2溶液，再滴加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；     D．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确； 故选D． 点评：本题考查硫酸根离子的检验，浓度不大．要注意排除SO32﹣离子、碳酸根离子和Ag+离子的干扰． 4. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（   ） A．5.6 g         B．11.2 g C．22.4 g  D．33.6 g 参考答案： C 5. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是 A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡 B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s) 参考答案： D A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1:1时不能说明正逆反应速率是否相等，因此不能说明该反应达平衡，A错误；B. 由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小，则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于＝10s，B错误；C. 升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，C错误；D. 0～15s内消耗HI是0.03mol/L，所以生成单质碘的浓度是0.015mol/L，则用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正确，答案选D。 6. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（     ） ①假说法　②实验法   ③分类法　　④比较法 A．①②         B．①③      C．②④        D．①③ 参考答案： C 略 7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。分别向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，，下列关系正确的是    (    ) A. △H1＞△H2＞△H3    B. △H1＜△H2＜△H3   C. △H1＜△H2＝△H3    D. △H1＝△H2＜△H3 参考答案： C 分析：稀的强酸与强碱生成1mol水时放出热量为57.3kJ，而浓硫酸稀释放热． 详解：②稀硫酸、③稀盐酸分别与1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物质的量相同，放出热量相同，则焓变相同，即△H2=△H3；①浓硫酸与1L 0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物质的量与上述相同，但浓硫酸稀释放热，且焓变为负，则△H1＜△H2，故选C。 8. 下列说法中正确的是（　　） A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B．原电池是将电能转化为化学能的装置 C．原电池中阴离子向正极移动 D．原电池正极上发生氧化反应 参考答案： A 考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题． 分析：A、根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答； B、根据原电池的能量转化知识来回答； C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动； D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应． 解答：解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确； B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误； C、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C错误； D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误． 故选A． 点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单． 9. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A．54g H218O中含有电子总数为30NA个 B．11.2L H2中含有的电子数为NA个 C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个 D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA    参考答案： D 略 10. 19世纪门捷列夫的突出贡献是（　　） A．提出了原子学说  B．发现了元素周期律 C．发现了稀有气体  D．提出了分子学说 参考答案： B 考点：化学史；元素周期表的结构及其应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循． 解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确； C．英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故C错误； D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误． 故选B． 点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单． 11. 化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（　　） A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同 D．空气中的臭氧对人体健康有益无害 参考答案： A 【考点】"三废"处理与环境保护． 【分析】A．汽车尾气中的烟尘可导致雾霾； B．玻璃不是新型无机非金属材料； C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化； D．臭氧浓度过大会损害人体健康． 【解答】解：A．雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确； B．玻璃不是新型无机非金属材料，故B错误； C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故C错误； D．空气中臭氧吸收紫外线，可防止对人的危害，而臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害．它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故D错误； 故选A． 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（   ） A. 常压下，单质的沸点：W＞Z B. Y与X形成化合物的水溶液呈碱性 C. 原子半径：W＜X＜Y＜Z D. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱 参考答案： B 【分析】 Y的周期数是族序数的3倍，可知Y是Na；W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键，结合W、X原子序数均比Na小，可知W的简单氢化物是NH3，X的简单氢化物是HF，即W是N，X是F；W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Z是S。 【详解】A. 常压下，N2是气态，S是固态，故单质的沸点：N2＜S，故A错误； B. Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确； C. 电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。故原子半径：F＜N＜S＜Na，故C错误； D. 没有说明是最高价氧化物对应的水化物，无法确定酸性大小，故D错误； 答案选B。 点睛】掌握原子、离子半径比较技巧： 一看电子层数，电子层数越大，半径越大； 二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；（电子层数相等时） 三看核外电子数，核外电子数越大，半径越大。（电子层数、核电荷数相等时）   13. 可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图： ①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（    ） A. ②④⑤⑦         B. ①④⑥⑧     C. ②③⑤⑧         D. ①③⑥⑦ 参考答案： C 略 14. 如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是 (　　)。 A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液 D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液 参考答案： B 解析　A中铁棒作负极，铁棒溶解，质量减小，铁棒上不会析出铜；同理，D中铁棒作负极，质量减小。B中铁棒作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，铁棒上析出Cu，但Fe的质量不变。C中发生反应2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，铁棒上不会析出铜。 　 15. （6分）有以下6种物质，结合相关问题填空：        ①Al    ②FeCl3溶液    ③SO2    ④碱石灰    ⑤氨气    ⑥NaOH固体 上述物质中，属于电解质的是                ；属于非电解质，但在一定条件下，能导电的是                 ；可用作干燥剂的是                。 参考答案： ⑥；    ③、⑤；    ④、⑥ 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液。 ⑴下列仪器中，不必使用的是（填序号）                 ； ①托盘天平  ②50 mL量筒  ③500 mL容量瓶  ④250 mL烧杯  ⑤玻璃棒  ⑵还缺少的仪器是（写名称）：                                        ； ⑶下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是                           。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，使与刻度线相平 E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线