江苏省徐州市睢宁县苏塘中学高二化学期末试题含解析

江苏省徐州市睢宁县苏塘中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与                       B．C3H6与C4H8 C．CH3CH2COOH与HCOOH                      D．CH3OH与HOCH2CH2OH 参考答案： C 略 2. 主链上有4个碳原子的某种烷烃有2种同分异构体，含有相同碳原子且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（      ）  A．2种          B．3种 　   　  Ｃ．4种　　  　   Ｄ．5种 参考答案： C 略 3. 下列说法或表示方法中正确的是（    ） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定 C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol D．H2→H+H的变化需要吸收能量 参考答案： D 略 4. 炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是 A．有盐类物质生成  B．有酸类物质生成 C．有醇类物质生成  D．有酯类物质生成 参考答案： D 略 5. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2             和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A． 196.64kJ                            B． 196.64kJ／mol      C． ＜196.64kJ                          D． ＞196.64kJ 参考答案： C 略 6. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是     A．Na+、K+、Cu2+、SO42－                             B．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－     C．NH4+、Na+、NO3－、Cl－               D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－ 参考答案： C 略 7. 图是时与反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（    ）        A、该反应的热化学方程式为：        B、曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线        C、加入催化剂，该化学反应的反应热改变        D、在温度体积一定的条件下，通入和 反应后放出的热量为，若通入 和反应后放出的热量为，则 参考答案： D 略 8. 参考答案： A 略 9. 下列物质中不含共价键的是： A. N2    B. NaCl    C. Na2O2    D. KOH 参考答案： B N2中含有N与N之间的非极性共价键，NaCl只含有离子键，Na2O2、KOH既有离子键又有共价键。 10. 在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（    ） A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　 B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　 C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3   D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 参考答案： A 11. 已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol． 下列结论正确的是（　　） A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 参考答案： A 解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确； B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误； C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误； D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误． 故选A． 12. 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是     A. C3H4    B. C2H4    C. CH4    D. 苯 参考答案： C 略 13. 下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（   ）   A．H2O，O3，CCl4           B．P2O5，CO2，H3PO4   C．SO2，SiO2，CS2          D．CCl4，(NH4)2S， H2O2 参考答案： B 略 14. 下列说法正确的是(   ) A．在共价化合物中一定只含有共价键，在离子化合物中一定只含有离子键 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是32 D．油脂属于酯类化合物，酯类的碱性水解反应叫皂化反应 参考答案： C 略 15. 下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的是                    (    ) A．BeCl2和BF3                   B．H2O和NH3       C．CO2和SO2                     D．HCHO和PCl3 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。实验室制取溴乙烷的反应如下：      NaBr+H2SO4(浓)=== NaHSO4+HBr    CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 已知反应物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol，②浓硫酸36 mL（98%、密度1.84 g?cm–3)， ③乙醇0.25 mol，④水25 mL，其中乙醇的密度为水的密度的。 试回答： （1）仅用如下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器（相关胶塞上已打合适的孔，胶管未画出。）的选择和连接顺序为                        （填数字）。 （2）在实验过程中，考虑到浓硫酸性质的特殊性，试剂加入的合理顺序为________________（请填写试剂的编号）； （3）若试剂加入过快，可看到烧瓶内有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：                                                   。 （4）判定有溴乙烷生成的现象是__________________________。从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，第一步可以加入蒸馏水或NaHSO3溶液，本操作中通常使用的仪器是__________。 （5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷          g。 参考答案： （1）连接顺序为    2―9―8―3―4―5   （填数字）。 （2）试剂加入的合理顺序为④②③①（请填写试剂的编号）； （3）2NaBr+2H2SO4=?= Na2SO4+2H2O+SO2 ↑+ Br2 ↑。 （4）丁的烧杯底部有油状液体聚集。          分液漏斗。 （5）    16.4   。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1)CaC2中C与O互为等电子体， 1 mol O中含有的π键数目为____________________。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为____________________。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。 (4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C数目为________。 参考答案： (1)2NA (2)1s22s22p63s23p63d10 (3)sp1杂化、sp2杂化   3 (4)4   略 18. （6分）铁片和铜片浸入200mL CuSO4溶液中组成如下图所示原电池，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，硫酸铜恰好反应完。取出铁片和铜片，洗净干燥后称重，总质量为61.6克，试计算：（不考虑铁片直接和硫酸铜的反应）    （1）参与反应的铁的质量      （2）硫酸铜溶液的浓度 参考答案： （1）11.2g  （3’）   （2）c(CuSO4)=1.0mol/L（3’） 略 19. 某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：   （1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中。 （2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气         mg。（精确到0．01） （3）取100mL完全反应后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为         mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）   参考答案： （1）、 1NH4+ + 2 O2     1 NO3- +  2 H+    +  1H2O    （2）、  4．57 （3）、   2   略