湖南省长沙市跳马中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省长沙市跳马中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列方法都可以用于制取氧气，但其中一项与其他三项不属于同一类型，它是 A.通过分离液态空气制取氧气            B.分解过氧化氢溶液制取氧气 C.加热高锰酸钾制取氧气                D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 参考答案： A 略 2. 25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　） 氢氰酸（HCN） 碳酸（H2C03） 氢氟酸（HF） K=4.9×10﹣10 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 K=6.61×10﹣4 A．氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣ B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+） C．0.2 mol?L﹣1 HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN） D．等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者 参考答案： C 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸判断； B．依据溶液中电荷守恒分析； C.0.2 mol?L﹣1 HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，据此计算分析； D．根据电荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比较离子浓度大小． 【解答】解：A．根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸知，F﹣和二氧化碳不反应，故A错误； B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），若c（Na+）＞c（CN﹣），则c（H+）＜c（OH+），故B错误； C.0.2 mol?L﹣1 HCN溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH+），物料守恒c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H+）﹣c（OH+）]=c（CN+）﹣c（HCN），故C正确； D．根据电荷守恒，c（F﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化钠中离子浓度大，等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者小于后者，故D错误； 故选C． 　 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是(   ) A．硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：     AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：       3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- +H2O + 4H+ 参考答案： C 4. 下列有关叙述正确的是(     ) A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体 B．用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极区域颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 C．含Fe元素的质量分数为70%的铁红一定是纯净物 D．在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近而且距离相等的CO2分子有6个 参考答案： D 略 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是                A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA     B．7gCnH2n中含氢原子数为NA     C．1mol C5-H12分子中共价键总数为13NA     D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 参考答案： B 6. 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是(　　)。 A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色 B．向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色 C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色 D．用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无色 参考答案： C 略 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  （    ）        A．标准状况下，22．4L二氯甲烷的分子数约为个        B．盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0．5mol        C．17．6g丙烷中所含的极性共价键为个        D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g 参考答案： B 略 38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体（不考虑N2O4与NO2的转化），则反应消耗HNO3的物质的量为 （   ） A．1mol     B．1.6mol     C．2.2mol     D．2.4mol 参考答案： C 略 9. 某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol?L﹣1、c（CO）=0.1mol?L﹣1．则下列叙述正确的是（　　） A．CO在平衡时转化率为10% B．平衡浓度c（CO2）=c（H2） C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动 D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变 参考答案： CD 考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素． 分析：碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，联立解得a=1，b=0.9，据此判断各选项． 解答：解：A．碳与水反应生成的CO浓度为1mol/L，剩余0.1mol/L，则转化率为×100%=90%，故A错误； B．平衡时，平衡时CO2的浓度等于CO消耗的浓度，即c（CO2）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol?L﹣1，二者不等，故B错误； C．缩小体积，压强增大，反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故C正确； D．C为纯固体，增大C的质量，平衡不移动，即反应①中热量值不变，故D正确； 故选CD． 点评：本题考查化学平衡移动、计算，难度不大，应学会化学平衡的计算方式． 10. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是        A． 甲溶液含有Ba2＋                                 B． 乙溶液含有SO42－                                C．丙溶液含有Cl－                                   D．丁溶液含有Mg2＋ 参考答案： D 略 11. 如图所示，下列叙述正确的是：(　 ) A．X与滤纸接触处变红                    B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成                   D．Y为阴极，发生还原反应 参考答案： D 略 12. 下列实验过程中,始终无明显现象的是(   ) A. NO2通入FeSO4溶液中                B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中                D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中 参考答案： B 略 13. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 A．D单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物比E的氢化物稳定 C．A与B形成的阴离子可能有：AB32–、A2B42– D．工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉    参考答案： BC 略 14. 下列说法正确的是                                   （    ）        A．互为同位素        B．互为同分异构体        C．原子中所含中子数为131        D．HCl溶液属于强电解质 参考答案： A 略 15. 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　） A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上 C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应 D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气   参考答案： B 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：由结构简式可知，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质以及苯环、烯烃的结构来解答． 解答：解：A．含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化和加聚反应，故A正确； B．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，且与碳碳双键直接相连的原子也在同一个平面上，则该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B错误； C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应，故C正确； D．有机物分子式为C9H12O2，1 mol该物质完全氧化最多可消耗氧气的物质的量为（11+﹣1）mol=13mol，故D正确． 故选B． 点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：    （1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作 目的是______________________________________。    （2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为 什么铁粉过量