江西省九江市城山中学高二化学联考试卷含解析

江西省九江市城山中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol 　　　　　 　②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（     ） A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 参考答案： A 略 2. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是(　　) A．当转移20NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 参考答案： D 3. 下述实验能达到预期目的的是                                             A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀 B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液 C．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH D．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案： C 4. 下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 参考答案： D 略 5. 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生 A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，正确的是 A．方程式中x＝1     B．t2时刻改变是使用催化剂 C．t3时刻改变是移去少量物质D D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4   参考答案： D 略 6. 下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是                             A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化     B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂     C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化 参考答案： C 7. 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是(　　) A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91        B.  A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C.  B的转化率为60%          D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 参考答案： C 略 8. 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（    ） A. 盐酸        B. CH3COOH      C. NH3·H2O       D. H2O 参考答案： A 略 9. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　） ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y． A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 参考答案： C 【考点】化学平衡状态的判断． 【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系． 【解答】解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误； ②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确； ③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确； ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误． 故选C． 10. 已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，下列试剂能使CH3COOH的电离程度增大且c(H+)减小的是  A．CH3COOH        B．CH3COONa        C．H2O         D．HCl 参考答案： C 略 11. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K= B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 参考答案： C 略 12. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　） A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3 参考答案： C 考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物． 专题：卤族元素；碳族元素． 分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答． A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐； B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠； C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸； D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水． 解答：解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确； B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确； C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误； D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确． 故选C． 点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握． 13. 根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（　　） A. 厕所清洁剂  厨房清洁剂  醋  肥皂 B. 醋  厕所清洁剂  肥皂  厨房清洁剂 C. 厕所清洁剂  醋  肥皂  厨房清洁剂 D. 厨房清洁剂  醋  肥皂  厕所清洁剂 参考答案： C 14. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是： （    ） A、CH3－CH2CHO；                   B、CH3－CH3； C、CH3CH＝CHCHO；                    D、HOCH2－－CH2CHO。 参考答案： A 略 15. 下列对分子性质的解释中，不正确的是                         (     ) A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键 D.由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。  （1）试验中玻璃棒的作用是                          。  （2）写出有关反应的方程式                          ，该反应属于        反应。  （3）实验中观察到的现象有                  ，                  和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是                                      。  （4）通过             现象，说明该反应为       热反应，这是由于反应物的总能量           生成物的总能量。 参考答案： （1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应 （2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;复分解反应 （3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成 （4）结冰；吸；小于 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （共12分）有4种无色液态物质:①己烯[]、②己烷[CH3(CH2)4CH3]、③苯()、④甲苯()。 (1) 不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的 是　　　　　(填序号,下同),生成的有机物是　　　　（填名称），反应的化学方程式为　　　　　　　　　　,此反应属于　　　　　　　　反应。  (2) 能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是　　　　,与溴水反应的化学方程式是　　　　,此反应属于　　　　反应。 参考答案： （1）③   溴苯    +Br2+HBr   取代（1分） （2）①   CH3(CH2)3CH=CH2+Br2→ CH3(CH2)3CHBrCH2Br  加成（1分）   18. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 T X Y Z 性质 结构 信息 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 第三周期元素的简单离子中半径最小 （1）写出元素T的离子结构示意图          ；写出元素X的气态氢化