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辽宁省葫芦岛市绥中县范家职业中学高二化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 化学反应常伴有颜色变化,下列实验现象描述不正确的是( )
A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色溶液逐渐褪色
B. 往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀
C. 将足量二氧化硫通入品红溶液中,红色溶液逐渐褪色
D. 往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热,产生红色沉淀
参考答案:
B
2. 鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是
A.银氨溶液 B.钠 C.石蕊试液 D.锌
参考答案:
B
略
3. 有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.铜片上有气泡逸出
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D.反应前后铜片质量不改变
参考答案:
C
略
4. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )
A.溴苯 B.对二甲苯 C.氯乙烯 D.丙烯
参考答案:
AC
略
5. 人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙,结构如图所示。下列说法不正确的是
A.AND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色
B.AND和EST两者的相对分子质量之差为14
C.AND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物
互为同系物
D.AND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2︰3
参考答案:
B
略
6. 在标准状况下,由甲烷、甲醛(HCHO)和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后,生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为
A. 20% B.40% C.60% D.80%
参考答案:
B
略
7. 下列药品中属于天然药物的是( )
A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸药 D. 麻黄碱
参考答案:
D
略
8. 下列表达式错误的是( )
A.甲烷的电子式:
B.氮原子的L层电子的电子排布图:
C.碳﹣12原子:
D.S2﹣的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4
参考答案:
D
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
【分析】A.甲烷分子中含有4个碳氢键,碳原子最外层满足8电子稳定结构;
氮原子的L层电子有5个电子,2p电子优先单独占据1个轨道;
C.D.碳﹣12原子的质子数为6,质量数为12;
D.硫离子的核外电子数为18.
【解答】解:A.甲烷中存在4对共用电子对,则甲烷的电子式为,故A正确;
B.氮原子的L层电子有5个电子,2p电子优先单独占据1个轨道,则氮原子的L层电子的电子排布图,故B正确;
C.碳﹣12原子的质子数为6,质量数为12,则该原子为:,故C正确;
D.硫离子的核外电子数为18,硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6,故D错误;
故选D.
9.
参考答案:
B
A.根据图像可知,温度降低,N的浓度升高,平衡逆向移动,则该反应的正向为吸热反应,与事实不符,错误;B.根据图像,升高温度,P的百分含量降低,平衡逆向移动,说明该反应正向是放热反应,增大压强,P的百分含量升高,平衡正向移动,向系数减小的方向移动,符合事实,正确;C.增大压强,V(正)、V(逆)都增大,错误;D.增大压强,平衡正向移动,物质M的转化率增大,升高温度,平衡逆向移动,物质M的转化率降低,不符,错误;选B。
10. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH2)CO3] B.用石膏粉制作石膏雕像
C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D.酸雨的形成
参考答案:
B
11. 食品中的蛋白质含量,可由测定其氮元素的含量来间接推算。不法厂商在奶粉中添加三聚氰胺(分子式C3H6N6、摩尔质量126 g/mol),以造成蛋白质含量较高的假象。假设正常奶粉中的蛋白质,其平均含氮量约16.6%,则三聚氰胺的含氮量约为正常奶粉中蛋白质平均含氮量的几倍( )
A.2 B.3 C.4 D.5
参考答案:
C
略
12. NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.标准状况下,11.2 L氯仿所含分子数为0.5 NA
D.32g甲醇中含有C—H键数目为4NA
参考答案:
A
略
13. 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O3 B.CH4 C.CO D.N2
参考答案:
B
略
14. 下列四种元素中,其单质氧化性最强的是
A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素
C.基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D.基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素
参考答案:
D
略
15. 下列各溶液中的PH相同时,物质的量浓度最大的是:
A.NH3·H2O B.NaOH C.KOH D.Ba(OH)2
参考答案:
A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 设计实验从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体,请写出具体的实验步骤:(可不填满,也可以增加项目)
(1) ;
(2) ;
(3) ;
(4) ;
参考答案:
(1)将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中,加入50mL蒸馏水;
(2)在石棉网上边搅拌边加热,使粗苯甲酸溶解,再加入少量的蒸馏水;
(3)使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中,将滤液静置冷却结晶;
(4)滤出晶体,洗涤1~2次,将晶体晾干。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分) 常温下,有pH值为12的NaOH溶液100 ml,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:
(1)若加水,应加入 ml。
(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入 ml。
(3)若用pH=2的盐酸,应加入 ml。
参考答案:
(1)900 (2)1000 (3)81.8
略
18. 乳酸是一种体内代谢物,其结构简式为试回答:
(1)乳酸分子中含有的官能团是 和 .(填名称)
(2)乳酸不能发生的反应是 (填序号)
A.酯化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.消去反应.
参考答案:
(1)羟基;羧基;
(2)C.
考点:有机物的结构和性质.
分析:由乳酸结构简式可知,分子中含﹣OH、﹣COOH,结合醇、羧酸的性质来解答.
解答:解:(1)乳酸结构简式可知,分子中含﹣OH、﹣COOH,名称分别为羟基、羧基,故答案为:羟基;羧基;
(2)含﹣OH可发生酯化反应、取代反应、消去反应,含﹣COOH可发生酯化反应、取代反应,不能发生加成反应,故答案为:C.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇、羧酸性质的考查,题目难度不大.
19. 乙醇的氧化反应
1、铜丝在酒精灯中灼烧
【实验装置】见图1
【实验步骤】
(1) 取一根铜丝,把其中一端绕成螺旋状。为什么?
(2) 点燃一盏酒精灯,把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外
焰上灼烧,观察现象。
(3) 把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动,观察实验现象。
(4) 把螺旋状铜丝往酒精灯外焰移动,观察实验现象。
(5) 重复实验步骤3、4的操作。
【现象结论】
(1) 分步说明可观察到的实验现象
(2) 涉及到的化学反应式有 。
2、已知乙醇可以被强氧化剂重铬酸钾(K2Cr2O7,红棕色)的酸性溶液氧化成CH3COOH,还原产物为Cr3+(绿色),此实验原理可以用于检验汽车驾驶员是否酒后开车。请写出该反应的离子方程式 。
参考答案:
1.(1)红色的铜先变成黑色,铜丝往酒精灯内焰移动,由黑色变成红色;铜丝往酒精灯外焰移动时,则由红色变成黑色。(注:酒精灯内焰含有)
(2) 2Cu+O2=2CuO 2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O
2、离子方程式:3C2H5OH +2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
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