河南省南阳市寺职业高级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

河南省南阳市寺职业高级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 A．反应物中一定有气体               B．生成物中一定有气体 C．正反应一定是放热反应             D．正反应一定是放热反应 参考答案： B 试题分析：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所以答案为B。 考点：化学平衡 2. 核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分别是： CH2OH(CHOH)3CHO和CH2OH(CHOH)2CH2CHO，在一定条件下，它们都能发生的反应是：①氧化；②还原；③酯化；④水解：⑤加成；⑥中和    A.①②③⑤           B.①③④            C.③④⑤          D.④⑤⑥ 参考答案： A 3. 下列除去杂质的方法正确的是 A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离 B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 参考答案： D 4. 下列物质与水反应会放出氧气的是（    ）     A．Na2O    B．Na2O2    C．K    D．NO2 A．溴和四氯化碳    B．苯和溴苯    C．汽油和苯    D．硝基苯和水 参考答案： B 5. 合成人造羊毛：的单体正确的是（  ） 参考答案： C 试题分析：此高分子化合物是通过加聚反应产生的，其单体为CH2=CH－CN，故选项C正确。故答案C。 6. 下列各项与反应热的大小无关的是（    ） A.反应物和生成物的状态   B.反应物量的多少   C.反应物的性质   D.反应的快慢 参考答案： D 略 7. 如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是(　 　) A．X是负极，Y是正极           B．Pt是阴极，Cu是阳极 C．CuSO4溶液的酸性逐渐增强     D．CuSO4溶液的酸性不变 参考答案： C 略 8. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是(     ) A. 糖类中含碳原子数量最少           B. 不能再水解成更简单的糖 C. 分子中只有一个醛基               D. 糖类中结构最简单 参考答案： B 略 9.  X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是     A．X的电负性大于Y的电负性     B．X的原子半径大于Y的原子半径     C．X的氧化性大于Y的氧化性     D．X的第一电离能大于Y的第二电离能 参考答案： B 略 10. 下列变化属于水解反应的是(  ) ①NH3＋H2ONH4＋＋OH－                       ②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ ③NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+              ④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑ ⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－　  ⑥HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ A．②③⑤　              B．②③④     C．②④⑥     D．①③④ 参考答案： B 略 11. 将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C A.有较强氧化性                  B.有较强还原性 C.既有氧化性，又有还原性        D.遇热易分解 参考答案： B 略 12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA B.常温常压下，18g H2O含有的电子总数为10NA C.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 参考答案： B 略 13. 描述硅原子核外电子运动说法错误的是（　　） A．有4种不同的伸展方向 B．有14种不同运动状态的电子 C．有5种不同能量的电子 D．有5种不同的运动范围 参考答案： D 【考点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态． 【分析】根据硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，再根据电子排布式1s22s22p63s23p2进行分析． 【解答】解：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确； B．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确； C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C正确； D．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D错误． 故选D． 14. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　） 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体和氯离子 过滤 胶体不能透过半透膜，离子能 B 除去乙醇中的乙酸 蒸馏 先加生石灰，利用乙醇与乙酸盐沸点相差较大 C 除去苏打中少量小苏打 加热 二者的溶解度不同 D 分离植物油和水的混合物 分液 二者互不相溶且沸点不同 A．A B．B C．C D．D 参考答案： B 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．  分析：A．分离胶体和溶液用渗析的方法； B．乙醇和乙酸的沸点不同； C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解； D．植物油和水互不相溶． 解答：解：A．胶体不能透过半透膜，用渗析的方法分离，不是过滤，故A错误； B．乙醇和乙酸的沸点不同，用蒸馏的方法分离，故B正确； C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，用加热的方法除杂，与溶解度无关，故C错误； D．植物油和水互不相溶，用分液的方法分离，与沸点无关，故D错误． 故选B． 点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理 15. 某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是 A．加热至沸      B．一束光照射      C．静置沉降      D．过滤 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下： 实验 编号 温度/K 盐酸浓度 /mol·L-1 醋酸浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 0.20   a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 ② 308 0.20   ③ 298 0.40   ④      0.20 0.20 ⑤                    （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。 （2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁 条剩余质量与时间关系图如右图。 Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率 v(HCl)，尚缺少的数据是               。 Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温 度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图 中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与 时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。 参考答案： （7分）（1）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20 （2分） （填错一个0分） （2）Ⅰ. 盐酸的体积。（1分） Ⅱ. 曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；（2分） 曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法l：还原沉淀法  该法的工艺流程为   其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2，则溶液显     色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是           。 a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c．溶液的颜色不变 (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：    Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)   常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至           。 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。  (4)用Fe做电极的原因为                                 。 (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                            。 溶液中同时生成的沉淀还有                        。 参考答案： 略 18. 甲烷的分子呈__________________结构，甲基的电子式为__________________，乙烯的结构简式为______________，乙炔和水反应的方程式_____________________________________。 参考答案： 正四面体，， CH2=CH2，CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ 略 19. 【物质结构与性质】 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知： ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍； ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子； ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大； ④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。 请回答下列问题： （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                     (用元素符号表示，下同)； （2）W元素原子核外电子排布式是                     ； （3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                      ； （4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类