湖南省常德市鼎兴中学高三化学期末试题含解析

湖南省常德市鼎兴中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是 A、NaOH、Na2CO3       B、Na2CO3、          C、NaOH         D、NaOH、Na2CO3、Na2O2 参考答案： B 2. 参考答案： B 略 3. 1．下列说法不正确的是（  ） A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和 D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的 参考答案： B 考点：反应热和焓变．  专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、焓值与物质的状态有关； B、盖斯定律可知反应的焓变只与始态与终态有关； C、焓变决定于反应物和生成物的能量差； D、根据盖斯定律判断，反应物和生成物的焓一定，和变化过程无关． 解答：解：A、焓值与物质的状态有关，所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，故A正确； B、反应的焓变只与始态与终态有关，则当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是相同的，故B错误． C、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，故B正确； D、反应热与反应的始末状态有关，与反应途径无关，故D正确； 故选B． 点评：本题是对化学变化与能量的考查，主要考查学生的分析能力和基本理论的运用的考查，题目难度不大 4. 化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是(  )   A、钢铁发生析氢腐蚀时，H+得电子释放出H2，钢铁被腐蚀   B、钢铁发生吸氧腐蚀时，OH-失电子释放出O2，钢铁被腐蚀   C、船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体   D、外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门 参考答案： A 略 5. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是     A．碳粉在氧气中燃烧    B. C02通入氢氧化钠溶液     C. 铁在氯气中燃烧      D．铜和硝酸反应 参考答案： C 6. 拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是   选项 气体 a b c A O2 H2O2 MnO2 浓硫酸 B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3 C NO 稀HNO3 铜屑 H2O D SO2 浓硫酸 Na2SO3 浓硫酸 参考答案： C 略 7. A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)： 下列说法不正确的是 A.若A是NH3则C可能是氧化物 B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸 C若X是金属单质，则B、C 中X的化合价可能是B>C D.若X是强碱，则B可能是两性物质 参考答案： B 知识点:常见物质的性质 解析：A、A、B、C、X可以分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气，故A正确；B、A、B、C、X可以分别为硫、二氧化硫、三氧化硫、氧气，C与水反应的生成物为强酸；或A、B、C、X可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气，C与水反应的生成物为弱酸，故B错误；C、A、B、C、X可以分别为氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁，则B、C 中铁的化合价B>C，故C正确；D、A、B、C、X可以分别为铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠，氢氧化铝是两性物质，故D正确。 故答案选B 思路点拨:本题借助典型推断考查了中学常见物质的性质，平时要对连续反应等典型推断进行归纳，可以利用列举法解答。 8. 已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如’F转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是 A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3        B．若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族        C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化        D．若A是共价化含物，O.l mol的A分子中含有的电子数可能为NA （NA为阿佛加德罗常数的值） 参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 参考答案： D 略 10. 下列叙述中，错误的是         A．离子化合物中可能含有非极性键    B．分子晶体中的分子内不含有离子键    C．原子晶体中可能含有非极性键      D．分子晶体中的分子内一定有共价键 参考答案： D 略 11. 在下列各组离子中能大量共存的是Ks5u                                        A． K+、ClO-、SO42-、H+                     B． K+、H+、NO3-、Fe2+    C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+                   D． Na+、Cl-、SO42-、H+ 参考答案： D 略 12. 右图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L B．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气 C．准确配制450 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L 参考答案： C 略 13. 在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中，若有10．8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是                                                                          （    ）        A．0．24mol               B．0．36mol               C．0．40mol           D．0．60mol 参考答案： C 略 14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A. 60克乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA B. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.04NA C. 把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA D. 实验室制取氧气方法有多种，制取1molO2转移电子数均是4NA 参考答案： A 【详解】A．乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故A正确； B．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物质的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化学式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA个，故B错误； C．把4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛中的-1价，故转移电子数为0.2NA，故C错误； D．实验室可以用双氧水、KClO3和KMnO4来制取氧气，当用KClO3和KMnO4来制取氧气时，氧元素由-2价变为0价，故制取1mol氧气转移4NA个电子，当用双氧水制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子，故D 错误； 故答案为A。 15. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是                         （    ）         ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2          ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸         ③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水            ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸                            A．①②                     B．①③                        C．①④                    D．②③ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。  (1)实验时，B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C　　　　　，D　　　　　。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)    (3)E装置中的仪器名称是　　　　　，它在该实验中的主要作用是　　　　　　　　。 (4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”或“不能确定”)。 (5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是　　　　　　　　　。 参考答案： (1) Na2CO3·10H2O  Na2CO3+10 H2O（1分）             2NaHCO3   Na2CO3 + CO2↑+ H2O（1分） (2)无水CaCl2 （1分）　碱石灰（1分） (3)干燥管（1分） 防止空气中的H2O和CO2进入D中（1分） (4)偏低（1分） (5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气（1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL．密度为ρ g/cm3，质量分数为 w%．物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g． （1）用m、V表示溶液物质的量浓度　mol/L　． （2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度　mol/L　． （3）用c、ρ表示溶液的质量分数　%　． （4）用w表示该温度下NaCl的溶解度　g　． 参考答案： （1）（2）（3）（4） 解：（1）mg氯化钠物质的量==mol，溶液体积为VmL，则溶液物质的量浓度==mol/L，故答案为：mol/L； （2）根据c=可知，溶液物质的量浓度=mol/L=mol/L，故答案为：mol/L； （3）根据c=可知，w%==%，故答案为：%； 进行公式变形计算； （4）令溶解度为s，该饱和溶液的质量分数w%=，解得s=g，故答案为：g． 18. 请按要求回答下列问题： ⑴将100mL0.3mol·L－1的NaHSO4(设该条件下NaHSO4完全电离)溶液和100mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程：        ；若向反应后的溶液中滴加2~3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为        ， ⑵某温度时，水的离子积常数KW==10－1