湖南省郴州市博文实验中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省郴州市博文实验中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是 A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献 D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化      参考答案： B 2. 下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是 参考答案： B 3. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（   ） A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释     C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 参考答案： A 略 4. 下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是 A. a、b极不能使用同种电极材料 B. 工作时，a极的电势低于b极的电势 C. 工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大 D. b极的电极反应式为：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+ 参考答案： D 【分析】 图中连接负载（用电器）的装置为原电池，根据电极上的物质变化，判断得或失电子、电极名称， 写出电极反应式。应用原电池原理是正确判断的关键。 【详解】A项：电极a、b上发生的反应不同，因而两极间形成电势差，故电极材料可同可异，A项错误； B项：工作时，电极b上CH3COO-→HCO3-，碳元素从平均0价失电子升至+4 价，电极b是原电池的负极，则电极a是电池的正极，a极的电势高于b极的电势，B项错误； C项：电极a（正极）电极反应为+H++2e-　→　＋Cl-，正极每得到2mol电子时，为使溶液电中性，必有2molＨ+通过质子交换膜进入a极溶液，同时电极反应消耗1molＨ+。故工作一段时间之后，a极区溶液中H+浓度增大，pH减小，C项错误； D项：据图中物质转化，考虑到质量守恒和电荷守恒关系，电极b（负极）反应为CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，D项正确。 本题选D。 【点睛】质子交换膜只允许质子（氢离子）通过。一定时间内，通过质子交换膜的质子的物质的量，必须使质子交换膜两侧的溶液呈电中性。 5. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　） A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答． 【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误； B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确； C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误； D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大． 6. 能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色         ②苯环中碳碳键均相同  ③邻二甲苯只有一种                  ④苯的对位二元取代物只有一种  ⑤苯的邻位二氯代物只有一种          ⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷  A．①②③④⑤              B．①②③⑤    C．②③④⑤⑥              D．①②④⑥ 参考答案： B 略 7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是 A．加热    B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 C．滴加少量的CuSO4溶液    D．不用铁片改用铁粉 参考答案： B 铁与稀硫酸反应制取氢气时，反应的实质为Fe与H+反应，A、加热，活化分子的百分数增大，反应速率加快，A不选；B、改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，不能加快氢气的生成速率，且常温下钝化，B选；C、滴加少量的CuSO4溶液铁置换出铜，构成铁铜原电池，加快反应速率，C不选；D、不用铁片，改用铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，D不选；答案选B。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确常见的外界因素即可解答，注意B选项为学生解答中的易错点。 8. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－) C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 参考答案： AB 略 9. FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：①H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)　②2Fe3O46FeO＋O2(g)。下列说法正确的是 A. 反应①中Fe元素被氧化，反应②中Fe元素被还原 B. 反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C. 反应②中Fe3O4仅被氧化 D. 反应①②中FeO都体现了还原性 参考答案： A 反应①中Fe元素化合价升高被氧化，反应②中Fe元素化合价降低被还原，故A正确；反应①中氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂，故B错误；反应②中铁元素化合价降低，Fe3O4被还原，故C错误；反应①中FeO体现了还原性，反应②中FeO是生成物，故D错误。 点睛：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，发生还原反应。 10. 下列过程不涉及化学变化的是 (　 　) A．用食醋除去暖瓶内的水垢    B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀 C．淀粉溶液中加碘水变蓝      D．棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味 参考答案： B 略 11. 下列说正确的是（   ）。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量    B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多  D.3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等  参考答案： D 略 12. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是(　　) A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3    B．分子中C、H个数之比为1∶2 C．分子中可能含有氧原子                D．此有机物的最简式为CH4 参考答案： C 略 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（   ） A. 101kPa、4℃时,18mL水含有的分子数目约为NA B. 1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的电子数为NA C. 常温常压下,32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA D. 标准状况下,11.2LCCl4中含有的Cl原子数目为2NA 参考答案： D A、101kPa、4℃时，水为液态，18 mL水的质量为18g，物质的量为1mol，则分子数为NA，故A正确；B、1 mol Na与O2反应，Na肯定变成Na+，1 mol钠失去1 mol电子，即NA个电子，故B正确；C、从原子的角度看，32gO2和O3的混合气体中，只有氧原子，O原子的质量就是32g，即含有2mol氧原子，数目为2NA，故C正确；D、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积来计算其体积，故D错误。故选D。 14. 下列关于同系物的说法错误的是（　　） A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式 C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团 D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化 参考答案： B 【考点】芳香烃、烃基和同系物． 【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物． 【解答】解：A、同系物分子式通式相同，故A正确； B、同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8，故B错误； C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物，故C正确； D、同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确， 故选：B． 15. 下列实验操作或数据合理的是 A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠 B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液 C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 济解→过滤→蒸馏 D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒 参考答案： B A. 因为钠金属性活泼，只能用电解熔融盐法，故A错；B因为Mg2++OH-=Mg(OH)2↓为白色沉淀，Cu2++ OH-=Cu（OH）2↓为蓝色沉淀；Na+与氢氧化钠不反应，故B正确；C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 济解→过滤→结晶，故C错；量取16.80mLNa2CO3溶液应选用规格为50mL的碱性滴定管，故D错；本题的正确答案：B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （20分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。        I                                 II ⑴写出下列仪器的名称： a.                      b.                    c.                   ⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有           。（填序号） ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在              处。冷凝水由     （填f或g）口通入，      口流出。 ⑷现需配制0.1 mol· L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是                             。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：                            。 ②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ____。 A．用30mL水洗